химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

, К — красные WC14 • 2МС1 и зеленые WBr4 • 2МВг. Аналогично

WC14 и WBr4 ведут себя ио отношению к воде темно-зеленый WBrCl3 и черный WI4,

тогда как красновато-коричневый WF4 значительно устойчивее. Напротив, светло-зеленый MoF4 легко гидролизуется. Значительно устойчивее по отношению к воде его

двойные соединения, например темно-коричневый MoF4 • 2NaF. Для МоС14 известны

аналогичные по составу темно-зеленые двойные соединения с хлоридами Cs, Rb, К,

а также коричневый оксохлорнд МоОС12, устойчивый по отношению к воде и солиной

кислоте. .Взаимодействием \V02 с HF при 500 °С был получен серый, весьма химически

инертный оксофторнд WOF2. Сообщалось также о получении WOCl2, WOBr2 и WOIj.

54) Из аналогичных по составу двуокисям серых сернистых соединений MoS2 встречается в природе и является важнейшей молибденовой рудой. Вольфрамдисульфид (WSj) может быть получен взаимодействием элементов при нагревании. Оба сульфида в воде нерастворимы и по отношению к ней устойчивы. При накаливании на воздухе они сгорают с образованием соответствующих трехокисей. Молибдеидисульфид плавится лишь при очень высоких температурах (около 2100 °С) и применяется иногда п качестве смазки для трущихся машинных частей, работающих под большими па-грузками.

55) В лабораторных условиях окись хрома (т. пл. 2265 °С под давл.) удобно получать разложением двухромовокнслого аммония. Реакция по уравнению (МН^аСггО? = Сг203 -f N2 -f 4Н20 -f 123 ккал начинается при нагревании (до 280 °С), ио дальше протекает самопроизвольно.

56) Если тот или иной окисел металла нерастворим в кислотах, его обычно переводят в растворимые соединения путем сплавления с каким-нибудь подходящим для этой цели веществом. Одним из последних является калийпиросульфат, распадающийся при высоких температурах с выделением S03, который и действует на окисел металла, образуя с ним соответствующую сернокислую соль, например, по реакции: Сг203 + 3K2S207 = Cr2(SO*)3 -f 3K2S04. Окись хрома может быть переведена в растворимое соединение также сплавлением с селитрой и содой (по реакции Сг203 + -f 3NaN03 -f 2Na2C03 = 2Na2Cr04 -f 3NaN02 -f 2C02 f) или нагреванием с раствором NaBrOs (по реакции 5Сг203 -f 6NaBr03 + 2Н20 = 3Na2Cr207 + 2Н2Сг207 + ЗВг2).

57) Соли окиси хрома применяются главным образом в качестве протрав при крашении тканей и для хромового дубления кож. Большинство их хорошо растворимо в воде. С химической стороны эти соли интересны тем, что цвет их растворов меняется в зависимости от условий (температуры раствора, его концентрации, кислотности и т. д.) от зеленого до фиолетового. В частности, на холоду обычно наблюдается сиие-фиолетовая окраска, а при нагревании — зеленая. Такое изменение окраски связано с различной гидратацией иоиа Сг3+. В кристаллическом состоянии большинство солей Сг3+ имеет фиолетовый цвет, ио некоторые известны в обеих формах. Осаждение Сг(ОН)3 из их растворов под действием щелочей начинается при рН ж 5,3. Полная константа основной диссоциации гидроокиси хрома (по схеме Сг(ОН)3 77"*" Сг"* + ЗОН') оценивается в 7'Ю-31, а константа первой ступени кислотной диссоциации (по схеме:

Cr(OH)3 ^ Н" + Сг02 + Н20) составляет 9- 10~!7.

58) Образующиеся при растворении Сг(ОН)3 в сильных щелочах хромиты могут производиться не только от НСг02, но и от более богатых водой форм гидроокиси хрома. Некоторые из солей последнего типа, например зеленый Na3Cr03 • ЗН20, были выделены. В растворе оии способны существовать только при наличии большого избытка щелочи (выше 10 и.), а чистой водой легко разлагаются с выделением осадка Сг(ОН)3. Хромиты, получаемые сухим путем (сплавлением Сг2Оэ с окислами нли карбонатами металлов), с точки зрения химической классификации производятся от HCrOj. Известны главным образом соли двухвалентных металлов; в воде оии нерастворимы. Свободная НСг02 представляет собой сииевато-серое кристаллическое вещество, отщепляющее воду лишь около 430 °С. Потеря последних частиц воды сопровождается сильным саморазогреванием массы вследствие большого выделения тепла прн кристаллизации образующейся Сг203.

59) Безводный хлорный хром (СгС13) образуется в результате взанмодейстпия элементов прн нагревании (теплота образования 122 ккал/моль). Ои представляет собой красио-фнолетовые кристаллы, довольно легко возгоняющиеся в токе хлора. В воде СгС13 (т. пл. 1150 "С) сам по себе практически нерастворим. Однако в присутствии следов СгС12 или какого-либо другого сильного восстановителя растворение идет быстро и со значительным выделением тепла. Упариванием образующегося раствора нз него может быть выделен легкорастворимый в воде темно-зелеиый кристаллогидрат СгСЦ-бНгО, Известен и фиолетовый кристаллогидрат того же состава. Темно-зеленая форма гидролизована значительно сильнее фиолетовой. С хлоридами Cs Ч- Li хромтри-хлорид способен образовывать кристаллические двойные соединения, примером которых может служить розово-красный СгС13 • ЗКС1 (т. пл. 838 °С). Теплоты их образования из исходных молекул последовательно возрастают по ряду (ккал/моль)

страница 236
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
съемные магнитные наклейки на такси в томске
ножи вестхоф
023269-505
ремонт холодильника Zanussi ZRT 328 W

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.03.2017)