химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

в атмосфере при грозовых разрядах.

Несмотря на эндотермичность окиси азота, при обычных условиях она вполне устойчива. В лабораториях ее чаще всего получают по реакции

3Cu + 8HNOa = 3Cu(N03)2 + 2NO + 4Н20

Окись азота представляет собой бесцветный газ, сравнительно малорастворимый в воде и химически с ней не взаимодействующий. Свой кислород она отдает лишь с трудом. Поэтому горящая лучина в атмосфере NO гаснет.6-11

Наиболее характерны для окиси азота реакции присоединения. Так, при взаимодействии ее с хлором по реакции

2NO + С12 = 2NOCI + 18 ккал

образуется хлористый нитрозил (О—N=0), представляющий собой желтый газ. Непосредственно соединяется NO и с кислородом. Известен также ряд комплексных соединений, содержащих NO во внутренней сфере. ,2>13

Спокойно протекающая реакция соединения NO с кислородом воздуха ведет к образованию двуокиси азота по уравнению

2NO + 02 = 2N02 + 27 ккал

Двуокись азота представляет собой бурый газ, легко сгущающийся в жидкость, кипящую при -f-21 °С. Будучи охлаждена ниже —11°С, жидкость эта застывает в бесцветную кристаллическую массу. Определение молекулярного веса в газообразном состоянии дает цифры, де

жащне между простым (14 4-2-16 = 46) и удвоенным (92) его значениями, причем цифры эти изменяются в зависимости от температуры опыта, уменьшаясь прн ее повышении и увеличиваясь при понижении.

Рис. IX-20. Равновесие системы N204 2N02.

на простые моТакие результаты обусловлены наличием равновесия между молекулами двуокиси азота (N02) и азотноватой окиси (N204). Определение молекулярного веса около 140 °С показывает, что при этих условиях в газе имеются только молекулы двуокиси азота, тогда как при более низких температурах они частично соединяются попарно, образуя молекулы N204. Так как процесс образования из нейтральных молекул одного и того же вещества более сложных частиц с удвоенным, утроенным и т. д. молекулярным весом называется полимеризацией, можно сказать, что прн температуре ниже 140 °С NO2 частично п о л и м е р и з у е т с я (точнее — димери-зуется) в N20;. Это происходит тем в большей степени, чем ниже температура, и вблизи точки замерзания (—11°С) вещество состоит уже исключительно из молекул N2O;. Напротив, прн нагревании азотноватая окись диссоциирует лекулы.

Каждой промежуточной между —11 °С и "+140°С температуре отве чает определенное состояние равновесия обратимой реакции:

днмеризацня

>?

N02 + N02

N204 -f- 14 ккал

диссоциация

Положения этого равновесия при различных температурах показаны на рис. IX-20. Так как азотноватая окись бесцветна, а двуокись азота имеет красно-бурый цвет, за смещением равновесия при нагревании

нли охлаждении газовой смеси легко следить по изменению ее окраски.

T,76R

Рис. IX-21. Пространственное строение молекулы N02 и N204.

Склонность молекул 0 = N=0 к взаимодействию друг с другом обусловлена наличием в каждой из иих одного непарного электрона (при атоме азота). Сочетание двух таких электронов и создает связь Ц—N в молекуле N2C>4. Неустойчивость последней является следствием непрочности этой связи. Пространственное строение молекул NO2 и N204 показано на рис. JX-21. Двуокись азота является очень сильным окислителем. Уголь, сера, фосфор и т. п. легко сгорают в ней. С парами многих органических веществ она дает взрывчатые смеси. Склонность к реакциям присоединения выражена у двуокиси азота значительно слабее, чем у окиси.14-20

Взаимодействие К02 с N0 по обратимой реакции

N02 + NO 5f=± N203 + Ю ккал

ведет к частичному образованию азотистого ангидрида (N203), который при охлаждении может быть получен в виде синей жидкости. В обычных условиях он неустойчив и равновесие сильно смещено влево.21-23

Растворение N02 (нли N2O4) в воде сопровождается образованием азотной (HN03) и азотистой (HN02) кислот:

N204 + Н20 = НХО< + HNOo

Тогда как азотная кислота в растворе устойчива, азотистая распадается по обратимой реакции:

2HNO, H20 + N203 =(=*= HoO + NOj + NC

Поэтому взаимодействие N02 с водой практически идет по уравнению

3N02 + Н20 = 2HN03 + NO

Если растворение двуокиси азота вести в присутствии избытка кислорода (воздуха), то выделяющаяся N0 окисляется им до N02. При этих условиях можно полностью перевести двуокись азота в азотную кислоту по суммарной схеме

4N02 4- 2Н20 + 02 = 4HN03

Подобным же образом (с образованием солей HN03) протекает растворение N02 в щелочах при наличии избытка кислорода. Напротив, в отсутствие последнего по реакции, например

2N02 + 2NaOH = NaN03 4- NaN02 + H20

образуется смесь солей азотной и азотистой кислот (в отличие от самой HN02 соли ее устойчивы).

Соли азотистой кислоты называются азотистокислыми нли

нитритами. Подобно самому аниону N07 большинство их бесцветно. Почти все нитриты хорошо растворимы в воде (хуже других — AgN02). Чаще всего встречается в практике NaN02, который получают обычно по схеме

N02 + NO + 2NaOH = 2NaN02 4- Н20

Соль эта используется при производстве органических красителей. 24

Сама азотистая кислота и

страница 261
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
условия аренды музыкального оборудования
Рекомендуем фирму Ренесанс - деревянные лестницы на металлическом каркасе - продажа, доставка, монтаж.
кресло престиж гольф
где нахоятся центры хранения вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)