химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

для висмута — BiSer (где Г — С1, Вг, I) и ВГГеГ (где Г — Вг, I).

53) Нитриды для As, Sb и Bi не характерны. Они образуются в результате разложения соответствующих амидов (по суммарной схеме: 3(NH2)3-»-2NH3 + 3N), первоначально возникающих прн взаимодействии галогенидов ЭГ3 с жидким аммиаком (или раствором KNH2 в нем). Оранжево-красный AsN разлагается на элементы около 300 "С. Оранжевый SbN начинает разлагаться при 550'С и очень чувствителен к влаге. Последнее относится и к черно-коричневому BiN, который значительно менее устойчив и способен разлагаться со взрывом.

54) По отношению к фосфору элементы подгруппы мышьяка ведут себя различно. Расплавленные As и Р смешиваются в любых соотношениях, тогда как Sb и Bi фосфор почти не растворяют. При охлаждении расплавов As—Р, содержащих от 26 до 47 атоми. % фосфора, выделяется в форме черных графитоподобных листочков кристаллическая фаза переменного состава, имеющая структуру типа черного фосфора (рис. IX-35). Взаимодействием AsCl3 с РН3 (при —18 °С) может быть, по-видв-мому, получено и определенное соединение обоих элементов состава AsP.

§ 7. Подгруппа ванадия. Члены этой подгруппы — ванадий, ниобий и тантал — похожи друг на друга приблизительно так же, как Сг, Мо и W.

§ 7. Подгруппа^ ванадия 479

Ванадий довольно широко распространен в природе и составляет около 0,005% от общего числа атомов земной коры. Однако богатые месторождения его минералов встречаются редко. Помимо таких месторождений, важным источником сырья для промышленного получения ванадия являются некоторые железные руды, содержащие примеси соединений этого элемента.4

Содержание ниобия (2 • 10 4%) и тантала (2 • 10~5%) в земной коре значительно меньше, чем ванадия. Встречаются они главным Образом в виде минералов к о л у м б и та [M(Nb03)2] и танталита [М(ТаОз)г] (где М—Fe, Мп), которые обычно образуют смеси друг с другом. Важной рудой ниобия является сложный по составу минерал лопарит (содержащий около 11% ЫЬ2Об).

Технологическая переработка руд V, Nb и Та довольно сложна. Для получения свободных элементов может быть использовано взаимодействие их окислов с металлическим кальцием по схеме

Э,05 -f 5Са = 5СаО + 2Э

Реакции начинаются при нагревании исходных смесей и протекают с большим выделением тепла.5

Ванадий, ниобий и тантал представляют собой не изменяющиеся на воздухе серые металлы, в чистом состоянии хорошо поддающиеся механической обработке. Некоторые их константы сопоставлены ниже:

V Nb Та

Плотность, г/см3 , . . . , 6,1 8,6 16,6

Температура плавления, °С 1890 2470 3000

Температура кипения, °С 3390 4840 5300

Относительная электропроводность (Hg=l) 4 5 6

В компактном состоянии все три металла весьма устойчивы по отношению к различным химическим воздействиям. Ванадий растворяется только в HF или в кислотах, являющихся одновременно сильными окислителями. Ниобий и тантал нерастворимы во всех обычных кислотах и их смесях (царской водке <и др.). Исключением является HF, сама по себе лишь медленно действующая на оба металла, но легко растворяющая их JB присутствии сильных окислителей, например, по реакции

ЗТа + 21HF -f- 5HN03 = 3H2[TaF7] -f 5NO -f 10Н2О

Растворы щелочей на рассматриваемые металлы почти не действуют, но в расплавленных щелочах они растворяются.6-7

В виде порошков V, Nb и Та при нагревании соединяются с кислородом, галоидами, серой и азотом. Все три металла способны поглощать значительные количества водорода, однако определенные соединения при этом не образуются.8

Основной областью применения ванадия является металлургия специальных сталей, которым он сообщает весьма ценные качества. Использование ниобия и тантала еще сравнительно невелико, но имеет тенденцию к быстрому развитию. 9~п

Наиболее типичны для ванадия и его аналогов производные пяти* валентных элементов. Кроме того, известны соединения, отвечающие валентностям IV, III и II. При переходе по ряду V—Nb—Та число

таких соединений и их устойчивость уменьшаются. Производные низших валентностей ниобия и тантала практического значения пока не имеют.12

Окислы пятивалентных элементов (Э2О5) образуются при накаливании мелко раздробленных металлов в токе кислорода. Из них V2O5 имеет явно выраженный кислотный характер, а у Nb2Os и Та205 он значительно ослабляется.

Красный ванадиевый ангидрид (V2O5) малорастворим в воде. Его желтый раствор содержит довольно слабую ванадиевую кислоту (HV03). В щелочах V205 легко растворяется, образуя соответствующие ва на даты, из которых наиболее важен сравнительно малорастворимый ванадат аммония (NH4VO3), являющийся обычным продажным препаратом ванадия.13-18

Бесцветные Nb20s и Та205 тугоплавки и в воде почти нерастворимы. Отвечающие им соли — ниобаты и танталаты могут быть получены сплавлением соответствующего ангидрида со щелочью (или окислами металлов). В водных растворах они сильно гидролнзованы. При подкислении этих растворов выделяются белые студенистые осадки переменного состава ЭгОа-хНгО. Обе гидроокиси растворимы не только в крепких раствор

страница 305
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
лимузины на свадьбу дешево
радар-детекторы saver
быстросъёмные рамки для номеров
секция бактерицидная lb 50-25/111

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.02.2017)