химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

(S02F)2 — интересна тем, что хорошо растворима в бензоле.

62) Кислотный характер имеют водороды амино-группы и в аминохлортриоксиде («перхлорнламине»)—H2NC103. Вещество это, являющееся одним нз продуктов взаимодействия FC103 с аммиаком, представляет собой слабую двухосновную кислоту (Ki = 3-Ю-6, К2 = 1-10 12), известную в виде некоторых солей. И кислые, и средние ее соли бесцветны, при обычных условиях устойчивы {но способны изрываться при нагревании или ударе) и большей частью хорошо растворимы в воде. По строению они подобны соответственно перхлоратам и сульфатам.

63) Взаимодействием паров хлористого тионила с аммиаком при низких температурах может быть получен бесцветный тионилимид — OSNH (т. пл. —85 "С), Силовые константы связей 0 = S и S = NH в его молекуле близки друг к другу {k = 8,7 и 8,3), a d(SN) = 1,51 А. Известны также его ртутная соль — Hg(NSO)2 и галоидозаме-щенные тнонилимиды—FNSO (где Г — CI, Br, 1). Для хлорида найдены следующие структурные параметры: d(ClN) = 1,70, d(NS) = 1,56, d(SO) = 1,45 A, ZC1NS = = ZNSO = 116°.

64) Тождественный тиоиилимиду по составу твердый красный гидроксонитрид серы— HOSN — образуется при взаимодействии SOCl2 и МИ3 (с добавкой СаО) в хлороформе. Оба изомера очень легко полимернзуются по типу [—S(O)—N(H)—]х, давая коричневый полимер, нерастворимый в органических растворителях.

У солен HOSN (например, NaOSN) тенденция к полимеризации отсутствует. Красная аммонийная соль — NH4OSN — постепенно теряет часть аммиака с образован нем Желтого имидодисульфинамида — HN(SONH2)2. Родственными последнему продуктами замещения водородов аммиака на сульфиновокислые радикалы (—SOOII) являются аминосульфиновыс кислоты [NH2SOOH и NH(SOOH)2], амменнйные соли которых образуются при вззимодействин NH3 с сернистым газом. Взаимодействие аммиака с SOj ведет к образованию твердой смеси ряда рассмотренных выше веществ (сульфа-миновой кислоты и др.).

65) Мономерный сульфимид (HNS02) не получен, но известен ряд солен, являющихся производными его трнмера [(1TNS02*)3]. а также серебряная соль тетрамера

[(AgNS02)4]. Гсксамер сульфнмида — (lINSO_>)e был получек вчанмодействпем

S02(NH2)2 + HN(S02Ci)2 при 150°С в вакууме. Известны и некоторые его солн. Для

селена получены только некоторые взрывчатые соли аналогичного трнмера— (HNSe02)3.

Аммонийная соль фторзамещениого сульфнмида (NH4NSOF2) может быть получена (наряду с NH4F) взаимодействием SOF4 с аммиаком. При нагревании этой соли отщепляется NH4F и образуется вязкий бесцветный полимер [S(F)(0) — N—]*. Был синтезирован и свободный HNS02F, который приставляет собой бесцветную жидкость (т. кип. 43"С).

66) Тионнлимиду родственны оксонитриды серы, из которых получены Sj.V.O

(малоустойчивая красная жидкость), S3N202 (желтоватые кристаллы, т. пл. 101 °С) и

S3N20s (бесцветные летучие кристаллы). Строение нх отвечает, вероятно, формулам

OS(NS)2, S(NS02) и OS(NS02)2. Для второго из рассматриваемых соединений это

было подтверждено прямым структурным определением. Взаимодействием OSCU и

жидкого аммиака (с последующим окислением раствора кислородом воздуха) Јi ли

получены светло-желтые кристаллы состава NH4[S4NbO).

67) Наряду с кислородными производными известен ряд г а л о и д о и и т р и дов (преимущественно — фторнитридов) серы. Большинство из них, подобно S^Cl (доп. 37), содержит связи галонда с серой. Сюда относится белый кристаллический (NSF)4 (т. пл. 153 "С с разлож.) со структурой восьмичленного кольца из поочередно расположенных атомов N и радикалов SF [cf(SF) = 1,60, d(NS) = 1,66 и 1,54 А, ZSNS = 124°. ZNSN = 112°. ZN—S—F = 92°, ZN = S —F = 106е]. Аналогичную структуру, но уже шестичленного кольца, имеют галоидонитриды (NSr)3. Фторид этого типа представляет собой бесцветные кристаллы (т. пл. 74, т. кии. 93 °С), желтый хлорид плавится прн 163 °С, а красный бромид при нагревании разлагается. Сюда же относятся желтый S(NSF)2 (т. пл. 83 СС), бесцветный NSF (т. пл. —89, т. кип. 0°С) и также бесцветный NSF3 (т. кнп. —73 °С). Молекула последнего соединения полярна (и, = 1,91) и представляет собой искаженный тетраэдр с атомом серы около центра (rf(NS) = 1,42, rf(SF) = 1,55 A, ZFSF = 94°j, а само вещество довольно инертно — реагирует с Na пли С12 только при нагревании и лишь медленно разлагается водой (с образованием I1F и сульфаминовой кислоты). Напротив^ NSF тотчас гидролизуется до NH4F и S02l чем химически и обосновывается строение N = S—F. Для этой молекулы даются следующие параметры: rf(NS) = 1,45, d(SҐ) = 1,64 A, ZNSF = 117°, и = 1,90. Нагреванием (NSC13) в высоком вакууме был нолучеи желто-зеленый газообразный NSCl[d(NS) = 1,45, d(SCl) = 2,16 A, ZNSC1 = П8°], легко превращающийся в исходный тример. Известен и F5SNSF2 (желтая нелетучая жидкость).

Содержащие связи фтора с азотом производные серы бесцветны, при обычных условиях, как правило, газообразны и относительно менее устойчивы. Были описаны F5SNF2 (т. пл. —ПО, т. кип, —16°С), FS02NF2 (т. пл. —111, т. кип. —18 °С), (FS02)2NF (т. пл. —80, т. кип. 61 °С), FaSNF (т.

страница 250
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Европан КЛАССИК2
В магазине КНС выгодно дешевые видеокарты - супермаркет компьютерной техники.
купить сковороду амт гриль спб
крепление для подсветки вывесок на улице

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.06.2017)