химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

§ 5 доп. 44). По-видимому, еще более сходны с последними «ннобиевые бронзы» типа MxNb03 (где М— Na, К, Sr. Ва). Имеется указание также на существование «танталовых бронз» типа Ва*Та03.

37) Гидроокись четырехвалентного ванадия отвечает формуле VO(OH)2. Она имеет розовый цвет, амфотерпа и труднорастворима в воде (ПР = 210_22), Образующиеся при взаимодействии V02 (т. пл. 1545 °С) со щелочами желтые нли коричневые соли носят название ваиадитов и обычно производятся от нзополнкислоты состава H2V4Og (т. е. H50-4V02). Легкорастворимые ванадиты калия и натрия кристаллизуются по типу M2[V409] ? 7Н20. Мета- и ннрованадиты натрия были получены сухим путем (длительным нагреванием в вакууме) по реакциям: 2NaV03 4- 2NaN3 = 3N2f -j--f- 2Na2V03 и V2Os 4- 2NaN3 = 3N5f -4- Na2V505. Ванадиты двух- и трехвалентных металлов в воде практически нерастворимы. Получают их обычно совместным прокаливанием V02 и окислов соответствующих металлов в вакууме.

38) Соли, образуемые двуокисью ванадия с кислотами, производятся от катиона VO2* (ваиадила). Они вполне устойчивы в кислых средах (даже при нагревании). Из них VOCI2 может быть проще всего получен растворением V205 в крепкой соляной кислоте. В твердом состоянии хлористый ванадил имеет зеленую окраску. Он весьма гигроскопичен и легко растворяется в воде с синим илн бурым (в зависимости от условий) окрашиванием раствора. С синим окрашиванием растворяется в воде также буро-чериый VOBr2. Аналогичный иоднд получен в виде коричневого кристаллогидрата 2VOI2-5H20, легкорастворимого в воде. То же относится к синему кристаллогидрату VOS04-3H20 (тогда как безводный сульфат ваиадила имеет зеленый цвет и в воде практически нерастворим). С сульфатами некоторых других металлов VOSO4 образует двойные соединения, главным образом типов M2S04-2VOS04 и M2S04VOS04. И те и другие обычно выделяются с кристаллизационной водой. Возможно, что в качестве соли ваиадила [VO(V03)2-2H20] следует рассматривать и довольно характерную для ванадия черную промежуточную гидроокись V305(OH)4. Черный амид ваиадила [V0(NH2)2] уже при слабом нагревании переходит в имнд [VO(NH)] и затем в нитрид [(VO')sN2].

39) Четыреххлорнетын ванадии может быть получен взаимодействием элементов около 200 °С. Он представляет собой тяжелую красно-бурую жидкость (т. пл. —20, т. кип. 153 °С). Плотность его пара отвечает формуле VC14. Молекула эта имеет структуру тетраэдра с атомом ванадия в центре frf(VCl) = 2,14 А]. Аналогична структура и устойчивой лишь ниже —45 °С молекулы VBr4[ci(VBr) = 2,30 А]. Для растворов ваиа-дийтетрахлорида в СС14 установлено наличие равновесия между простыми и дпмериыми молекулами (численно характеризуемого соотношением [VCI4]2/[V2C18] = 2 • Ю-2 при —24 °С). При нагревании VC14 медленно распадается на VCI3 и хлор, а при взаимодействии с водой гидролнзуется по уравнению: VC14 + Н5О = \'ОС12 + 2HCI. Производным зеленой VOClz является комплексная соль состава CS3VOCI5.

Пропускание паров VCI4 над нагретыми до 400 °С хлоридами К, Rb и Cs ведет к образованию продуктов присоединения типа M2VCle, окрашенных соответственно в коричневый, розово-красный и фиолетовый цвет. Действием хлора на смесь VC14 и S2C12 могут быть получены черные кристаллы двойного соединения VC14SCI4 (т. пл. 32 °С). При взаимодействии VC14 с жидким аммиаком осаждается зеленовато-коричневый хлорамид VCI(NH2)3, а при взаимодействии с NO образуются легко возгоняющиеся твердые вещества состава VCl4NO, V2C17N0, V2CI8(NO)s- Вместе с тем взаимодействием VCU с NO в бензоле был получен коричневый, невозгоияющийся полимер [VfNOJaClJn.

Длительным нагреванием VC14 с безводной HF может быть получен коричневый порошок VF4. При нагревании его выше 100 "С происходит дисмутация на VF5 и VF* Ванадийтетрафторнд гигроскопичен, хорошо растворим в воде и легко гидролнзуется с образованием синей (в безводном состоянии желтом) фторокиси VOF2. Последняя с фторидами ряда металлов дает синие двойные соединения, главным образом типа M2[VOF4 ? Н20]. Известны и безводные соли, например K^VOFJ и (NH4)3[VOF5J. Сухим путем были получены также розовато-желтые солн типа M2VF6 (где М = К, Rb. Cs).

40) Фиолетово-черный четыреххлористый ниобий может быть получен по схеме 4NbCls -f- Nb = 5NbCl4 прн 400 °C. Он начинает возгоняться около 275 °С, а выше 300 СС (при отсутствии избытка NbCl5) происходит его дисмутацня по схеме: 2NbC!4 = = NbCIj + NbCI3. В небольшом количестве воды нли в разбавленных кислотах NbCl4 растворяется с синим окрашиванием жидкости. Такие растворы характеризуются очень сильными восстановительными свойствами. Аналогично хлориду могут быть получены сходные с ннм по свойствам черный NbF4 и коричневый NbBr4. Длительным нагреванием Nbl3 до 270 °С в вакууме был получен серый Nbl4. При 503 °С он плавится и с отщеплением части иода переходит в Nb3ls. Известны также бромид и хлорид аналогичного состава. При сплавлении NbCI4 с хлоридами щелочных металлов образуются нестойкие соединения типа M2NbCle. По ряду Cs-*-Na их термическая устойчивость уменьшается.

41) Зеленова

страница 311
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Компьютерный стол Мебелайн Мебелайн – 27
магнитные ленты для такси в москве
отполировать фары цена
kiss билеты на концерт какие места лучше в зале?

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.04.2017)