химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

63 ккал/моль. Плотность твердого кислорода (при температуре плавления) равна 1,27 г/см3, а его теплота плавления 0,11 ккал/моль. Для твердого кислорода характерны кристаллы трех различных типов, причем каждый из них устойчив в определенных пределах температур: ниже —249 *С, от —249 до —229 вС и от —229%: до температуры плавления. Пограничные значения темпера*, тур между такими областями устойчивости (в данном случае —249 и —229 °С) носят название точек перехода.

4) Для получения медленного и равномерного тока кислорода вместо МпОа к KClOa примешивают измельченную поваренную соль. Однако в этом случае нагревание должно быть более сильным. При точных работах следует иметь в виду, что получаемый путем разложения КСЮ8 кн&шрод обычно содержит следы хлора.

5) Кислород может быть получен в лаборатории

. также рядом других методов, из которых наиболее

удобны следующие: а) слабое накаливание КМп04; б) приливанне по каплям раствора КМпО< к подкисленному серной кислотой растаору Н202; в) действие воды в присутствии солей кобальта на перекись натрия; г) дейстиие разбавленной азотной кислоты на смесь равных весовых частей ВаОз и PbOg; д) разложенве воды, содержащей H2SO4 или NaOH, постоянным электрическим током (одновременно образуется также водород). Для получении особо чистого кислорода (содержащего только нримесь водяного пара) электролизу подвергают освобожденный кипячением от растворенных газов воздуха сернокислый раствор КзСг04. По техническому получению кислорода имеется специальная монография. * Его ежегодная мировая добыча исчисляется миллионами тонн.

6) В полевых условиях для получения кислорода удобно пользоваться тесной

смесью 100 вес. ч. КСЮ3 с 13 вес. ч. MnOj и небольшим количеством угольной пыли.

, Смесь эта — т. н. оксигенит — начинает выделять кислород при ее поджигании. „.Очистка от С02 может быть осуществлена пропусканием выделяющегося газа сквозь сосуд с влажной гашеной известью.

7) Ниже приводятся данные по растворимости кислорода в воде при нормальном давлении и различных температурах:

Температура, °С 0 10 15 20 25 30 40 60 80 100

Растворимость (объемы О] на 100

объемов воды) 4.9

3,8 3,4 3,1 2,8 2,6 2,3 2.0 1,8 1,7

8) Кислород держат в голубых баллонах с черной надписью «Кислород». Большие его количества хранят и перевозят в жидком состоянии. Длн этого служат

0 ГлиэмаиенкоД. Л. Получение кислорода. Изд. 5-е. М., «Хнмня». 1972. 740 с.

специальные емкости («танки») с хорошея теплоизоляцией. Исправный танк на 1 г теряет за час не более 4 кг кислорода (путем испарения сквозь отверстие в верхней части). Жидкий кислород применяется для заправки ракет (рис. 11-14)..

9) Используемое в ракетах реактивное топливо обычно слагается из горючего вещества и окислителя. Оно должно одновременно удовлетворять ряду условий (скорость сгервння, теплотворная способность, температура пламени, характер продуктов сгорания, плотность и др.), далеко не всегда совместимых друг с другом. Важной числовой характеристикой такого топлива является его удельный импульс (удельная тяга). Чем он больше, тем меньший расход топлива требуется для получения заданной тяги. Удельный импульс определяется как отношение развиваемой тяги (кГ) к секундному расходу топлива (кГ/сек) и обычно не превышает 300 сек. Например, удельный импульс часто применяемой в небольших ракетах смеси спирта с кислородом (при наиболее принятых условиях сопоставления — давлении около 20 ат в к?мере сгорания) составляет примерно 250 сек (а смеси керосина с кислородом — примерно 300 сек). По химии реактивных топлив имеется специальная монография.*

§ 4. Озон. В 1840 г. было получено газообразное вещество, состоящее из молекул 03 и сильно отличающееся по свойствам от обычного кислорода (02). Новый газ, обладающий характерным запахом, назвали озоном (по-гречески — «пахучий»).

Подобно обычному кислороду, озон представляет собой простое вещество. Если какой-либо элемент способен существовать в нескольких различных формах, то формы эти называют его аллотропическими видоизменениями. Следовательно, озон является аллотропическим видоизменением кислорода. Для молекулы его вероятна

структурная формула

о2+о3 " 0=0-0

* с четырехвалентным атомом кислорода в центре.

Газообразный озон голубоРис. II-15. Простейший озонатор. ватого цвета, в жидком состоянии он становится темно-синим, в твердом — почти чер-. ным. Температура плавления озоиа —192°С, температура кипения —112 °С. Во всех агрегатных состояниях озон способен взрываться от удара. Растворимость его в воде гораздо больше, чем кислорода.1-2

У земной поверхности озон образуется главным образом при грозовых разрядах и окислении некоторых органических веществ. В связи с этим заметные его количества обычно содержатся в воздухе хвойных лесов, где окислению подвергается древесная смола, и на берегу моря, где окисляются выброшенные прибоем водоросли. Очень неболь, шое содержание озона в воздухе б

страница 28
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цимбидиум букет
Компания Ренессанс лестницы деревянные готовые - надежно и доступно!
кресло nadir steel chrome
Удобно приобрести в КНС Нева где купить дешевый ноутбук в СПБ - Санкт Петербург, ул. Рузовская, д.11, парковка для клиентов.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)