63 ккал/моль. Плотность твердого кислорода (при температуре плавления) равна 1,27 г/см3, а его теплота плавления 0,11 ккал/моль. Для твердого кислорода характерны кристаллы трех различных типов, причем каждый из них устойчив в определенных пределах температур: ниже —249 *С, от —249 до —229 вС и от —229%: до температуры плавления. Пограничные значения темпера*, тур между такими областями устойчивости (в данном случае —249 и —229 °С) носят название точек перехода.

4) Для получения медленного и равномерного тока кислорода вместо МпОа к KClOa примешивают измельченную поваренную соль. Однако в этом случае нагревание должно быть более сильным. При точных работах следует иметь в виду, что получаемый путем разложения КСЮ8 кн&шрод обычно содержит следы хлора.

5) Кислород может быть получен в лаборатории

. также рядом других методов, из которых наиболее

удобны следующие: а) слабое накаливание КМп04; б) приливанне по каплям раствора КМпО< к подкисленному серной кислотой растаору Н202; в) действие воды в присутствии солей кобальта на перекись натрия; г) дейстиие разбавленной азотной кислоты на смесь равных весовых частей ВаОз и PbOg; д) разложенве воды, содержащей H2SO4 или NaOH, постоянным электрическим током (одновременно образуется также водород). Для получении особо чистого кислорода (содержащего только нримесь водяного пара) электролизу подвергают освобожденный кипячением от растворенных газов воздуха сернокислый раствор КзСг04. По техническому получению кислорода имеется специальная монография. * Его ежегодная мировая добыча исчисляется миллионами тонн.

6) В полевых условиях для получения кислорода удобно пользоваться тесной

смесью 100 вес. ч. КСЮ3 с 13 вес. ч. MnOj и небольшим количеством угольной пыли.

, Смесь эта — т. н. оксигенит — начинает выделять кислород при ее поджигании. „.Очистка от С02 может быть осуществлена пропусканием выделяющегося газа сквозь сосуд с влажной гашеной известью.

7) Ниже приводятся данные по растворимости кислорода в воде при нормальном давлении и различных температурах:

Температура, °С 0 10 15 20 25 30 40 60 80 100

Растворимость (объемы О] на 100

объемов воды) 4.9

3,8 3,4 3,1 2,8 2,6 2,3 2.0 1,8 1,7

8) Кислород держат в голубых баллонах с черной надписью «Кислород». Большие его количества хранят и перевозят в жидком состоянии. Длн этого служат

0 ГлиэмаиенкоД. Л. Получение кислорода. Изд. 5-е. М., «Хнмня». 1972. 740 с.

специальные емкости («танки») с хорошея теплоизоляцией. Исправный танк на 1 г теряет за час не более 4 кг кислорода (путем испарения сквозь отверстие в верхней части). Жидкий кислород применяется для заправки ракет (рис. 11-14)..

9) Используемое в ракетах реактивное топливо обычно слагается из горючего вещества и окислителя. Оно должно одновременно удовлетворять ряду условий (скорость сгервння, теплотворная способность, температура пламени, характер продуктов сгорания, плотность и др.), далеко не всегда совместимых друг с другом. Важной числовой характеристикой такого топлива является его удельный импульс (удельная тяга). Чем он больше, тем меньший расход топлива требуется для получения заданной тяги. Удельный импульс определяется как отношение развиваемой тяги (кГ) к секундному расходу топлива (кГ/сек) и обычно не превышает 300 сек. Например, удельный импульс часто применяемой в небольших ракетах смеси спирта с кислородом (при наиболее принятых условиях сопоставления — давлении около 20 ат в к?мере сгорания) составляет примерно 250 сек (а смеси керосина с кислородом — примерно 300 сек). По химии реактивных топлив имеется специальная монография.*

§ 4. Озон. В 1840 г. было получено газообразное вещество, состоящее из молекул 03 и сильно отличающееся по свойствам от обычного кислорода (02). Новый газ, обладающий характерным запахом, назвали озоном (по-гречески — «пахучий»).

Подобно обычному кислороду, озон представляет собой простое вещество. Если какой-либо элемент способен существовать в нескольких различных формах, то формы эти называют его аллотропическими видоизменениями. Следовательно, озон является аллотропическим видоизменением кислорода. Для молекулы его вероятна

структурная формула

о2+о3 " 0=0-0

* с четырехвалентным атомом кислорода в центре.

Газообразный озон голубоРис. II-15. Простейший озонатор. ватого цвета, в жидком состоянии он становится темно-синим, в твердом — почти чер-. ным. Температура плавления озоиа —192°С, температура кипения —112 °С. Во всех агрегатных состояниях озон способен взрываться от удара. Растворимость его в воде гораздо больше, чем кислорода.1-2

У земной поверхности озон образуется главным образом при грозовых разрядах и окислении некоторых органических веществ. В связи с этим заметные его количества обычно содержатся в воздухе хвойных лесов, где окислению подвергается древесная смола, и на берегу моря, где окисляются выброшенные прибоем водоросли. Очень неболь, шое содержание озона в воздухе б