химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

lj] (т. ил. 310 °С).

по

' ft*

1зо к

30

i

i

50

3 4 5

7 8 3 Ю It

Рл.\ IX-52. 1 ?мис a гуры чип-мия фо^фонитрилгалидов. JC.

85) Известны (но хуже изучены) аналогичные фосфоннтрилхлорндам производные фтора и брома. Низшие

их представители—(NPF2)3, (NPF2)<, (NPBr2)3 и

(NPBr2)4— плавятся соответственно при 28, 30, 192 и

202 °С. Как видно из рис. 1Х-52, фосфоннтрилфториды

{известные вплоть до (NPF2)17] сравнительно летучи. По

строению (NPF2)3 аналогичен соответствующему хлориду [rf(NP) = 1.56, d(PF) = 1.52 А], а молекула

(NPF2)< почти плоская с d(NP) = rf(PF) = 1,51 А. Получены были также некоторые смешанные фторохлорнды или хлоробромиды типа N3P3r6 и фторохлорнды

N4p4r8. Для последнего типа известен весь последовательный ряд соединений с их точками плавления и кипения (°С):

FCl7 63 301

F2CIe 23 267

F3C1S 10 232

F4CI4

—23

?05

FsCI3 -28 178

F6C!2 -2! 147

F7CI —5 П7

Аналогичные приведенным выше йодистые производные неизвестны. Интересно изменение волновых чисел связи NP в соединениях (NPF2h:1297 (F) — 1220 (О) — 1170 (Вг) смгх. По-виднмому, по данному ряду галоидов эта связь ослабевает. Следует отметить сильное раздражение глаз и дыхательных органов парами фосфоннтрнлг«члоге-иидов (наступающее не сразу, а через несколько часов после неосторожной работы с ними),

86) Конечными продуктами гидролиза фосфоннтрилхлорндов при взаимодействии

с водой их эфирных растворов являются соответствующие метафосфимовые кис.юш —

[HNPO(OH)]„., известные для членов ряда с п = 3—6. Все они представляют собой

бесцветные кристаллические вещества, более нли менее растворимые в воде. Строение

их выражается кольцевыми формулами с чередующимися группами NH и РО(ОН).

Для метафосфимовых кислот характерно замещение металлами лишь водородов гидрокенльиых групп. Однако в аммиачной среде могут быть замещены серебром и имидиые водороды. Подобно самим кислотам, соли их, как правило, бесцветны и растворимы в воде. Свободные кислоты в растворе постепенно подвергаются гидролизу с образованием в конечном счете фосфата аммония, причем наиболее устойчива [HNPO(OH)],.

87) Простейшим ф о с ф о и и т р и л а м и д о м является [NP(NH2)2]3 (т. пл. 162 °С).

Были получены аналогичные ему гндразииид [NP(NHNH2)2]3 и азид [NP(N3)2]3, а

также многочисленные органические производные фосфонитрнлгалидов, например

?Ван Возер Дж., Успехи химии, 1969, № 6, П08.

[NP(CH3)2]4 или [NP(OCH3)2]n с л = 3+-8. По фосфонитрилгалидам и их производным имеется обзорная статья *.

88) Подобно азоту, фосфор проходит в природе определенный цикл превращений. При образовании земной коры часть фосфора была, вероятно, связана металлами, причем получившиеся фосфиды вошли в состав более глубоких слоев земной оболочки. Другая часть соединилась с кислородом в Р2О5. Этот кислотный ангидрид, комбинируясь с окислами металлов, образовал затем ряд минералов, в большинстве которых наряду с P2Os оказались включенными и другие кислотные окислы. Подобные фосфорнокислые или смешанные минералы в последующие геологические эпохи постепенно разлагались под действием воды и углекислого газа с частичным выделением растворимых солей фосфорной кислоты.

Последние, вероятно, играли значительную роль при возникновении простейших живых организмов. Дальнейшее развитие на Земле растительного покрова повело к извлечению фосфорнокислых солей нз почвы с переводом нх в сложные фосфорсодержащие белковые вещества, которые с растительной пищей попадали затем в организмы животных и подвергались там дальнейшей переработке. После отмирания животных и растений их останки попадали обратно в почву, где фосфорсодержащие соединения постепенно распадались с образованием в конечном счете солей фосфорной кислоты. Таким образом, весь круговорот фосфора в природе может быть выражен простой суммарной схемой: Р почвыбелка. Почва, следовательно, получает обратно столько же фосфора, сколько было нз нее взято. Так как фосфорнокислые соли прочно удерживаются ею и почти не вымываются водой, содержание фосфора на том или ином участке земной поверхности при свободном протекании природных процессов с течением времени либо не изменяется, либо изменяется лишь незначительно.

Существенную поправку вносит в этот баланс сознательная деятельность человека. Приводимые ниже в качестве примера культурные растения при своем произрастании извлекают из почвы следующие средние количества фосфора (кг на тонну):

Озимая рожь Яровая пшеница Картофель Сахарная свекла

зерио солома зерно солома клубни ботва корни ботва

3,7 Ы 3.7 0,9 0,7 0.7 0.4 0,4

В результате урожаи всего мира ежегодно уносят с полей около Ю млн. г фосфора. Так как природных источников пополнения почвы его соединениями почти не существует, постепенно развивающийся в ней «фосфорный голод» проявляется более остро, чем азотный.

§ 6. Подгруппа мышьяка. Содержание элементов этой подгруппы в земной коре сравнительно невелико и по ряду мышьяк (1 • 10~4%)— сурьма (5- 10"в %) — висмут {2-\0-*%) уменьшается.

страница 293
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стоит ли клеить пленку на номера для защиты от камер гиббд? купить
акустика для кинотеатров
жилищные споры адвокаты московск обл одинц район
красивые продуктовые магазины

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)