химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

как они связаны соотношением: Xv = с. где с — скорость света (3- 1010 см/сек). Отсюда следует, что чем меньше X, тем больше v, и обратно.

Для измерения длин световых волн (и других очень малых длин) обычно применяются следующие единицы; микрон (.м/с. |г) = 0,001 мм = Ю-4 см; миллимикрон (ммк.пщ) =0,001 мк — Ю-7 см; ангстрем (А) = 0,1 ммк = Ю-' см.

По международному соглашению (1960 г.) при образовании кратных и дольных единиц рекомендуется использовать определенные приставки к основным единицам {м, г и др.). Ниже приводятся соответствующие множители, названия отвечающих им приставок, их русские (верхняя строка) и латинские обозначения:

Определение длин световых волн осуществляется с помощью спектроскопа. Прибор этот и дал возможность по спектру солнца установить его химический состав. Еще в 1868 г. были таким путем обнаружены линии, не отвечающие ни одному из известных веществ. Эти линии приписали новому элементу — гелию. На земле он был впервые (1895 г.) найден в газах, выделяющихся при нагревании минерала клевеита.

Через несколько лет после открытия аргона и гелия (в 1898 г.) были выделены из воздуха еще три инертных газа: неон («новый»), криптон («скрытый») и ксенон («чуждый»). Насколько трудно было их обнаружить, видно из того, что 1 м3 воздуха, наряду с 9,3 л аргона, содержит лишь 18 мл неона, 5 мл гелия, 1 мл криптона и 0,09 мл ксенона.

Последний инертный газ — радон был открыт в 1900 г. при изучении некоторых минералов. Содержание его в атмосфере составляет лишь 6-10~1в% по объему (что соответствует 1—2 атомам в кубическом сантиметре). Было подсчитано, что вся земная атмосфера содержит лишь 374 литра радона.

Для инертных газов характерно полное (Не, Ne, Аг) или почти полное (Кг, Хе, Rn) отсутствие химической активности. В периодической системе они образуют особую группу (VIII). Разделение инертных газов основано на различии их физических свойств.3

Для физической характеристики того или иного вещества наибольшее значение обычно имеет выяснение тех условий, при которых происходит изменение его агрегатного состояния (газообразного, жидкого или твердого). В твердом виде каждое вещество характеризуется некоторым строго закономерным расположением составляющих его частиц, в газообразном и жидком — более или менее беспорядочным. При последовательном нагревании твердого вещества энергия колебательного движения его частиц все время увеличивается, в результате чего усиливается и их взаимное расталкивание. Рано или поздно достигается такая температура (температура плавления), при которой притяжение частиц друг к другу уже не может обеспечить сохранение строгого порядка в их расположении: вещество плавится.

Однако в жидкости взаимное притяжение молекул еще достаточно, чтобы удержать их вместе, и лишь отдельным, наиболее быстро в данный момент движущимся молекулам удается оторваться от поверхности. При дальнейшем нагревании число таких молекул все возрастает, т. е. увеличивается давление пара данного вещества. Наконец, достигается такая характерная для каждого вещества температура (температура кипения), при которой давление его пара становится равным внешнему давлению; парообразование начинает идти не только с поверхности, но и в массе жидкости — последняя «закипает».

Очевидно, что температура кипения должна сильно зависеть от внешнего давления. Напротив, температура плавления при небольших его колебаниях заметно не изменяется.

Наиболее практически важно знание тех температурных условий, которые отвечают изменениям агрегатных состояний при нормальном атмосферном давлении (760 мм рт. ст.). Они обычно и указываются как температуры или «точки» плавления (т. пл.) и кипения (т. кип.) рассматриваемого вещества. Значения их для инертных газов видны из приводимого ниже сопоставления.

Не Ne Аг Кг Хе Rn

Атомный номер .... 2 10 18 36 54 86

4,00260 20,179 39,948 83,80 131,3 222

Температура плавле-

—271 —249 — 189 —157 —112 -71

Температура кипения.

—269 —246 — 186 -153 — 108 -62

Твердое состояние гелия устойчиво под давлением не ниже 25 атмЛ~и Все инертные газы бесцветны и состоят из одноатомных молекул. Растворимость их прн переходе от гелия к радону быстро попинается. Так, в 100 объемах воды растворяется при 0°С следующее число объемов инертного газа;

Не Ne Аг Кг Хе Rn 1,0 2,2 5,7 11,1 24,2 41,5

Органические растворители (спирт, бензол и др.) дакУг подобный же ход изменения растворимости, но растворяют инертные газы значительно лучше врды.15

Отсутствие у тяжелых инертных газов полной химической инертности было обнаружено лишь в 1962 г.: оказалось, что они способны соединяться с наиболее активным металлоидом — фтором (и только с ним). Ксенон (и радон) реагируют довольно легко, криптон — гораздо труднее. Получены XeFj, XeF4, XeF« и малоустойчивый KrF2. Все они представляют собой бесцветные летучие кристаллические вещества. По-видимому, можно думать, что легкие инертные газы так и останутся полиостью инертными.*

Инертные га

страница 23
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
35017-100
линзы high time купить оптом
часы мужские булова
кладовые помещения юзао

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)