химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

.53

Галоидные соединения фосфора образуются путем взаимодействия элементов, протекающего, как Рис IX-34. Раствори- правило, весьма энергично. Галогениды типов РГ3 мость фосфатов натрии и рг5 (кроме Р15) известны для всех галоидов, од-(моль}л Н20). нако практическое значение из них имеют почти

исключительно производные хлора. Треххлористый фосфор (РС13) образуется при действии сухого хлора на взятый в избытке фосфор. Последний при этом воспламеняется и сгорает бледно-желтым пламенем по реакции

2Р + ЗС12 = 2РС13 + 159 ккал

Треххлористый фосфор представляет собой бесцветную жидкость, которая во влажном воздухе сильно дымит, а с водой энергично взаимодействует по уравнению

РС13 + ЗН20 = Н3Р03 + ЗНС1

Таким образом, РС13 является хлорангидридом фосфористой кислоты.

При действии на РС1з избытка хлора образуются бесцветные кри^ сталлы п я т и х л о р и с т о г о ф о с ф о р а:

РС13 + С12 *=* РС15 + 31 ккал

Как видно из уравнения, реакция эта обратима. При обычных условиях

равновесие ее смещено вправо, выше 300 °С — влево. т

Будучи хлорангидридом фосфорной кислоты, PCI5 нацело разлап гается водой, образуя Н3Р04 и НС1. Реакция проходит в две стадии (вторая медленнее первой):

РС15 + Н20 = Р0С13 + НС1 и РОС13 + ЗН20 =* Н3Р04 4- ЗНС1

Получающаяся по первой из них хлорокись фосфора (РООаХ представляет собой бесцветную жидкость. Подобно обоям хлоридаи фосфора, хлорокись применяется при органических-синтезах. Пары всех трех соединений ядовиты.54-88

Дополнения

1) Фосфор открыт в 1669 г. Он является «чистым» элементом — состоит только нз атомов 31Р. По химии фосфора имеется монография, *

2) В основном состоянии атом фосфора имеет структуру внешнего электронного слоя 3523/?3 и трехвалентен. Его последовательные энергии ноннзацнн составляют (эв): 10,48; 19,72; 30,16; 51,35; 65,01. Сродство атома фосфора к электрону" оценивается в 20 ккал/г-атом.

3) Минеральной основой костей является гндроксоапатнт [Са5(ОН) (Р04)з], а зубов— более твердый фторапатнт [Са5Р(Р04)з]. Общее содержание фосфора в человеческом организме составляет около 1 вес. %.

Значительные количества соединений фосфора (наряду с азотными) содержатся в экскрементах животных. Например, каждая тонна навоза содержит около 3 кг солей фосфорной кислоты (а с мочой человека нх выделяется ежедневно около 4 г). Еще больше фосфора содержат экскременты питающихся рыбой морских птнц. В результате жизнедеятельности громадных нх стай на некоторых островах океана образуются залежи птнчьнх экскрементов («гуано»), являющиеся объектом промышленного использования в качестве прекрасного удобрения.

Прн действии дождей азотные соединения нз гуано вымываются, а большая часть производных фосфора остается на месте, постепенно образуя залежи фосфоритов. Путем вымывания азотных соединений нз остатков от гниения фосфориты могут образоваться и в местах массовой гибели различных животных. Такое происхождение (нз экскрементов илн трупов животных) для отдельных месторождений фосфоритов доказано. Другие месторождения образовывались в результате жизнедеятельности «фосфоробактернй», массовое развитие которых имело место в некоторых древних морях. Наконец, существуют месторождения фосфоритов, для которых вероятно чнсто минеральное происхождение.

Так как фосфориты и апатит являются исходными продуктами для получения фосфорных минеральных удобрений, достаточные запасы этих минералов чрезвычайно важны для развития сельского хозяйства страны. В СССР известен ряд крупных месторождений фосфоритов, а на Кольском полуострове имеются громадные месторождения апатита.

Апатит представляет собой минерал неорганического происхождения и находит многообразное использование. «Апатиты, которые мы думали вначале употреблять только как средство удобрения нашей советской землн, являются одним нз важнейших видов технического сырья и находят себе применение свыше чем в двадцати производствах, причем каждый новый день открывает все новые возможности применения этого совершенно исключительного минерала» (Киров).

4) Процесс получения элементарного фосфора протекает около 1500 °С и идет через

две основные стадии. Сначала по уравнению Са3(Р04)2 + 8С = 8СО 4- Са3Р2 образуется фосфид кальция, который реагирует затем с Са3(Р04)2, давая СаО и фосфор:

3Ca3(P04)j+ 5Ca3Pj = 24СаО + 16Р. Ка показывает опыт, присутствие в исходной

смесн Si02, не будучи необходимым для протекания процесса, вместе с тем значительно

его ускоряет [за счет понижения температуры плавления Са3(Р04)2 и связывания СаО

по реакции: СаО 4- Si02 = CaSiOaJ.

?'? Необходимое Для получения фосфора тепло может быть сообщено системе не только за счет электроэнергии (около 15 тыс. квтч на тонну Р), но и за счет сжигания кокса. При гораздо реже применяемом втором варианте процесс проводят в печах типа доменных. Ежегодная мировая выработка фосфора превышает 500 тыс. т (без СССР).

* Ван В е з е у, Фосфор, и -его соединения. Пер. с англ., под ред. А. И. Шерешевского. М., Йздатевлит, 1962, 687 с,

5) В

страница 278
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы в москве по изучению программы автокад
радиаторы sira
zwilling j a henckels купить
рамка против камер

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)