химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

HN03 ниже 20% происходит полный гидролиз HOON02.

74) При испарении смеси N204 с избытком жидкого озоиа получается очень неустойчивое белое вещество, отвечающее по составу простейшей формуле N03. Так как взаимодействие этой перекиси азота с водой медленно идет по схеме 2N03 -j-+ Н20 = HNO3 + HN02 + 02, ей соответствует, вероятно, формула 02N—О—О—N02. Следует отметить, что имеющиеся данные по перекисным производным азота довольно противоречивы.

§ 4. Круговорот азота. Азот исключительно важен дли жизни, так как основа живых организмов — белки — содержат его около 17%. В природе этот элемент непрерывно проходит определенный цикл превращений.

При рассмотрении отдельных путей этих превращений удобно пользоваться приводимой схемой (рис. IX-31), на которой стрелками показаны основные направления перехода. Нумерация стрелок отвечает даваемым в дальнейшем изложении цифровым ссылкам на схему.

Основной первичной формой существовании азота на земной поверхности был, по-видимому, аммиак, выделившийся из горячих земных недр. Впоследствии ои дал начало свободному азоту атмосферы, частично за счет разложении на элементы под

действием ультрафиолетового излучения Солнца, частично за счет окисления. Следы аммиака (примерно 0,000002 объеми. %) постоянно содержатся и в современной нам атмосфере.

Частые и мощные электрические разряды в теплой и очень влажной атмосфере отдаленных геологических эпох обусловливали частичное связывание атмосферного азота в NO. Окись азота превращалась затем в N02 и азотную кислоту, которая вместе с дождем выпадала на Землю и нейтрализовалась солями более слабых кислот (например, углекислыми). Таким образом, первичным образованием кислородных соединений азота Земля, по-виднмому, обязана грозам (I).

С развитием органяческой жизни как аммнак (4), так и соли азотной кислоты (2) стали служить материалом для выработки растениями белковых веществ. Растения частично поедаются травоядными животными, а последние служат пищей плотоядным.

НМОз и нитраты

белок

Экскременты тех и других, трупы их, а также останки самих растений возвращают почве взятый из нее связанный азот. Под воздействием особых видов бактерий эти остаи-. ки «гниют», т. е. претерпевают ряд сложных биохимических изменений, причем в конечном счете нх азот переходит в аммнак и соли аммония (3).

NH3 и соли аммония

IX-3I, Схема круговорота азота.

Конечные продукты гниения частично вновь усваиваются растениями (4), частично подвергаются в почве дальнейшему превращению в соли азотной кислоты. Обусловливающий этот переход (5) природный процесс носит общее название «нитрификации» и протекает под воздействием двух видов микроорганизмов: иитрозобактерий и иитробактерий.

И для тех, и для других окисление аммиака и солей аммония за счет кислорода воздуха служит источником необходимой им для жизин энергии. При этом между обоими видами бактерий существует строгое «разделение труда». Первые вызывают окисление аммиака только до азотистой кислоты по схеме

2NH3 4- 302 = 2HN02 4- 2Н20 4- 171 ккал

вторые — окисление азотистой кислоты до азотной:

2HN02 + Оа = 2HN03 + 42 ккал

Образующаяся азотная кислота переводит углекислые соли почвы в нитраты, которые затем вновь усваиваются растениями, и т. д. Таким образом, основной цикл превращений связанного азота замыкается.

В этом основном цикле имеются, однако, серьезные источники потерь связанного азота. Действительно, некоторая его часть всегда выделяется в свободном состоянии и при гниении (6), и при нитрификации (7). Подобным же образом связанный в виде органических соединений азот переходит в свободный при лесных и степных пожарах (6).

Другой источник потерь связан с жизнедеятельностью «денитрифицирующих» бактерий, получающих необходимую им для жизни энергию за счет окисления органических веществ кислородом по суммарной схеме (С — углерод органических веществ)

5С 4- 4KN03 а- 2КзСОэ 4- ЗСОа 4- 2N2 4- 359 ккал

Деятельность этих бактерий ведет, таким образом, к непосредственному переводу нитратов в свободный азот (8), который выходит из круговорота.

Наряду с источниками потерь в природе имеются и источники пополнения. В этом направлении и теперь продолжают действовать атмосферные электрические разряды (1). Установлено, что на земиом шаре ежесекундно разряжается около 2000 молний. Приблизительно подсчитано, что таким путем в почву ежегодно вносится до 15 кг связанного азота на гектар.

Другим источником пополнения является жизнедеятельность «азотобактерий», способных в присутствии органических веществ переводить свободный азот в аммиак (9). Вызываемый нми процесс протекает, по-видимому, по суммарной схеме {С — углерод органических веществ)

2N* + 6Н20 + ЗС + 84 ккал = ЗС02 + 4NH3

При благоприятных условиях азотобактерии способны за Год накопить б почве до 50 кг связанного азота на гектар.

Еще гораздо большие количества свободного азота могут связать «клубеньковые» бактерии, колонии которых образуют характерные наросты на корнях растений семейства бобовых: клевера, люцерны,

страница 274
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
адвокат по недвижимости и жилищным вопросам
курсы кондиционерщиков в москве
Металлические шкафы для одежды, сумок (сумочницы)
Рекомендуем компьютерную фирму КНС, промокод на скидку "Галактика" - Y5M18EA - офис-салон на Дубровке.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)