химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

(S04)2]. Нормальный нитрат—Sb(N03)3 может быть получен взаимодействием SbCl3 с AgN03

в ацетоне. Под действием уже следов воды он переходит в основной нитрат. Образующийся при нагревании смеси Sb203 -j- Р205 ортофосфат сурьмы — SbP04 обладает высокой термической устойчивостью (не разлагается даже при 1200°С), Для антимонитов

щелочных металлов характерны типы M[Sb(OH)4], MSb02, M2Sb40? и M2SbeOio28) Весьма характерна для сурьмы смешанная виннокислая соль антимонила и калия состава K(SbO)C29) Азотнокислый висмут может быть получен растворением металла в HNO3. После упаривания раствора он выделяется в виде больших бесцветных кристаллов Bi(№03)з-5Н20. Соль эта хорошо растворима в эфире и ацетоне. При растворении в воде происходит сильный гидролиз с выделением осадка основных солен переменного состава. Нагревание кристаллогидрата сопровождается отщеплением не только воды, но и части азотной кислоты с образованием в остатке нитрата внсмутила — (ВЮ)(\Юз.

Бесцветные гигроскопичные кристаллы Bi2(SO<)3 (т. пл. 710 °С) могут быть выделены нз раствора Bi (или Bi203) в концентрированной серной кислоте. Водой сульфат висмута легко гидролизуется. С сернокислыми солями некоторых одновалентных металлов он образует комплексные сульфаты типов M[Bi(SO<02] и M3[Bi(SO<)3]. Из углекислых солей висмута известно только производное внемутнла состава (ВЮ)2С03-*Н20, осаждающееся при действии Na2C03 или (NH4)2C03 на растворы солен висмута.

30) Из соединений трехвалентного мышьяка практически наиболее важен мышьяковистый ангидрид, являющийся основным исходным продуктом для получения остальных производных As. Непосредственно он применяется в стекольной промышленности (для обесцвечивания стекла), как консервирующее средство (в меховой промышленности и т. д.) и в медицине. Небольшие количества As203 благотворно действуют на организм человека и животных (а по некоторым данным — и растении). Установлено, что добавление As203 в корм скоту заметно повышает его рост и работоспособность. Окись сурьмы (Sb203) применяется для получения различных эмалей и глазурей, окись висмута — при производстве хрусталя. Из солей наибольшее значение имеет основная азотнокислая соль внсмутила приблизительного состава BiO(N03)-BiO(OH), используемая в медицине при желудочных заболеваниях. Соль эта примеияетси также в косметической промышленности и при изготовлении красок для живописи.

31) Теплота образования As2Os из элементов составляет 222 ккал/моль. Его термическая диссоциация (на As203 и 02) проявляется лишь выше 400 °С. Для мышьяковой кислоты (/(|=6-10~3, /С2=1-10-7, /(3 = 3-10~12) очень характерна практически нерастворимая в воде шоколадно-бурая соль серебра. Различием цвета Ag3As03 (доп. 26) и Ag3As04 (ПР = 1 ? 10~20) иногда пользуются для установления валентности находящегося в растворе мышьяка. Ион As03- имеет структуру тетраэдра с атомом мышьяка в центре [d(A$0) = 1,75 А]. Арсенаты Са и Pb используются для борьбы с вредителями сельского хозяйства.

Выделяющийся прн обычных условиях из раствора As2Os в воде кристаллогидрат имеет состав H3AsOr 7гН20 (т. е. As20s-4H20). Отвечающие по составу пиро- и мета-формам мышьяковой кислоты гидраты прн его обезвоживании не образуются. Напротив, NaH2AsO< изменяется при нагревании подобно соответствующему фосфату (§ 5 доп. 41):

90 135 230 °С

NaH2AsO, *- NaH2As07 * Na3H2As3O,0 > (NaAs03)*

Образующийся в конечном счете метаарсенат плавится при 615 °С. При низких температурах (около —30°С) может быть выделен кристаллогидрат As20s-7H20, отвечающий по составу кислоте Н^АвОв]. От последней, как и от аналогичного соединения фосфора (§ 5 доп. 50), производится ряд гетерополикислот и их солей, многие из которых прн обычных условиях вполне устойчивы. Гидрат As(OH)s не получен, но производящийся от него As(OCH3)s известен.

32) Сурьмяный ангидрид может быть получен обезвоживанием своего гидрата при

275 °С. Теплота его образования нз элементов составляет 241 ккал/моль. Из солей

сурьмяной кислоты (/Ci = 410"s) производные К и Pb применяются в керамической

промышленности. Образованием труднорастворнмого Na[Sb(OH)e] пользуются в аналитической химии для открытия натрия (при отсутствии лития и аммония). Входящий

в состав этой соли ион [Sb(OH6]~ имеет структуру октаэдра с атомом Sb в центре {^(SbO) = 1,97 А]. Взаимодействием SbCl5 с раствором S03 в S02C12 был получен бесцветный основной сульфат состава Sb20(S04)4. Известен и желтый неустойчивый SbO(N03)3.

33) В чистом состоянии внсмутаты Na и К имеют, по-видимому, желтую окраску. Кроме них были получены оранжевые соли состава: Э(ВЮ3)2-4Н20 (где Э — Са или Ва) и чериый AgBi03. Имеется также указание на получение (спеканием Li20 и Bi203 в атмосфере кислорода) Li3Bi04> LbBi05 и Li7Bi06. Существование НВЮ3 и B

страница 300
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
хранение сноуборда дома
мебель для ванной комнаты распродажа
вентилятор осевой во 12-303-6,3 исп. 2
клапан-бабочка actored

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.02.2017)