химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

бывают несопоставимы, так как их определения производились при разных условиях. Целесообразно было бы, по возможности, работать J при 25 °С и экстраполировать полученные результаты к ионной силе, равной нулю (V § 5 доп. 19).

12) Как вытекает из выражений для констант нестойкости, концентрация в растворе иона-комплексообразователя (например, Ag') тем меньше, чем больше концентрация молекул (например, NH3) или ионов (например, CN'), входящих во внутреннюю сферу комплексного соединения. С другой стороны, концентрация иона-комплексообразователя тем меньше, чем устойчивее эта внутренняя сфера.

Если под раствором имеется осадок какого-либо труднорастворнмого электролита, то концентрация его ионов определяется величиной произведения растворимости (V § 6). Как только для одного из них она почему-либо уменьшится, соответственная часть осадка переходит в раствор. Поэтому, вводя в жидкость над осадком те илн иные вещества, образующие с одним из его ионон комплексные соединения, можно во многих случаях достичь растворения осадка за счет коми леке о-образования. Добиться этого тем легче, чем4больше отвечающая данному осадку величина произведения растворимости. Например, AgCl (ПР = 1 • 10 ,0) легко растворяется в избытке аммиака, тогда как Agl (ПР = 4 • 10 17) в нем практически нерастворимо. Последнее обусловлено тем, что отвечающая произведению растворимости Agl концентрация Ag1 меньше, чем то соответствует диссоциации сравнительно нестойкого комплексного нона [Ag(NH3)2]\ Однако, заменяя аммиак на KCN, можно добиться растворения и Agl, так как в этом случае та же самая концентрация Ag' уже достаточна для образования гораздо более устойчивого комплексного иона [Ag(CN)2]'. Растворение осадков в результате комплексообразовання часто используется аналитической химией.

С другой стороны, во многих случаях оно же заставляет при реакциях осаждения остерегаться большого избытка осадителя. Например, если осаждать Ag' с помощью раствора NaCl, то оказывается, что последовательное повышение концентрации его избытка сопровождается сперва понижением концентрации остающегося в растворе серебра, а затем ее быстрым повышением вследствие образования комплексных нонов [AgCl2]':

Концентрация NaCl. моль/л .... О 0,004 0,036 0.35 0,9 1.9 2.9 3.8 Растворимость AgCl, ммоль[л . . . 0,013 0.0007 0.ГХИ9 0.017 0.10 0.39 10,0 21,9

13) Во многих случаях комплексообразование является промежуточной стадиен

окислительно-восстановительного процесса, обеспечивающей контакт между окислителем и восстановителем. Например, взаимодействие между SnCI2 и FeCl3 не может

идти непосредственно по простой суммарной схеме 2Fe*" + Sri" = 2Fe" -f- Sn!: из-за

взаимного отталкивания одноименно заряженных исходных иоиов. На самом деле

реакция эта проходит, по-видимому, через следующие промежуточные стадии:

SnCl2 + 2Cl' *=fc SnCi;' SnCl^+Fe"* —* Fe" + SnCl'4

SnClJ + Fe*" —> Fe" + SnCl4

Вызванное комплексообразованием изменение заряда восстановителя (Sn) на противоположный заряду окислителя (Fe) и создает благоприятные условия для контакта между обоими участниками реакции.

§ 3. Кислородные соединения азота. Для азота известны окислы, по составу формально отвечающие всем его валентностям от единицы до пяти. Их формулы и названия сопоставлены ниже:

N20 NO N203 N02 N2Os

закись окя^ь азотистый двуокись азотный

азота азота ангидрид азога ангидрид

Азотный ангидрид представляет собой твердое вещество, а остальные окислы при обычных условиях газообразны. ''2

Закись азота может быть получена разложением азотнокислого аммония, протекающим около 250 °С по уравнению:

NH4NOj = 211,0 + N20 -f 9 ккал

Структура молекулы N20 соответствует формуле N = N = 0. Закись азота представляет собой бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом. В воде она довольно хорошо растворима, но химически с ней не взаимодействует.

Выше 500°С закись азота разлагается по реакции

2N20 = 2N2 + 02 + 39 ккал

Поэтому при повышенных температурах она действует как сильный окислитель. Например, тлеющая лучина вспыхивает в ней.

Вдыхание закиси азота в смеси с воздухом вызывает характерное состояние опьянения, сопровождающееся ослаблением болевых ощущений. На этом основано использование N20 при операциях в качестве наркотика.3-5

Образование окиси азота из элементов при обычных условиях не происходит. Лишь примерно с 1200°С начинает заметно протекать обратимая реакция:

N2 + 02 + 43 ккал 2NO

Как следует из рис. IX-19, около 1500°С равновесие еще почти нацело смещено влево. Устанавливается оно при этих условиях чрезвычай_ но медленно: для достижения равновесного со!500 гооо 2500 ЖОХ стояния требуется 30 ч. Напротив, более высоким температурам отвечает не только большее Рис. IX-19. Равновесие содержание NO в газовой смеси, но и несрав-синтеза окиси азота. ненно более быстрое достижение равновесия, которое при 3000°С устанавливается практически мгновенно. По этим причинам NO всегда образуется

страница 260
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
короб на крышу автомобиля
cnjbvjcnm cdtntltjlyjq ktyns
печать наклеек с вырезкой
купить билет на концерт tokio hotel спб

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.03.2017)