химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

соли тнпа М2ТаС15, характеризующиеся температурами плавления 7i0. 642 и 560 °С. Серо-зеленый ТаВг3 был получен восстановлением ТаВг5 водородом при 700 °С.

50) Накаливанием мелко раздробленных V, Nb и Та в токе азота могут быть получены нх серые нитриды общей формулы 3N. Все они устойчивы по отношению к воде и весьма тугоплавки (VN плавится прн 2050 °С, NbN — при 2300 °С, a TaN — лишь при 3090 °С). Известны и фосфиды аналогичного состава ЭР. Были описаны также менее характерные для рассматриваемых элементов кристаллические фазы ниых составов — V3N. Nb2N, Nb3N4, Ta2N, Ta4Nf, TasNe. VPa. V3P2, V2P, V3P, NbP2, TaP2. Для нитрида VN характерна чрезвычайно высокая твердость.

51) Для формально трехвалентных ниобия и тантала установлено существование селенидов 32Se3. Известны также кристаллические фазы состава Nb334 (где Э — S, Se. Те).

52) Отвечающий двухвалентному ванадию черный окисел (VO) образуется прн нагревании V205 до 1700°С в токе водорода. Прн неизменности кристаллической структуры [типа NaCI с rf(VO) =* 2,05 А] состав его может довольно сильно отклоняться от строгого соответствия формуле VO (в пределах VOo.es — VOI.M). Закись ванадия довольно хорошо проводит электрический ток. Она нерастворима в воде, но растворяется в разбавленных кислотах, образуя соответствующие соли (окрашенного в фиолетовый цвет катиона V"). Последние являются исключительно сильными восстановителями и прн отсутствии окислителей постепенно выделяют из воды газообразный водород. Действием щелочей на их растворы может быть получен серо-фиолетовый осадок V(OH)2, не выделенный, однако, в чистом состоянии из-за его чрезвычайно легкой окнеляемости.

53) Ванадийдихлорид (VCI2) может быть получен протекающей выше 500 вС дис-мутацией по схеме 2VCls = VCI4 -f- VC12. Его зеленые кристаллы плавятся лишь около 1350 °С, а фиолетовый водный раствор быстро зеленеет вследствие окисления V" до V—. Восстановительные свойства VC12 выражены даже сильнее, чем у СгС12 (VIII § 5 доп. 66). Сходные свойства имеют коричневый бромид (VBr2) и красный иоидид (VI2). Первый из иих используется иногда в фотографии (как быстродействующий проявитель), второй — для получения очень чистого ванадия (термическим разложением при 1400 °С). Бледно-зеленый VF2 был выделен в виде сине-фиолетового кристаллогидрата VF2-4H20. При сплавлении VC12 с KCI образуются KVC13 (т. пл. 946 °С) и менее устойчивый K2VCI4. Для галогеиидов VI"2 известны довольно устойчивые аммиакаты.

54) Сульфат двухвалентного ванадия образуется при восстановлении металлическим цинком (или электролитическим путем) сернокислых растворов соединений ванадия. При принятии особых мер предосторожности против окисления он может быть выделен в виде фиолетового кристаллогидрата VSO4*7H20. С сернокислыми солями некоторых одновалентных металлов VSO4 образует фиолетовые комплексные соли типа Mj[V(S04)t]-6H20. Последние сравнительно труднорастворимы и более устойчивы, чем сам сульфат двухвалентного ванадия.

55) Черный VS может быть получеи взаимодействием элементов при 1000 °С. Кристаллы его способны без изменения структуры включать некоторый избыток серы (до состава VS1.17). То же самое характерно дли NbS и NbSe. Известны также NbTe и TaSe. „ „ „

„ _ _ Рис. IX-68. Схема гттеад) Низшие окислы ниобия и тантала могут быть полу- ння группировки 36CII2. чены по схеме ЭгО» -4- ЗС = ЗСО + 2ЭО при 1100 РС в вакууме.

Лучше изученный серый NbO (т. пл. 1935 °С) имеет металлический внд и довольно хорошо проводит электрический ток.

67) Коричнево-черный NbCli может быть получеи действием паров NbCl5 (в токе аргона) на иагретый до 700 "С металлический ниобий. Ниобнйдихлорид устойчив на воздухе и нерастворим в воде. Восстановлением Nbl3 водородом при 300 °С был получен и черный Nblj. В отличие от хлорида он медленно разлагается водой Известен и NbBr3 (который был получен восстановлением NbBrs водородом в электрическом разряде).

58) Темно-зеленый нелетучий TaCli может быть получеи дисмутацией ТаС18 при 440 °С по уравнению: 3TaClj *• TaClj -f- 2ТаС1а. Несмотря на то, что в воде TaCIj практически нерастворим, ои уже на холоду постепенно окисляется ею с выделением водорода.

59) И для тантала, и для ииобня характерна своеобразная атомная группировка Э(С1|* строение которой показано на рис. IX-68 fd(NbNb) = 2,85, rf(TaTa) = 2.88. rf(NbCi) 2,41, cf(TaCl) 2,44 А]. Эту группировку содержат зеленые кристаллы, выделяющиеся нз раствора в HCI продукта восстановления ЭС15 металлическим свинЦОМ при 600 °С. Состав этих кристаллов ~3eCli,-2HCl-7H20 или [Э6С112]С127Н20 — ПОТ не вполне ясен. В последнем случае они должны содержать атомы Э разных значностей.

X

Четвертая группа периодической

системы

10

22 Ti

47,90

•> 40 l* Zr

?i 91,22

о 72 ; НГ

5 178,49

2

10 104

32

32 KU 18 с

12,01

14 S1

28,086 2

32

4

Ge IN 72,59 ?

4

18

32 IS

8 2

50 Sn 18,69

Я2 РЬ

207,2

По электронным структурам нейтральных атомов к углероду и кремнию примыкают германий и его аналоги. Максимальная валентнос

страница 313
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цены на ремонт фанкойлов
изготовление вывески на магазин
декоративная вентиляционная решетка с клапаном сезон
матрас орматек плиана моно отзывы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.09.2017)