химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

твующие нитриты, соли менее активных (Mg—Си) распадаются с образованием окислов и еще менее активных (правее Си)—с образованием свободных металлов. Примерами могут служить реакции

2NaN03 = 2NaN02 + 02 2Pb(N03)2 == 2РЬО + 4N02 + 02 2AgN03 = 2Ag + 2N02 + 02

Неодинаковый характер протекания этих реакций обусловлен различной устойчивостью соответствующих нитритов и окислов при температурах распада: в этих условиях для Na еще устойчив нитрит, для. Pb он уже неустойчив, но еще устойчив окисел, а для Ag неустойчиво и то и другое соединение.

Ввиду легкости отдачи кислорода солями азотной кислоты при высоких температурах, смеси их с горючими веществами сгорают чрезвычайно быстро. На этом основано применение нитратов в пиротехнике и для изготовления черного пороха. 6°~70

Отвечающий азотной кислоте ангидрид может быть получен взаимодействием NO2 с озоном:

2N02 + 03 = 02 + N205 + 60 ккал

Азотный ангидрид (N205) представляет собой бесцветные, очень летучие кристаллы. Последние образованы ионами NO, и N07, а в парах ангидрид состоит из отдельных молекул, строение которых отвечает формуле 02N—О—N02. Он крайне неустойчив и уже при обычных условиях медленно разлагается на двуокись азота и кислород. Будучи сильным окислителем, азотный ангидрид бурно реагирует со способными окисляться веществами. С водой он образует азотную кислоту. 71-71

Дополнения

1) При взаимодействии с раскаленной медью все окислы азота разлагаются, образуя СиО и N2. По количеству окиси меди и объему выделившегося азота может быть установлена формула исходного окисла.

2) За исключением NaO («веселящего газа»), все окислы азота ядовиты. Опасность отравления ими усугубляется тем, что дыхательные пути в данном случае раздражаются сравнительно слабо и тяжелые явления (боль в груди, сильная одышка и др.) наступают обычно лишь спустя несколько часов после вдыхания газа. Воздух, содержащий 0,5 мг/л окислов азота, при вдыхании его в течение часа может вызвать опасное для жизни заболевание. В качестве мер первой помощи при острых отравлениях применяются обильные приемы молока, кислородное дыхание, а также впрыскивание камфоры. Пострадавший должен находиться в полном покое. При хронических отравлениях наблюдается сердцебиение, катар дыхательных путей, кровохаркание и разрушение зубов. Максимально допустимое содержание окислов азота в воздухе производственных помещений составляет 0,005 мг/л.

3) Слишком быстрое нагревание NH4N03 (т. пл. 170 °С) может сопровождаться взрывом. По той же причине нельзя допускать нагрев его расплава выше 300 °С. Параллельно с ведущим к образованию N20 основным процессом частично протекают реакции по схемам NH4N03 = NH3 -f- HN03 и 5NH4N03 = 9H20 + 4N2 + 2HN03, сопровождающиеся дальнейшим разложением азотной кислоты. Поэтому получаемая термическим разложением NH4N03 [или смеси 2NaN03 -f- (NH4)2S04] закись азота всегда содержит примеси NO и N02, от которых может быть освобождена пропусканием сквозь раствор FeS04. Удобным методом получения чистой закиси азота является слабое нагревание сульфаминовой кислоты (§ 1 доп. 44} с предварительно прокипяченной (для удаления окислов азота) 73%-ной азотной кислотой. Реакция в этих условиях юличественно идет по уравнению: HN03 + NH2S02OH = N20 + S02(OH)2 + H20. Из 4 г NH2S02OH и 10 см3 HN03 может быть получено около 1 л N20.

4) Молекула N20 линейна [rf(NN)=l,l3, d(NO) = 1,18А] и малополярна (и = 0,17). Ее ионизационный потенциал составляет 12,6 в. Сяловые константы валентных связей равны 18,2 (NssN) и 12,0 (N = 0).

Закись азота (т. пл. —91, т. кнп. —89°С) является постоянной составной частью воздуха (0,00005 объемн.%). Критическая температура этого газа равна +36°С при критическом давлении 72 атм. Один объем воды поглощает прн 0°С около 1,3, а при 25 °С—0,6 объема N20. В результате охлаждения насыщенных растворов образуется кристаллогидрат N20 • 6Н20, нагревание которого может служить методом получения очень чистой NaO. Для наркоза обычно применяется смесь 80% закиси азота с 20% кислорода.

5) Энергия активации термического распада закиси азота в газовой фазе равна

58 ккал/моль, на Pt она снижается до 33 ккал/моль, а на Аи — до 29 ккал/моль. Интересны приводимые ниже данные о наинизшей температуре (в °С) термического

распада N20 в присутствии различных окислов:

СоО NlO MgO СаО AljOs ZnO Fe2Oj

200 250 400 450 690 600 700

Первые два окисла являются полупроводниками р-типа, последние два — полупроводниками п-тнпа, а промежуточные — изоляторами (III § 8 доп. 9).

Параллельно с приведенной в основном тексте реакцией термического распада закиси азота незиачвтельио протекает и побочная: 2N20 = N2 + 2NO. С кислородом N20 не соединяется, а смеси ее с водородом или аммиаком при нагревании взрываются. В кислых водных растворах H2S03 медленно восстанавливает N20 до свободного азота, Sn" — до гидроксиламин а, а Тг" — до аммиака.

в) Приведенное в основном тексте уравнение взаимодействия Си с HNO$ отражает лишь главное направление процесса. На

страница 263
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сайдинг виниловый стоимость монтажа
устройство твердотопливного котла висман
сковорода гриль swiss diamond
моноколесо ремонт своими руками

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)