химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

все же имеет место.

Указания на характер протекающего при взаимодействии аммиака с кислотами процесса дают сами свойства получающихся продуктов — солей аммония. Так как последние в растворе всегда отщепляют ион

•Панкратов А. В.. Успехи химии, 1963, № 3. 336. Гофман К. Д., и е в и л Р. Г., Успехи химии, 1963, № 8, 9*4,

NH*, при их образовании должно происходить соединение нейтральной молекулы аммиака с ионом водорода. Для реакции, например, между NH3 и НС1 это может быть наглядно выражено следующей схемой:

Н

Н

— +

Н н

Из схемы вытекает, что азот аммиака перетягивает к себе ион водорода от хлора. В противоположность химическим реакциям, ведущим к возникновению обычных валентных связей (III § 5), рассматриваемый процесс не сопровождается образованием новых электронных пар (или — по Косселю — переходом электронов).

Подобные хлористому аммонию молекулярные соединения определенного состава, образование которых из более простых молекул не связано с возникновением новых электронных пар, называются комплексными, В качестве отдельно рассматриваемой составной части ряда сходных комплексных соединений часто бывает целесообразно выделять комплексный ион. Например, комплексный ион NH* содержится во всех солях аммония, которые сами являются комплексными соединениями. 1~б

Приведенная схема образования NH4CI наглядно показывает, что центральное положение в этом комплексном соединении занимает азот. Такой центральный атом (нли ион) называется комплексообразо-вателем. Другие составные части рассматриваемого комплексного соединения по отношению к комплсксообразователю расположены различно: в то время как водороды непосредственно связаны с ним (находятся во внутренней сфере комплекса), ион хлора более удален (находится во внешней сфере) и, следовательно, связан значительно слабее. Различие между внутренней и внешней сферами часто оттеняют в формулах тем, что заключают первую (вместе с комплексообразова-телем) в квадратные скобки. Например, комплексное обозначение хлористого аммония будет [NH^Cl. Как эта формула, так и приведенная выше схема подчеркивают полную равноправность всех четырех расположенных около азота водородов, независимо от того, какой из них заключался в первоначально взятом аммиаке и какой был присоединен впоследствии.7-9

Образование комплексных соединений рассматривалось выше на примере аммонийных солей, где комплексообразователем является азот аммиака. Однако чаще приходится иметь дело с комплексообразова-нием около свободных ионов.

Для рассмотрения этого случая обратимся прежде всего к взаимодействию ионов с молекулами воды. Как уже отмечалось ранее (V§4), под действием создаваемого ионом электрического поля молекулы воды определенным образом ориентируются и затем притягиваются к иону противоположно заряженным концом диполя. За счет такого притяжения в растворе образуется гндратированный ион (рис. V-32). Допустим теперь, что раствор все более концентрируется. На известной стадии из него станут выделяться кристаллы растворенного вещества, заключающие в своем составе и рассматриваемый ион. Если при этом молекулы воды, непосредственно окружающие его в растворе, связаны с ним непрочно, то вода не войдет в состав кристалла. Напротив, если связь иона с молекулами воды достаточно прочна, то в состав кристалла он войдет с некоторым числом молекул «кристаллизационной» воды. В результате получится кристаллогидрат данного вещества, представляющий собой по существу комплексное соединение. Например, фиолетовый кристаллогидрат СгС13-6Н20 является в действительности комплексным соединением [Сг(ОН2)б]С13, в котором около комплексообразова-теля (Сг3+) удерживается во внутренней сфере шесть молекул воды. Подобным же образом как комплексные соединения следует рассматривать и многие другие кристаллогидраты солен.

Образование комплексного соединения может происходить при взаимодействии иона не только с водой, но и с другими нейтральными молекулами. Например, при действии аммиака на водный раствор CuCI2 образуется комплекс состава [Си(NH3)4]С 12, диссоциирующий на ионы [Си(КНз)4"- и 2СГ. С другой стороны, комплексообразованис не обязательно должно протекать в растворе — комплексные соединения часто

©

образуются и прн взаимодействии твердых ве-ществ с газообразными. Например, безводный УГ \ СаС12 в атмосфере аммиака дает комплекс состава [Са(КтН.ч)8]С12. Сущность процесса остается при этом той же самой и заключается в присоединении j у / нейтральных молекул к тому или иному иону соли за счет возникающего между ними взаимного притяжения.

Рнс. IX-18. Схема Такое притяжение действует не только между структуры Na2[SiF6] ионом и нейтральной молекулой, но в еще большей

степени между разноименно заряженными ионами. Пусть, например, к какому-нибудь положительному иону притягивается одновременно несколько отрицательных. Если при этом их взаимное отталкивание слабее притяжения к комплексообразователю, то получающаяся группировка может оказаться настолько устойчивой, что будет существовать, как таковая, и

страница 256
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://taxiru.ru/shashki-dlya-taxi-all/
работы по установке домашнего кинотеатра
рок группа князь концерт 8 марта
спектакль таганка

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.07.2017)