химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

: —0,7 (Na), +11,0 (К), 16,0 (Rb), 18,4 (Cs). Весьма близко к СгС13 стоят по свойствам зеленый CrF3 (т. возг. 1200 °С), черные СгВг3 и Сг13. Известны также некоторые смешанные галоген иды трехвалентного хрома (СгТС12 и CrlBr^) и оксо.хлорид CrOCl.

60) Азотнокислый хром [Cr(N03)3] образуется прн растворении Сг(ОН)3 в азотной кислоте. Его раствор имеет в отраженном свете сние-фнолетовую, а в проходящем — красную окраску. Прн нагревании он зеленеет, но при охлаждении первоначальный цвет довольно быстро восстанавливается. Кристаллизуется Cr(N03)3 в зависимости от условии с различным числом молекул воды.

61) Безводный сернокислый хром [Cr2(S04)3] подобно хлорному растворяется в воде только при одновременном наличии следов какого-либо сильного восстановителя. Из раствора он выделяется " обычно в виде фиолетового кристаллогидрата Cr2(S04)3-18Н20. Известны также более бедные водой зеленые кристаллогидраты, например Cr2(S04)3 - GH20. При совместной кристаллизации сернокислого хрома с сульфатами некоторых одновалентных катионов (Na+, К*. Rb+, Cs+, NH*( Т1+) выделяются темио-фнолстовые кристаллы хромовых квасцов, отвечающие составу: M2S04 • Cr2(S04)3 - 24Н20. Из них хорошо растворимые в воде (около 1 :4 по массе при обычных условиях) калийные квасцы применяются в кожевенной промышленности. Помимо квасцов известно зеленое кристаллическое соединение хром-сульфата с серной кислотой состава Cr2(S04)3 • H2S04 • !4Н20. Получены были и некоторые аналогичные производные селеновой кислоты.

62) Сернистый хром (Cr2S3) в водных растворах не образуется, но может быть получен сухим путем, например пропусканием сероводорода над раскаленным хлорным хромом. Сернистый хром представляет собой черное кристаллическое вещество, практически нерастворимое в аоде и лишь медленно разлагаемое ею. Отвечающий ему тнохромит натрия (NaCrS2) может быть получен сплавлением хромита с содой и серой. Известны также тиохромиты ряда двухвалентных металлов.

63) Для хрома довольно характерно образование некоторых хромит-хромат-кых производных. Так, при взаимодействии растворимых соединений Сгш и Crvl в нейтральной среде выпадает коричневый осадок хромнтхромата {Сг(ОН)2]НСг04, при длительном промывании водой переходящий в [Сг(ОН)2]2Сг04. Коричневый Сг2(Сг04)3 (т. е. суммарно Сг50!2) образуется в водном слое при извлечении перекиси хрома эфиром (доп. 34). Нагреванием смесей бихромата с хромовым ангидридом могут быть получены нерастворимые в воде черные солн щелочных металлов суммарного состава МСг3Ой, отвечающие структуре МСг(Сг04)2.

64) Весьма характерным дли производных Сг3* является образование двойных соединений с аммиаком, примером которых может служить фиолетовый СгС)3-6^Н3. Соединения эти в твердом состоянии довольно устойчивы, а водой частично разлагаются с выделением осадка Сг(ОН)3 по уравнению, например: CrCl36NH3 + 6I[2O^Cr(OH)3 + 3NH4OH + 3NH4C1. Напротив, прн наличии в растворе избытка аммиака и хлористого аммония равновесие смещается влево, т. е. в сторону растворения Сг(ОП)3 с образованием CrCl3-6NH3.

65) В противоположность хрому, для Мо и W трехвалентное состояние нехарактерно и из относящихся сюда соединений известны лишь немногие. Прн нагревании M0CI5 до 250 °С в токе водорода образуется АТоС13, представляющий собой темно-красное кристаллическое вещество, нерастворимое не только в воде, но и в соляной кислоте. Аналогичные по составу черные бромид и иодид могут быть получены прямым синтезом из элементов, а желтоватый фторид — взаимодействием MoF5 с молибденом прн нагревании. Его сплавлением с KF (в запаянной трубке при 800 °С) был получен бледно-желтый K3MoF6 (т. пл. 734 °С), аинои которого представляет собой октаэдр с rf(MoF) = 2,00 А. Известны также оксогалиды молибдена общей формулы МоОГ4Н20, где Г — F, С1, Вг.

Хлорид трехвалентного вольфрама известен в виде гексамера (WC13)6 [с вероятной структурой (W6C1,2)C16] и в форме желто зеленых двойных солей типа 2WC13-3MC1,

например 2WCI3 • ЗКС1. Кристаллы этого соединения образованы катионами К* и сложными анионами W2Clg~, имеющими схематически показанную на рис. VH1-38 пространственную структуру [tf (WW) =2,41, rf(WClKp.) = 2,40, d(WClcP.) = 2,48 А]. Аналогичные по составу двойные соли были получены для МоС!3, МоВгз, MoF3 и СгС13.

Известна также более сложная по составу темно-зелеиая двойная соль 3WClj-5KCl, образующая при взаимодействии с водой темно-красный раствор. Сплавлением окислов Э03 с СаС03 при 1000 °С были получены Са3МоОэ и Ca3W03.

66) Отвечающий двухвалентному хрому хлористый хром (СгС12) образуется при взаимодействии металла с соляной кислотой в атмосфере водорода. Он может быть также получен накаливанием металлического хрома в струе газообразного HCI или восстановлением CrCU водородом при температурах около 600 °С. Безводный СгС12 представляет собой бесцветное кристаллическое вещество (т. пл. 824°С), очень гигроскопичное и растворяющееся в воде с голубым окрашиванием раствора. Из последнего хлористый хром может быть выделен в виде синего кристаллогидрата СгС12«

страница 237
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы эксель в мытищах
дзержинский ремонт холодильников
Наборы для Барбекю и Шашлыка купить
Ваза круглая BASIC 17.5х20 см

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)