химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

одой дает HN03 и HCI (видимо, в результате вторичной реакции HN02 и НОС1). Бромистый иитроинл не получен. По-видимому, при обычной температуре он может существовать только в газовой фазе, содержащей одновременно избыток и N02. и Вг2. Фторсульфонат нитронила интересен как соль, дающая прн гидролизе сразу три кислоты: N02S03F + 2Н20 = HN03 + H2S04 4- HF.

62) Соответствующее галоидным нитронилам (нитрилам) амндное производное — нитрамид (NH2N02) является, по-видимому, промежуточным продуктом при термическом распаде нитрата аммония (NIl4N03-*-H20 4-NHsN02->-2H20 + N20). В свободном состоянии он может быть получен лншь сложным косвенным путем. Молекула его имеет большой днполькый момент (ц. == 3,6) и следующее строение: rf(HN) = 1,01, rf(NN) = 1,43, rf(NO) = 1,21 A, ZHNH = 115°, ZONO = 130° с углом 52° между плоскостями H2N и N02.

Нитрамид представляет собой малоустойчивое бесцветное кристаллическое веществе (т. пл. 75 °С с разл.), легкорастворимое в воде, спирте и эфире. В водном растворе интрамнд имеет слабо выраженный кислотный характер (К = 3-Ю-7). Однако взаимодействие его со щелочами ведет не к образованию солей, а к распаду литрамида на Н20 и N20. Выделена была только одна его соль — HgNN02.

63) Действием злектроразряда на смесь NF3 и 02 может быть получен оксонитротрифторид — ONF3. Почти неполяркая (ц = 0,04) молекула этого бесцветного газа

(т. пл. —160, т. кип. —85 °С) имеет строение несколько искаженного тетраэдра с атомом азота около центра и следующими параметрами: rf(ON) « 1,16, d(NF) = 1,43 А,

ZONF = 117°, ZFNF = 101°, к (ON) = 11,6, K(NF) = 4,3. Для энергий связен даются

значения 98 (ON) и 44 ккал/моль (NF). Близкий к нулю дипольный момент, малое

d(ON) и большое к (ON) исключают трактовку этой молекулы по типу F3N О или

ONF+F~ и согласий обосновывают формулу 0=NFj с пятиковалеитным азотом (ср. VI § 3 доп. 12).

При обычных условиях ONF3 устойчив (в сосудах из никеля — даже до 300 °С) и практически не реагирует ни со стеклом, ии с водой. Однако он является сильным окислителем, проявляющим преимущественно фторирующее действие (с восстановлением до ONF). Например, Clj окисляется им до C1F, a N204 переводится в N02F. Вместе с тем он способен образовывать комплексные соединения с SbF5 или AsF5 (ио не PF5) типа

[ONF2](3FeJ, в которых катион ONF+ имеет форму плоского треугольника. Этот катион гораздо более реакцноииоспособен, чем ONFj (где атом азота практически изолирован от внешних воздействий).

64) Взаимодействием безводной HNOs с фтором может быть получен продукт

замещения на фтор водорода азотной кислоты — фторнитрат. Реакция его образования идет по уравнению: F2 -\- HN03 = HF 4- FNOs. Соединение это можно рассматривать и как гнпофторит нитронила — NOjOF [d(OF) = 1,42 А].

фторнитрат представляет собой бесцветный газ с характерным удушливым запахом (т. пл. —175, т. кип. —46 °С). При хранении он постепенно разлагается, а при соприкосновении его с некоторыми органическими веществами (спирт, эфир и т. п.) происходит взрыв. В воде фторнитрат довольно хорошо растворим, причем гидролизуется сравнительно медленно. При взаимодействии его с разбавленным раствором NaOH реакция идет, по-виднмому, по уравнению: 2FN03 + 2NaOH = 2NaN03 + F20 + H20. Взаимодействие с крепким раствором NaOH сопровождается выделением кислорода. С уксусной кислотой, перманганатом и большинством металлов FN03 не взаимодействует, а с SbClj и TiCl3 дает желтые твердые продукты присоединения.

65) Аналогичный фторнитрату бесцветный C1N03 (т. пл. —107, т. кип. +18 °С) может быть получен по реакции: 2С120 + 2N02 = 2C1N03 + С12. Взаимодействие его со щелочью сопровождается образованием соответствующих нитрата и гипохлорита. Были получены также аналогичные производные брома и иода (VII § 4 доп. 60).

66) Черный порох представляет собой тесную смесь КД03 с серой и углем. Смеси такого типа были, по-видимому, изобретены около 100 г. до н. э. в Китае. Их взрывное действие трактовалось как результат внезапного соединения противоположных начал «ян» и «инь» (I § 1 доп. 4), причем носителем «ян» считалась сера, а носителем «ииь»— селитра. В Европе порох стал известен около 1200 г. Первый точный рецепт его изготовления дается в составленной до 1250 г. «Книге огня» Марка Грека следующим образом: «Возьми 1 фунт живой серы, 2 фунта липового или ивового угля, 6 фунтов селитры. Очень мелко разотри эти три вещества на мраморной доске и смешай».

67) Так называемый «нормальный» порох (68 KN03, 15 S и 17% С) приблизительно отвечает составу 2KN03 + ЗС + S, вообще же относительные количества составных частей в отдельных сортах колеблются. Реакция горения черного пороха протекает по суммарному уравнению 2I

страница 272
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
фиолетова арка цветы фото
Фирма Ренессанс: купить чердачная лестница - надежно и доступно!
кресло престиж описание
Магазин KNSneva.ru предлагает IV8513PZ - поставка техники в СПБ и города северо-запада России.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)