химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

водой медленно протекает и при обычных температурах. Поэтому им можно

пользоваться как азотным удобрением и непосредственно (ио

внося его в почву задолго до посева). Наличие кальция делает его особенно пригодным для подзолистых почв. «Цианамид играет роль не только азотистого, ис и известкового удобрения, причем известь является бесплатным приложением

к азоту» (Д. Н. Прянишников).

Рис. 1X6. Схема циан ам иди о ft лечи.

16) Удобным способом лабораторного получения NH3 является обработка твердого NIIКОН. Выделяющийся газ может быть осушен пропусканием

сквозь сосуд с твердым КОН нлн со свежепрокалепной окисью кальция (СаО). Применять для сушки H2SO4 и СаС12 нельзя, так как аммиак образует с ними соединения.

.17) Пирамидальная структура молекулы NH3 энергетически выгоднее плоской на 6 ккал/моль. Молекула эта поляриа (и. — 1,47), а ее ионизационный потенциал равен 10,3 в. Связь N11 характеризуется средней энергией 93 ккал/моль (и силовой константой к = 6,4). но для энергий последовательной диссоциации атомов водорода даются значения 104, 95 и 81 ккал/моль.

Под обычным давлением аммиак сжижается прн —33 °С и затвердевает при —78еС. Теплота плавления NHa составляет 1,4 ккал/моль. Критическая температура аммиака равна 132 °С, критическое давление—112 атм. Содержащие его баллоны должны быть окрашены в желтый цвет и иметь черную надпись «Аммиак».

18) Интересным свойством молекул аммиака является их способность к структурной инверсии, т. е. к «выворачиванию наизнанку» путем прохождения атома азота сквозь образованную атомами водорода плоскость основания пирамиды (рнс. IX-3). Так как потенциальный барьер этой инверсии равен б ккал/моль, осуществлять ее в каждый данный момент могут лишь молекулы, достаточно богатые энергией (ср. IV § 2 доп. 8). Скорость инверсии сравнительно невелика — она в 1000 раз меньше скорости ориентации молекул NH3 электрическим полем. Инверсия связана с излучением строго определенной частоты (v = 2,387-1010 сек*1), iia основе чего была создана аппаратура для очень точного измерения времени. Такие «молекулярные часы» позволили, в частности, установить, что продолжительность земных суток ежегодно возрастает на 0,00043 сек.

19) Аммиак сильно раздражает слизистые оболочки уже при 0,5%-ном содержании его в воздухе. Острое отравление аммиаком вызывает поражения глаз и дыхательных путей, одышку ц воспаление легких. Средствами первой помощи служат свежий воздух, обильное промывание глаз водой, вдыхание водяного пара. Хроническое отравление аммиаком вызывает расстройство пищеварения, катары верхних дыхательных путей и ослабление слуха. Предельно допустимой концентрацией NH3 в воздухе производственных помещений считается 0,02 мг/л. Смеси аммиака с воздухом, содержащие от 1G до 28 объеми.% NH3, взрывоопасны.

20) Прн пропускании струи аммиака над нагретой СиО он окисляется до свободного азота. Окисление аммиака озоном ведет к образованию NH4N03. Интересно, что некоторое участие в таком окислении принимает, по-видимому, и смешанный с озо-ним обычный молекулярный кислород.

Аммиак является хорошим горючим реактивного топлива (II § 3 доп. 9). Развиваемый нм в смесн с кислородом удельный импульс доходит до 255, в смесн с озоном — до 270, а в смеси с фтором —даже до 290 сек.

21) Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счет

образования водородных связей. Однако они в данном случае сравнительно слабы

(энергия связи порядка 1 ккал/моль). Вязкость жидкого аммиака почти в семь раз

меньше вязкости воды. Его плотность (0.G8 и 0,61 г/см3 соответственно прн —33 и

+20 °С) и диэлектрическая проницаемость (27 и 17 соответственно при —60 и +20 °С) также значительно меньше, чем у воды. Электрический ток жидкий аммиак практически не проводит, так как электролитическая

диссоциация по схеме NH3 + NH3 NH* + NHJ

ничтожно мала: ионное произведение [NH4] [NH""J =»

= 2- 10~33 (при — 50 °С).

22) С ассоциацией жидкого аммиака связана его большая теплота испарения (5,6 ккал/моль). Так как критическая температура NH3 лежит высоко (+133°С) и при испарении его от окружающей среды отнимается много тепла, жидкий аммиак может служить рабочим веществом холодильных маши и.

Схема холодильной машины показана на рнс. 1Х-7. Прн движении поршня А вправо нагревающийся от сжатия NH3 поступает в змеевик Б, охлаждаемый снаружи водой (нлн воздухом). Охлажденный аммиак уже прн имеющемся в системе давлейни (7—8 ат) сжижается и стекает в приемник В. Затем жидкий аммиак поступает в змеевик Г, где испаряется вследствие разрежения, вызываемого движением поршня А. Необходимое для испарения тепло поглощается нз окружающего змеевик Г пространства. Последовательное повторение всего цикла процессов создает непрерывное охлаждение этого пространства.

23) Выше 0°С (под давлением) жидкий аммнак смешивается с водой в любых

соотношениях. На крепких растворах воды в аммиаке при 30 °С было показано, что ее ионизация мала. Так, для 9 Л1 раствор

страница 243
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение в автокад
Go Girl Only 698114
концерт кристина орбакайте 2016
косметологические курсы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)