химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

звестна только в разбавленных водных растворах. По силе она лишь немного превышает уксусную кислоту. Наиболее характерны для нее сильно выраженные окислительные свойства, причем восстанавливается она в большинстве случаев до NO. С другой стороны, действием сильных окислителей азотистая кислота может быть окислена до азотной. Типичные примеры характерных для HNO2 окислительно-восстановительных процессов приводятся ниже:

2HNO., 4- 2HI = I2 + 2N0 4- 2Н20

2НМп04 + 5HN02 = 2Mn(N03)2 + HNO3 + 3H20

Обе эти реакции протекают в кислой среде.25-37

Основной продукт взаимодействия N02 с водой — азотная кислота— является одним из важнейших химических соединений. Она потребляется при получении удобрений, органических красителей, пластических масс, взрывчатых веществ и в ряде других производств. Ежегодная мировая выработка азотной кислоты исчисляется миллионами тонн.

Получение азотной кислоты осуществляется в настоящее время каталитическим окислением аммиака. Как было выяснено еще в 1900 г., при быстром пропускании смеси NH3 с избытком воздуха над нагретым до 800 °С платиновым катализатором по реакции

4NH3 4- 502 = 6Н20 + 4NO + 216 ккал

образуется окись азота, которая переводится затем в NO2 и HN03 по приведенным выше реакциям.38-44

Безводная азотная кислота представляет собой бесцветную (прн хранении быстро желтеющую) жидкость, кипящую при 84°С. Кипение сопровождается частичным разложением по реакции

4HN03 + 61 ккал = 2Н20 + 4N02 + 02

Растворяясь в перегоняемой кислоте, двуокись азота сообщает ей желтую или красную (в зависимости от количества N02) окраску. Так как N02 постепенно выделяется из раствора, подобная азотная кислота называется дымящей. Разложение 100%-ной HNO3 медленно идет на свету уже при обычных температурах.45-48

С водой HN03 смешивается в любых соотношениях. Применяемая в лабораторной практике реактивная азотная кислота содержит около 65% HN03 и имеет плотность 1,40 г\смг. По составу она приблизительно соответствует формуле HN03 • 2Н20.49-51

С химической стороны крепкая азотная кислота характеризуется прежде всего сильно выраженными окислительными свойствами. При этом основным конечным продуктом восстановления не очень крепкой HN03 является NO, а концентрированной — N02.

Все часто встречающиеся в практике металлы, за исключением Аи и Pt, переводятся крепкой азотной кислотой в окислы. Если последние растворимы в HN03, то образуются азотнокислые соли. По этой схеме азотная кислота растворяет и такие стоящие в ряду напряжений правее водорода металлы, как Си, Hg и Ag.

Некоторые металлы, бурно реагирующие с разбавленной азотной кислотой, практически не взаимодействуют с концентрированной (и особенно — дымящей). Обусловлено это тем, что на их поверхности образуется очень тонкий, но плотный слой нерастворимого в концентрированной кислоте окисла, защищающий металл от дальнейшего разъедания. Такая «пассивность» особенно важна в случае Fe, так как позволяет перевозить концентрированную HN03 в стальных цистернах.

Весьма энергично действует крепкая (особенно — дымящая) азотная кислота на некоторые металлоиды. Так, сера окисляется ею при кипячении до H2S04, уголь — до С02 и т. д. Животные и растительные ткани при действии HN03 разрушаются.52,53

Для отличия азотной кислоты от азотистой важно их отношение к HI. В то время как азотистая кислота тотчас окисляет йодистый водород до свободного иода, разбавленная азотная кислота на HI не действует. Напротив, концентрированная HN03 окисляет не только HI, но и НО, Однако в последнем случае реакция обратима:

HN03 + ЗНС1 *=± 2Н20 + NOC1 + С12

Смесь концентрированной HN03 с концентрированной НО называют обычно «царской водкой». Она действует значительно энергичнее, чем каждая из этих кислот в отдельности. Так, даже Аи и Pt легко растворяются в царской водке с образованием соответствующих хлористых соединений по схемам

Au + HN03 + 3HCI = AuCI3 + N0 4- 2Н20 3Pt + 4HN03 + 12НС1 = 3PtCl4 4- 4NO + 8Н20

Активным действующим началом царской водки является хлор в момент выделения.54-55

Подобно окислительной, очень сильно выражена у HNO3 и кислотная функция. Так как при последовательном разбавлении раствора первая из них быстро ослабляется, а вторая усиливается, реакции многих металлов с разбавленной HNO3 протекают по общему типу, т. е. с вытеснением водорода. Однако последний обычно не выделяется, а расходуется на восстановление избытка HN03 до производных более низкой значности азота, вплоть до NH3. Как правило, получается смесь различных продуктов восстановления.66'57

Как очень сильная одноосновная кислота HN03 образует вполне устойчивые соли. Подобно самому иону N07, большинство нитратов бесцветно. Почти все азотнокислые соли хорошо растворимы в воде. Многие из них находят разнообразное практическое применение.58-65

При достаточном нагревании нитратов они разлагаются, причем характер распада зависит от природы катиона. Соли наиболее активных металлов (расположенных в ряду напряжений левее Mg) с отщеплением кислорода переходят в соответс

страница 262
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
gorenje model f61300w неисправности
купить виниловые наклейки на авто в москве
купить билеты в зеленый театр вднх
подушки для качелей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.07.2017)