химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

осле овладения методикой оперирования с жидким

водородом, пользуясь испарением которого только и можно было охладить гелий до

нужных температур. Получить жидкий гелнй удалось впервые в 1908 г., твердый гелий— в 1926 г. Интересно, что жидкий гелий практически не растворяет никакие другие вещества.

S) Точки кипения и плавления гелия находятся в непосредствениой близости к

наниизшему возможному пределу охлаждения вещества—температуре абсолютного

нуля, представление о которой было впервые намечено М. В. Ломоносовым (1747 г.).

Она лежит при —273,15°С (точно). Хотя абсолютный нуль недостижим, в лабораторных условиях уже были получены температуры, отличающиеся от него лишь на миллионные доли градуса. 1 ' 4

ft) От абсолютного нуля начинается отсчет по шкале абсолютных температур, часто применяемой при научных и технических исследованиях. 4бсолюгндя шкала очень удобна, так как не содержит отрицательных температур. Градус ее (°К) имеет такую же величину, как и градус обычной шкалы Цельсия (еС). Поэтому соотношение между отсчетами по шкалам абсолютной (Г) и Цельсия (t) дается простыми выражениями Т = — t + 273,15 и t = Т —273,15.

10) Согласно классической кинетической теории, температура абсолютного нуля характеризуется тем, что при ней прекращается всякое движение частиц, т. е. наступает полный покой. Однако «абсолютный покой мыслим лишь там, где нет материи» (Энгельс). В настоящее время установлено, что частицы вещества сохраняют некоторую колебательную энергию даже при абсолютном нуле. Эта «нулевая энергия» тем больше, чем меньше массы частиц и чем сильнее они взаимодействуют друг с другом. Общая нулевая энергия многоатомных молекул может достигать значительных величин.

11) Неустойчивость твердого состояния гелия поя обычным давлением обусловлена крайне

малыми силами стяжения между его атомами. Из-за этого уже небольшая сача по себе нулевая энергия гелия (около 50 кал/г-атом) оказывается достаточной для нарушения того строгого порядка расположения частиц, который обязателен для твердого тела. Повышение давления, искусственно сближая частицы, компенсирует тем самым недостаточность их собственных сил стяжения и поэтому повышает устойчивость твердого состояния.

t2) Если точка абсолютного нуля принципиально ограничивает возможности получения низких температур, то для высоких температур подобного принципиального ограничения нет. Чем выше температура, тем больше возможностей для взаимодействия веществ друг с другом и тем быстрее эти взаимодействия протекают. Однако по мере повышения рабочих температур быстро возрастают трудности технического „оформления и эксплуатации соответствующих установок. Поэтому практически используемые для проведения химических процессов температуры обычно не превышают 2000 "С

13) Для приближенной характеристики высоких температур иногда пользуются указанием на тип свечения нагреваемого вещества (твердого или жидкого). Обычно различают области различных яркостей красного (600—1000 °С), желтого (1000— 1300 °С) или белого (1300—1500 °С) каления.

14) Очень высокие температуры могут быть получены различными путями. Например, электрическая дуга с водяным охлаждением при диаметре токопроводящего канала 2,4 мм и силе тока 1450 а дает на оси канала температуру 55 000°С (что примерно в 2,5 раза выше температуры канала молнии). Для измерения столь высоких температур используются методы астрофизики.

15) При нагревании растворимость инертных газов в воде уменьшается и тем значительнее, чем инертный газ тяжелее (рис II-12). Напротив, растворимость в орга' ннческих жидкостях при повышении температуры часто возрастает. Например, 100 объемов спирта растворяют 2,8 объема гелня при 15°С и 3,2 объема при 25"С..

16) Гелий (обычно с добавкой 15% водорода) может быть использован, в частности, для наполнения дирижаблей. Подъемная сила последних определяется разностью весов воздуха и заполняющего газа в объеме дирижабля. Зная молекулярные веса газов и применяя закон Авогадро, находим, что отношение подъемных сил дирижабля при заполнения его гелием или водородом должно быть равно (29 —4): (29 —2) = = 0,93. Таким образом, сообщаемая дирижаблю гелием подъемная сила равна 93% той, которую дает водород. Это уменьшение грузоподъемности с избытком окупается устранением огнеопасности. Для наполнения среднего дирижабля требуется примерно 100 тыс. м3 гелия.

Получение гелия в больших количествах стало возможным лишь после открытия источников природных газов, содержащих гелий, В настоящее время газ этот стал доступен для многих отраслей техники, Весьма перспективна, например, электросварка металлов в атмосфере гелия. Следует отметить, что он способен более или менее

быстро проникать сквозь перегородки из стекла, пластмасс и некоторых металлов (но не железа). Хранят его в коричневых баллонах с белой надписью «Гелий».

17) Искусственный воздух, в составе которого азот аамеТАеющаи\./ иен гелием, был впервые применен Для обеспечения дыхания

рёзояд уг водолазов. Растворимость газов с возрастани

страница 25
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
эко букет для невесты москва
Компания Ренессанс: лестницы металлокаркас - качественно и быстро!
кресло клио
центр хранения вещей.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)