химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

ем давлеяия

<иТии

разряд сильно увеличивается, поэтому у опускающегося в воду и

снабжаемого обычным воздухом водолаза кровь растворяет

Отношение Р/? —* азота больше, чем в нормальных условиях. Прн подъеме,

Рнс. И-13. Условия воз- когда давление падает, растворенный взот начинает выдев«к^чесЯкихепРраз1>адвв ляться и его пузырьки частично закупоривают мелкие кровев газах. иосные сосуды, нарушая тем самым нормальное кровообращение и вызывая приступы «кеесониой болезни», благодаря замене азота гелием болезненные явления резко ослабляются вследствие гораздо меньшей растворимости гелия в крови, что особенно сказывается именно прн повышенных давлениях. Работа в атмосфере «гелийяего» воздуха позволяет водолазам опускаться на большие глубины (свыше 100 м) и значительно удлинять сроки пребывания под водой.

Так как плотность такого воздуха примерно в три раза меньше плотности обычного, дышать им гораздо легче. Этим обусловлено большое меднцицсиое значение гелнйного воздуха при лечении астмы, удуший и т. п., когда Даже кратковременное облегчение дыхания больного может спасти ему жизнь. Подобный гелийиому, «ксено-иоиый» воздух (80% ксенона, 20% кислорода) оказывает яри вдыхании сильное наркотическое действие, что может найти медицинское использование.

18) Неон и аргон широко используются электротехнической промышленностью. При прохождении электрического тока сквозь заполненные этими газами стеклянные трубки газ начинает светиться, что применяется для оформления световых иадпиеей и т. п. Как видно из рис, 11-13» характер непрерывного электрического разряда в газовой среде, помимо природы самого газа, зависит от давления этого газа (Р), напряжения (?) и плотности тока, т. е. количества электричества, проходящего за единицу времени сквозь единицу Поверхности. Используемый в разрядных трубках с инертными газами тлеющий разряд возникает лишь при малых отношениях Р/Е, т. е, сравнительно низких давлениях газа и высоких напряженняк тока, Расход электроэнергии в такях газосветных трубках очень мал.

Мощные неоновые трубки этого типа особенно пригодны для маяков и других сигнальных устройств, так как их краснцй свет мало вадержнвается туманом. Цвет свечения гелия по мере уменьшения его давления в трубке меняется от розового через желтый к зеленому. Для Аг, Кг и Хе характерны различные оттенки голубого цвета.

Аргон (обычно в смеси с 14% азота) служит также для заполнения электроламп. Вследствие значительно меньшей теплопроводности еще лучше подходят для этой цели криптон и ксенон: заполненные ими электролампы дают больше света прн том же расходе энергии, лучше выдерживают перегрузку и долговечнее обычных.

Атмосферой аргона широко пользуются как защитной при различных химических работах и производственных процессах, когда нужно изолировать реагирующие вещества от окружающего пространства. Хранят аргон в черных баллонах с синей надписью «Аргон» и белой полосой под ней.

§ 3. Кислород. Кислород является самым распространенным эле» ментом земной коры. В'атмосфере его находится около 23 вес.%, в составе воды—около 89%, в человеческом организме — около 65%, в песке содержится 53% кислорода, в глине — 56% и т. д. Если подсчитать его количество в воздухе (атмосфере), воде (гидросфере) и доступной непосредственному химическому исследованию части твердой земной коры (литосфере), то окажется, что на долю кислорода приходится примерно 50% их общей массы. Свободный кислород содержится почти исключительно в атмосфере, причем количество его оценивается в 1,2-10 15 т. При всей громадности этой величины она не превышает 0,0001 общего содержания кислорода в земной коре.

Изучение химических превращений земной коры составляет предмет геохимии. С позиций этой науки значение того или иного элемента для протекающих в земной коре химических взаимодействий определяется его относительным числом атомов. Поэтому более правильным является сопоставление распространенности отдельных элементов не в весовых, а в атомных процентах. Последние находят (I § 6), деля весовые проценты на соответствующие атомные веса и выражая каждый полученный таким путем атомный фактор в долях от их общей суммы, принятой за 100. Для кислорода подобный пересчет дает цифру 52,3. Таким образом, более половины всех составляющих земную кору атомов приходится на долю кислорода.1'8

Свободный кислород состоит из двухатомных молекул. Под обычт ным давлением он сжижается при —^183°С и затвердевает при —219°С. В газообразном состоянии кислород бесцветен, а в жидком и твердом имеет бледно-синюю окраску.8

Лабораторное получение кислорода основано на разложении богатых им, но сравнительно непрочных веществ. Обычно применяется хлорноватокислый калнй («бертолетова соль»), распадающийся при нагревании на хлористый калий и кислород:

2КС103=- &КС1 + 302

Эта реакция интересна тем, что она значительно ускоряется и идет при более низких температурах, если к КСЮ3 предварительно добавить немного двуокиси марганца (МпОа), количество которой после окончания процесса ост

страница 26
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ретро такси
устройство asq 1.1.a27
учебник по монтажу кондиционеров
наклейки на авто с советской символикой

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.03.2017)