химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

, молекула аммиака в целом характеризуется значительной полярностью.17,18

Аммиак представляет собой бесцветный газ.^ с характерным резким запахом («нашатырного, спирта»). Растворимость его в воде больше, чем всех других газов: один*: объем воды поглощает при 0°С около 1200, а при 20 °С—около 700 объ-> емов NH3. Продажный концентрированный раствор имеет обычно плотность 0,91 г/см3 и содержит 25 вес. % NH3 (т. е. близок к составу л Шз-ЗВД).19-30

Для химической характеристики аммиака основное значение имеют* реакции трех типов: присоединения, замещения водорода и окисления.*

Наиболее характерны для аммиака реакции присоединения. В частности, при действии его на многие соли легко образуются кристаллические аммиакаты состава СаС12 • 8NH3, CuS04 • 4NH3 и т. п., по характеру образования и устойчивости похожие на кристаллогидраты.

При растворении аммиака в воде происходит частичное образование гидроокиси аммония:

Ш3 + Н20

NH4OH

В этом соединении радикал аммоний (NH4) играет роль одновалентного металла. Поэтому электролитическая диссоциация NH4OH протекает по основному типу:

NH4OH

nh;4-oh'

NH4OH

Объединяя оба уравнения, получаем общее представление о равновесиях, имеющих место в водном растворе аммиака:

NH3 + H20 =*=

nh; + он'

Из-за наличия этих равновесии водный раствор аммиака (часто называемый просто «аммиаком») имеет резкий запах. Ввиду того что концентрация ионов ОН' в растворе невелика, NH4OH рассматривается как слабое основание. Гидроокись аммония является одним из важнейших химических реактивов, разбавленные растворы которого («нашатырный спирт») применяются также в медицине и домашнем хозяйстве (при стирке белья и выводе пятен).31-33

Добавление кислот ведет к смещению приведенных выше равновесий вправо (ввиду связывания ионов ОН') и к образованию солей аммония, например, по уравнению

NH4OH 4- НС1 = Н20 + NH4C1

шл 'с

Соли эти образуются также при непосредственном взаимодействии аммиака с кислотами, которое сопровождается выделением тепла. Например, для газообразных NH3 и НС1 имеем

NH3 4- НС1 = NH4C1 4- 42 ккал

Рис, IX-4. Растворимость солей аммония (моль)л Н20).

Интересно, что при полном отсутствии воды реакция эта не идет.

Как сам ион аммония (NHt), так и большинство его солей бесцветны. Почти все они хорошо растворимы в воде (рнс. IX-4) и в растворах сильно диссоциированы. Соли аммония играют важную роль при многих производственных процессах и широко используются в лабораторной практике.34-41

При нагревании соли аммония довольно легко разлагаются. Характер разложения определяется свойствами образующей аннон кислоты. Если последняя является окислителем, происходит окисление аммиака (например, по приводившейся выше реакции NH4NO2 = 2Н20-f N2). Если кислота окислителем не является, характер распада определяется ее летучестью прн температуре разложения. Из солей нелетучих кислот (например, Н3РО4) выделяется только аммиак, если же кислота летуча (например, НС1), то при охлаждении она вновь соединяется с NH3. Результат подобного распада и последующего обратного соединения сводится практически к тому, что рассматриваемая соль (например, NH4Cl) возгоняется.42-45

При действии на соли аммония сильных щелочей происходит выделение аммиака по реакции, например

NH4C1 + NaOH = NaCI + NH4OH = NaCI + NH3 4- HaO

Этим можно пользоваться для лабораторного получения аммиака, а также для открытия ионов NH* в растворе: к последнему добавляют щелочи и затем обнаруживают выделяющийся аммиак по запаху или действию его на влажную лакмусовую бумажку.

Реакции замещения водорода менее характерны для аммиака, чем реакции присоединения. Однако при высоких температурах он способен замещать свои водороды на металл, например, по реакции

2AI -f 2NH3 = 2A1N + ЗЬЪ -f 93 ккал

Именно накаливанием металлов в атмосфере аммиака чаще всего и получают нитриды. Последние представляют собой твердые вещества, большей частью очень устойчивые по отношению к нагреванию. Водой нитриды активных металлов более или менее легко разлагаются с выделением аммиака, например, по схеме

Mg3N2 + 6Н20 = 3Mg(0H)2 + 2NH3

Нитриды малоактивных металлов по отношению к воде, как правило, весьма устойчивы.46-52

При замещении в молекуле аммиака только двух атомов водорода получаются имиды, а при замещении лишь одного — амиды металлов. Первые содержат в своем составе двухвалентный радикал =NH (имн-н о-группу), вторые — одновалентный радикал — NH2 (амин о-группу). Например, при пропускании сухого NH3 над расплавленным металлическим натрием по реакции

2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + Н2 + 35 ккал

образуется бесцветный кристаллический амид натрия, являющийся типичной солью с аниономNH2. Водой он тотчас разлагается по уравнению

NaNH2 + НоО = NH3 -f NaOH

Амид натрия находит применение при органических синтезах.63-69

Наряду с производными металлов известны продукты замещения водородов аммиака на галоид. Примером может служить хлористый азот (NC13), образующийся в виде желтых маслянистых капель при действии хлора на кр

страница 240
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
прокат ноутбуков москва
Рекомендуем компанию Ренесанс - лестница-просто - качественно, оперативно, надежно!
стул посетителей kf 1
оставить вещи в коробке на хранение

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)