химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

а имеем [NH*] [ОН~]/[Н20] = 1 • 10~п.

24) Жидкий аммиак является хорошим растворителем для очень большого числа

органических соединении, а также многих неорганических. Например, хорошо растворяется в жидком аммиаке элементарная сера, крепкие растворы которой имеют красный цвет [н ниже +18°С содержат сольват S(NH3)3],

Из солен лучше других растворимы производные аммония и щелочных металлов, причем по ряду С1—Вг—I растворимость солей возрастает. Примерами могут служить следующие данные (г/100 г NH3 прн 25 °С):

NH4C1 NH4Br NH*I KCI KBr KI AgCl AgBr Agl

103 238 369 0,04 13,5 182 0.83 5,9 207

Подобный же ход изменения растворимости галоидных солен характерен и для других катионов. Хорошо растворимы в жидком аммиаке также многие нитраты (я КМп04). Напротив, окислы, фториды, сульфаты и карбонаты, как правило, в нем нерастворимы.

Как и у воды (V § 2), растворимость солен в жидком аммиаке существенно зависит от состава равновесной с насыщенным раствором твердой фазы. Весьма показателен в этом отношении NaCI (рнс. IX-8).

25) Пользуясь различием растворимости солей в жидком NH3 и воде, можно ииогда осуществлять обращение обычно наблюдаемых реакций ионного обмена. Например, равновесие по схеме 2AgN03 + ВаВг2 з=ь 2AgBr + Ba(N03)2 в водной среде практически нацело смещается вправо (из-за нерастворимости AgBr), а в аммиачной среде — влево (из-за нерастворимости ВаВг2).

26) Характерным свойством аммиака как ионизирующего растворителя является его резко выраженное выравнивающее влияние на диссоциацию различных электролитов. Например, несоизмеримые друг с другом но диссоциации в водной среде

/4

1Z

10

Рис. IX-9. Растворимость щелочных металлов в жидком аммиаке (г-аголсов/1000 г NH3).

НСЮ4 и HCN в жидком аммиаке характеризуются почти одинаковыми константами диссоциации (5-Ю~3 и 2>Ю"3). Соли ведут себя в жидком аммиаке как электролиты средней силы нли слабые (например. Аг = 2-Ю~3 для KBr). Хлориды обычно бывают диссоциированы несколько менее, з ноднды—несколько более соответствующих бромидов.

27) Особенностью жидкого аммиака является его способность растворять наиболее активные металлы (рнс. IX-9), причем последние подвергаются ионизации. Например, разбавленный раствор металлического натрия имеет синий цвет, проводит электрический ток подобно растворам обычных электролитов и содержит, по-видимому, катионы Na* (сольватированиые аммиаком) и анноны (NH3)~. Центральной частью такого сложного аннона является свободный электрон, находящийся в поляризационном взаимодействии с окружающей средой (т. и. полярой). При более высоких концентрациях Na его раствор приобретает вид бронзы и проявляет металлическую электропроводность (рнс. 1.4-10), т. е. наряду с сольватироваиным аммиаком содержит, по-видимому, и свободные электроны. Интересно, что ниже —42 аС синяя и бронзовая фазы способны сосуществовать, не смешиваясь. Длительное хранение растворов натрия в жидком аммиаке сопровождается нх обесцвечиванием в результате очень медленной реакции но схеме: 2Na + 2NH3 = 2\'aNH2 + Н2. С цезием (растворимость 25 г-атомов па 1000 г NH3 при —50 СС) аналогичная реакция протекает за несколько минут.

28) Тенденция растворенного в NH3 металла к отщеплению валентных электронов создает возможность проведения своеобразных реакции вытеснения. Например, пользуясь растворимостью в жидком аммиаке KQ и нерастворимостью СаОг, можно осуществить вытеснение калия кальцием но схеме: 2КХ1 + Са ->? CaClj + 2К.

29) Имеется интересное указание па то, что пропитка жидким аммиаком сильно повышает пластичность древесины. Это позволяет сравнительно легко придавать ей те или иные заданные формы, которые после удаления аммиака сохраняются.

30) Растворение аммиака в воде сопровождается выделением тепла (около 8 ккал/моль). Влияние температуры на растворимость иллюстрируется приводимыми ниже данными, показывающими число весовых частей NH3, поглощаемое одной весовой частью воды (иод давлением аммиака, равным атмосферному):

Температура, °С —3D 0 10 3') 50 80 100

Растворимость ........ 2.78 0,87 0,63 0,40 0,23 0,(5 0.07

Максимальной электропроводностью обладает при обычных условиях приблизительно 3 и. раствор аммиака. Растворимость его в органических растворителях значительно меньше, чем в воде.

31) Хотя сама по себе гидроокись аммония прн обычных условиях совершенно

неустойчива, однако в водных растворах аммиака она, несомненно, существует. Как

отмечалось в основном тексте, одни объем воды поглощает приблизительно 700 объемов аммиака. Если бы имело место лишь простое физическое растворение NH$ (аналогичное сжатию газообразной системы), то давление его пара над раствором должно

было бы быть несоизмеримо больше того, которое наблюдается в действительности.

Из двух основных причин, которые могут обусловить столь резкое снижение давления

растворенного МП3> первая — ионизация по схеме NH3 + Н20 < *" NHJ+OH' —

вс

страница 244
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
коттеджный поселок европа 2
шашки на машину для такси своими руками
циркуляционный насос grundfos ups 40 120 f
плинтус под светодиодную ленту

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.04.2017)