химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

то-черный ТаС14 может быть получен при 600 СС по схеме: 4ТаСЬ -f--f- Та = 5ТаС14. В отсутствие избытка ТаС15 выше 280 °С наступает дисмутацня по схеме: 2ТаС14 = TaCi5-f-ТаС13 (тогда как при 210 °С идет обратная реакция). Четыреххлористый тантал является еще более сильным восстановителем, чем NbCI4. Так, при 320 °С протекает реакция по схеме: ТаС14 + NbCl5 = ТаС13 + NbCl4. С хлоридами Cs. Rb, К танталтетрахлорид способен образовывать лиловые комплексные соли типа М2ТаС15. Получен и темио-серый Та 14. Оксохлориды ТаОС12 и NbOCl2 были синтезированы сухим путем (нагреванием смесей Э, 320^ и 3Cls в запаянных трубках). Известен и черный NbOl2.

42) Сульфиды 3S2 ниобия и тантала могут быть получены прямым взаимодействием элементов или нагреванием металлов в токе сухого сероводорода. Лучше изученный TaS2 представляет собой черный порошок, весьма термически устойчивый (в отсутствие воздуха) и нерастворимый ни в соляной кислоте, ин в растворах едкого натра. Известны и кристаллические фазы составов NbSe2, NbTe2, NbSes, TaSe2, TaTe2. TaS3, TaSe3, TaTe4.

43) Черный окисел трехвалентного ванадия (V203") может быть получен восстановлением V2Os водородом при 700 °С. Он медленно взаимодействует с кислотами, образуя соли, которые являются очень сильными восстановителями. При действии на их растворы щелочей выпадает зеленый осадок V(OH)3, чрезвычайно легко окисляющийся на воздухе.

44) Растворением V203 (т. пл. 1970 °С) в плавиковой кислоте и упариванием раствора может быть получен темно-зеленый VF3-3H20. С фторидами ряда одновалентных (и двухвалентных) металлов VF3 образует комплексные соединения типов M2VF5 (обычно выделяющиеся с кристаллизационной водой) и M3VFe. Примером может служить бледно-зеленый KsVFfi (т. пл. 1020 °С). Безводный VF3 удобно получать термическим разложением (NH4)3VF6. Он имеет зеленовато-желтую окраску, нерастворим в обычных растворителях и плавится лишь около 1400 °С. Известен и оксофто-рид VOF.

Ваиадийтрнхлорид может быть получен разложением VCI4 прн нагревании. Он представляет собой фиолетовые нелетучие кристаллы, легкорастворимые в воде с зеленым окрашиванием раствора. При концентрировании последнего (в отсутствие кислорода воздуха) выделяется зеленый гигроскопичный кристаллогидрат VCI3-6H20. Аналогичные ванадийтрихлориду черные бромид и иодид в общем похожи на него по свойствам, но отличаются меньшей устойчивостью. Образование комплексов с галогени-дами других металлов для рассматриваемых соединении не характерно, но некоторые производные этого типа известны. Примером могут служить красные соли M2VCI5H20 (где М —К, Rb, Cs, NH4) и K3VC16 (т. пл. 744 °С). Интересно изменение цвета KjVCl5nH20 в зависимости от величины п: фиолетовый (0), красный (1), зеленый (4). При взаимодействии VC13 с аммиаком образуется V(NH2)CI2, который около 300 °С переходит в V(NH)CI и злтсм в VN. В жидком аммиаке может быть получен красно-коричневый [V(NH3)6]CI3.

45) Протекающей при 300 °С днемутацией по схеме 2V0C12 = VOCl3 + VOC1 (или длительным нагреванием смесн V203 с VC13 в запаянной трубке) может быть получен оксохлорид трехвалентного ванадия. Он представляет собой коричневое твердое вещество, почти нерастворимое в воде, щелочах и кислотах. Термический распад VOC1 наступает лишь около 800 "С, Известен и фиолетовый VOBr.

46) Из сернокислых производных для трехвалентного ванадия наиболее характерны зеленая комплексная кислота H[V(S04)2]nH20 (где п = 4 или 6) и ее соли, главным образом типа M[V(S04)2]- 12НгО. Они большей частью окрашены в различные оттенки фиолетового цвета, но дают зеленые растворы. При достаточно высоких концентрациях растворы эти по отношению к кислороду воздуха сравнительно устойчивы и окисляются им лишь медленно. Безводный V2(S04)3 имеет желтый цвет и очень медленно растворяется в иоде. Около 400 °С в вакууме он разлагается по схеме: Y2(S04)s = S02 4- 2VOS04. Темно-серый сульфид трехвалентного ванадия является фазой переменного состава (с областью гомогенности а интервале от VSI.IT ДО VS,.53).

47) Производные, отвечающие кислотной функции V(OH)3, получены сухим путем— сплавлением V203 с окислами наиболее активных металлов. Примерами их могут служить LiVO; и NaV02> представляющие собой нерастворимые в воде черные

порошки.

48) Нерастворимый в воде и разбавленных кислотах коричневый NbCl3 может быть получен восстановлением NbCls водородом при 400 °С. Близки к нему по свойствам черные NbBr3 и Nbl3. Темно-синий NbF3 был получен нагреванием насыщенного водородом ниобия в струе Н2 + HF. Он устойчив к действию и сильных кислот, и щелочей.

49) Трехфторнстый тантал и по способу получения, и по свойствам похож на NbF3. Зеленый ТаС13 может быть получен дисмутаиней ТаС14 (доп. 4i). В отличне от нерастворимого NbCls с водой ои образует зеленый раствор, обладающий сильными восстановительными свойствами. Щелочи выделяют нз этого раствора зеленый осадок Та(ОН)3, который при нагревании окисляется водой (с выделением водорода). При сплавлении ТаС13 с хлоридами Cs, Rb, К образуются красные комплексные

страница 312
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.02.2017)