химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

ледствие ее незначительности не может играть решающей роли. Тем самым эта роль

должна быть отведена второй возможной причине — гидратации молекул NH3, которая может осуществляться путем образования водородных связей (IV § 3 доп. 7) по

двум тинам: H3NHOH и H2OHNH2. Так как водород более положительно поляризован п воде, а протонное сродство (V § 5 доп. 5) у азота выше, чем у кислорода,

взаимодействие приводит в основном к образованию молекул H3NHOH или NH4OH,

т. е. гидроокиси аммония.

Среднее время жизни индивидуальной молекулы H3NHOH в растворе аммиака,

по-видимому, очень мало (порядка 2I0"'2 сек). Такие молекулы все время и разрушаются, и вновь возникают (равновесие NH3 + Н20 H3NHOH характеризуете»

значением К = 0,2). В связи с нх малой устойчивостью существование гидроокиси

аммония — NH4OH — нередко вообще отрицается (даже в качестве промежуточного

продукта при электролитической диссоциации: H3N + НОН < * NH4OH

NH* + ОН'). По существу в основе такого отрицания лежат сознательно или подсознательно действующие ионные представления.

Само по себе изолированное рассмотрение NH4OH является типичным примером метафизического подхода: «Для метафизика вещи и их мысленные отображения, т. е. понятия, суть отдельные, неизменные, застывшие, раз навсегда данные предметы, подлежащие исследованию один после другого и один независимо от другого» (Энгель с). Между тем от NH,OH производятся все солн аммония, и уже тем самым это основание имеет право на существование в химической практике независимо от характера его внутримолекулярных связей и устойчивости (ср. 1 § 3 доп. 2).

Анализ данных по распределению NH3 между водой и органическими жидкостями показывает, что в гндратнрованной форме находится более 90% всего растворенного в воде аммиака. Для паровой фазы над водно-аммиачным раствором установлено наличие равновесия по схеме 2NH3 -f- Н20 2NH3H20 -f- 18 ккал, характеризующегося значением К = 1 •10"' при 20 °С.

32) Учитывая наличие в растворе одновременно с NH^OH также молекул NH3 (как

гндратнрованных по второму типу, так и «просто» растворенных), выражение для

константы диссоциации гидроокиси аммония можно было бы написать в следующей

уточненной форме:

[nh;][oh'1 ,

—- -1 — 9 • 10

[NH4OH + NH3]

Однако уточнять его подобным образом применительно именно к данному случаю нет особых оснований, так как в аналогичном положении находится ряд других электролитических систем (например, S02-f-H20). Зависимость константы диссоциации NH4OH от температуры показана на рис. V-18. В нормальном водном растворе аммиака рН = 11,6. в децинормальном 11,1 и в сантннормальном 10,6.

33) Продажный нашатырный спирт содержит обычно около 10% аммиака. Ои находит и медицинское применение. В частности, вдыхание его паров или прием внутрь (3—10 капель на рюмку воды) используется для снятия состояния сильного опьянения. Смазывание кожи нашатырным спиртом ослабляет действие укусов насекомых. Очень разбавленным нашатырным спиртом удобно протирать окна и мыть окрашенные масляной краской полы, более крепким — удалять следы от мух, чистить серебряные нлн никелированные предметы. При выводе пятен хорошие результаты дают во многих случаях следующие составы (по объему): а) 4 части нашатырного спирта, 5 частей эфира и 7 частей винного спирта (денатурата); б) 5 частей нашатырного спирта, 2 части бензина и 10 частей винного спирта; в) 10 частей нашатырного ' спирта, 7 частей винного спирта, 3 части хлороформа и 80 частей бензина; г) 5 частей нашатырного спирта, 3 части ацетона и 20 частей спиртового раствора мыла. Попавшую на одежду масляную краску рекомендуется оттирать кусочками ваты, смоченными сперва скипидаром, а затем нашатырным спиртом. Для удаления чернильного пятна обычно бывает достаточно обработать его нашатырным спиртом и смыть водой.

34) Кислотной диссоциации нона аммония по схеме NH* ^Z^T NH3 4- Н" отвечают следующие значения константы: 8-10 11 прн 0 "С, 6-Ю"10 при 25 °С и 3-10 9 при 50 °С. Таким образом, диссоциация эта очень мала и не может идти ни в какое сравнение с диссоциацией аммонийных солен по обычному для них типу. Кислотной диссоциации

самого аммиака (по схеме NH3 ^Hi* И* 4- NH') соответствует значение константы порядка 10'35, т. е. она практически отсутствует. Сродство радикала NH2 к электрону оценивается в 25 ккал/моль.

35) В газовой фазе ион NH* способен присоединять молекулы NH3. Тепловой эффект реакций по схеме NH*(NH3)n + NH3==NH|(.\H3)fl + 1 с увеличением п снижается (ккал/моль): 27 (п *» 0), 17 (1), 16,5 (2), 14,5 (3), 7,5 (4).

36) Хлористый аммоний («нашатырь») при высоких температурах реагирует с Окислами металлов, обнажая чистую металлическую поверхность. На этом основано его использование при пайке металлов. Он часто вводится в состав дымовых смесей (такая смесь может содержать, например, 50 вес.% NH+CI, 20 нафталина, 10 древесного угля и 20 КСЮ3). В электротехнике NH4CI употребляют для изготовления «сухих» гальванических элементов, в медицине он иногда прописывается для пр

страница 245
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
как выбрать овощечистку
участки по новой риге по 500000
курсы бухучета для ип в костроме
индивидуальное обучение компьютеру на дому цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)