химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

тепловых эффектов, принятых в термохимии и термодинамике. Термохимия рассматривает энергетику процессов с точки зрения их наблюдателя, т. е. положительным знаком отмечает выделение тепла при реакциях. Напротив, термодинамика рассматривает процессы с точки зрения увеличения или уменьшения запаса энергии в самих веществах и положительным знаком отмечает поглощение тепла. Поэтому прн пользовании справочниками необходимо прежде всего установить проводимую в них систему обозначений. В настоящей книге прдията термохимическая система.

10) Распад молекулы озона инициируется, по-видимому, ее столкновением с какой-либо другой частицей (X). Действительный ход превращения озона в обычный кислород хорошо описывается следующими уравнениями: Оэ -}- X = X -\- Оа -{- О и затем О -f- Оэ = 20г. Почленное сложение этих двух реакции (с сокращением одинаковых членов) приводит к данному в основном тексте суммарному уравнению: 203 = 302.

11) Взрывоопасность озона резко уменьшается при полном исключении возможности его соприкосновения даже со следами способных окисляться веществ. Эффективным путем повышения стабильности (устойчивости) озона является предварительное пропускание исходного молекулярного кислорода сквозь слой нагретой до 700 °С

окиси меди. Газообразные смеси озона с кислородом взрывобезопасны лишь при содержании в иих более 80 объемн.% кислорода. По стабилизации концентрированного озоиа имеется обзорная статья.*

12) После некоторого поверхностного окисления довольно хорошо противостоят действию озона Си, Ni и Sn. Не разрушается озоном также сплав железа (не содержащего углерода) с 25% хрома.

13) Практическое применение озоиа основано на его сильном окисляющем и стерилизующем действии. Под действием озона погибают не только бактерии, но и грибковые образования, и вирусы. Озонированным воздухом пользуются для дезинфекции помещений (холодильных складов и др.), устранения неприятных запахов (в курительных комнатах и т. д.), стерилизации питьевой воды, кондиционирования воздуха и проведения некоторых других окислительных процессов. Сжигание горючих веществ в атмосфере озона создает возможность резкого ускорения сгорания и получения болте высоких температур, чем при сжигании тех же веществ в кислороде. Поэтому озон представляет большой интерес для реактивной техники.

§ 5. Основные классы соединений. Уже в конце XVIII века наметилось деление химических элементов на две группы: металлы и металлоиды. Различие между ними бросалось в глаза прежде всего по физическим свойствам: металлический блеск, ковкость, тягучесть были обычно характерны для первых и не наблюдались у вторых. Однако не эти признаки послужили основным критерием принадлежности элемента к той или иной группе — им являлся химический характер продуктов, которые получались в результате взаимодействия рассматриваемого элемента с кислородом и водой.1

При соединении элемента с кислородом в валентнцх соотношениях получается окисел данного элемента. Все окислы можно рассматривать как продукты полного замещения на данный элемент атомов водорода в молекулах вод ы.

•Токарева С. А.. В о л ь л о в И. П.. Успехи химии. 1967, ?А 4. 6S6.

•* Приведенная номенклатура окислов сложилась стихийно и страдает многими недостатками. Глазное то, что в ней нет однозначного соответствия между названием соединения и его формулой. Например, одинаково называемые окисями Li20, AAgO и AI1O3 имеют р а з и ы й "состав, а однотипные по составу СиО и FeO носят

Отдельные окислы носят различные названия. Если элемент образует с кислородом только одно соединение, то.оно называется окисью. Так, Li20, MgO, А120з представляют собой соответственно окись лития, окись магния, окись алюминия. Если для элемента известно два различных окисла, то тот, в котором кислорода относительно меньше, называют обычно закисью, а тот, в котором кислорода больше,— окисью. Например, Cu20 — закись меди, СиО — окись меди, FeO — закись железа, Fe203 — окись железа и т. д. Окислы, в которых на один атом элемента приходится два или три атома кислорода, часто называют двуокисями или трех окисям и, например, N02 — двуокись азота, Сг03 — трехокись хрома и т. д. Если, наконец, элемент образует большее число окислов, то остальные называют обычно ангидридами тех кислот, которые получаются при действии на них воды. Примером может служить азот, для которого известно пять окислов: N20— закись азота, N0 — окись азота, N203 — азотистый ангидрид, N02 — двуокись азота, N205—азотный ангидрид. От указанной номенклатуры встречаются и отклонения. Например, соединения состава Э203 (где Э — общее обозначение элемента) иногда называют «полуторными» окислами; в тех случаях, когда элемент образует два окисла типов ЭО и Э02, первый называют обычно окисью, второй — двуокисью (вместо закиси и окисн). Пример: СО —окись углерода, С02 — двуокись углерода. **

По более рациональной номенклатуре точно определяется состав окисла с использованием для атома кислорода термина «оксид» (в более общем случае — «оксо»). Например, будем иметь дилитий

страница 31
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
значение альстромерии
Стол круглый RB Холдем орех
Электрические котлы Vaillant eloBLOCK VE 14
билеты в крокус сити холл без наценки

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)