химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

ного электрического разряда. Так как энергии активации реакций с участием свободных атомов обычно весьма малы (часто — Слизки к пулю), атомарный азот гораздо активнее молекулярного: уже прн обычной температуре он непосредственно соединяется с S, Р, As, а также с Hg и рядом других металлов.

6) Если азот, содержащий смесь молекул и атомов, направлять на охлаждаемую жидким гелием поверхность, происходит его мгновенное замораживание. Оно сопровождается ярким зеленым свечением, которое переходит затем в синие вспышки. И то, и другое обусловлено выделением энергии при частично происходящем обратном соединении (рекомбинации) нормальных и возбужденных атомов азота в молекулы. Однако многие атомы оказываются прн замораживании отделенными друг от друга молекулами N2. В таком «замороженном» состоянии они могут некоторое время (несколько часов) сохраняться, Если содержащее нх твердое вещество нагреть, происходит рекомбинации атомов, сопровождающаяся вспышкой синего света.

Аналогично азоту может быть осуществлено «замораживание» атомов других газов, а также более сложных свободных радикалов (например, ОН). Исходную смесь частии обычно разбавляют аргоном нли каким-либо другим, не взаимодействующим с данными активными частицами веществом, которое создает прн замораживании скелетную сетку (матрицу), изолирующую такие частицы друг от друга. Для получения свободных радикалов (особенно — органических) чаще пользуются действием проникающих излучении на уже замороженное и сильно охлажденное исходное вещество. Так как прн рекомбинации некоторых свободных радикалов выделяется много энергии, проблема их получения и храпения представляет значительный интерес не только для химии (где они могут быть использованы как инициаторы реакций нлн участники процессов необычного типа), но и для реактивной техники.

7) Под обычным давлением твердый азот существует в двух аллотропических формах, точка перехода между которыми лежит прн —238 °С (теплота перехода 0,06 ккал/моль). Теплота его плавления составляет лить 0,2 ккал/моль, теплота испарения 1,3 ккал/моль. Критические температура и давление азота равны соответственно —147 1"С и 33,5 атм.

8) Свободный азот применяется главным образом для охлаждения и создания инертной атмосферы. Первое осуществляется жидким азотом, второе — газообразными Выло показано, в частности, что заполнение им (вместо воздуха) автомобильных шин ведет к существенному повышению срока их службы.

9) Растворимость азота в воде под обычным давлением весьма мала (рис. V-2), но с его повышением сильно возрастает, достигая при 1000 ат приблизительно 7 объемов на одни объем воды.

10) Наиболее характерным для азота валентным состояниям отвечают значностн

—3, 0, +3 и +5. Схема окислительно-восстановительных потенциалов (в), соответствующих переходам между ними, дается ниже:

11) В процессе поисков катализатора для синтеза аммиака было перепробовано

около 20 тыс. различных веществ. Широко применяемый железный катализатор готовится обычно нагреванием тесной смеси FeO и Fe2Oj (содержащей небольшие примеси Fe. А1203 и КОН) в атмосфере состава ЗН2 4- Ns. Так как H2S, СО, С02> водяной

пар и кислород быстро «отравляют» катализатор, подаваемая к нему азотоводородиая

смесь должна быть тщательно освобождена от них.

Примерный выход аммиака (прн 500 °С и 300 ат) в зависимости о г времени контакта реакционной смеси с катализатором показан на рнс. IX-5. Прн правильном технологическом режиме катализатор бесперебойно работает в течение нескольких лет.

12) Для дальнейшего развития промышленности синтетического аммиака может оказаться существенным, что при давлениях в 2000 аг и выше синтез аммиака нз азотоиодороднон смеси хорошо идет и без специального катализатора. Практический выход NH3 при 850 °С м 4500 ат составляет 97%. Особенно важно то обстоятельство, что при сверхвысоких давлениях наличие в исходных газах различных примесей не влияет на ход процесса.

13) Помимо прямого синтеза аммиака из элементов, некоторое промышленное значение для связывания азота воздуха имеет разработанный в 1905 г. цианамидный метод. Последний основан на том, что при 1000 "С карбид кальция (получаемый накаливанием смеси извести и угля в электрической печи) реагирует со свободным ачотом но уравнению: СаС2 + N2 — CaCN2 -j- С ~f- 70 ккал. Полученный таким путем циан а м л л кальция (Са = N — С N) представляет собой серый (от примеси углерода) порошок. При действии перегретого (т. е. нагретого выше 100°С.) водяного мари ин разлагается с выделением аммиака: CaCN2 + ЗНаО = СаСОз 4- 2NHj -f- 53 ккал.

14) Печь для получения цианамида кальция (рис. IX-6) представляет собой цилиндр из огнеупорного материала, по оси которого проходит труба, имеющая внутри

Лууу>:

нагревательную обмотку. После загрузки печи измельченным СаС2 ее наглухо закрывают и в нее подают язот. Так как образование цианамида сопровождается выделением тепла, исходную смесь достаточно нагреть до ЮО0сС, а дальше реакция идет сама.

Л?V.'-J-I-. i

15) Разложение цианамида кальция

страница 242
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ванна стальная 165 х 70
удаление вмятин от града в подольске
аренда вип авто в москве
champion в барнауле купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)