химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

пл, 36 °С).

Вместе с тем для гидроокиси TeF$OH, которую можно рассматривать и как отвечающее катиону TeF* основание, известны соединения, по своему составу формально являющиеся солями этого катиона — TeFsS03F, TeFsHS04 и (TeF5')2S04. Получен также оксофторид состава Te302Fi4.

47) Аналогичную пептафтортеллуровон кислоту селена — HOSeFs лучше всего получать взаимодействием Se02F2 с KHF2 и избытком HS03F. Она представляет собой бесцветные летучие кристаллы (т. пл. 38, т. кнп. 44 °С), разъедающие стекло и металл, а из NaCl выделяющие хлор.

48) Трех окись теллура может быть получена обезвоживанием теллуровой кислоты при 300—350 °С. Образующаяся при этом желтая Те03 аморфна и крайне малорастворима в холодной воде (примерно 0,5 г/л). Соляную кислоту Те03 окисляет лишь при нагревании (в отличие от Se03).

49) Длительным выдерживанием Те03 при 406 °С был получен светло-желтый окисел состава Te2Os, переходящий в Те02 лишь при 485 °С. Он плохо растворим в воде, но хорошо растворяется в крепком растворе КОН. Данные магнитного исследования говорят за то, что этот окисел является производным пятивалентного теллура.

50) Взаимодействием эквимолярных количеств HSe03Cl и 100%-ной Н202 при —40°С была получена мононадселеновая кислота — H2SeOs. Около —Ю"С она представляет собой твердое белое вещество, прн нагревании до комнатной температуры разлагающееся с отщеплением 02. Ее натриевая соль образуется при осторожной централизации интенсивно охлаждаемого 40%-иого раствора H2Se04 посредством твердой Na202. Попытка синтеза H2Se208 успехом не увенчалась. Имеется также указание на возможность получения надесленнстой кислоты—(HO)2Scrv (02) (взаимодействием тщательно измельченной SeO? с 100%-ной Н202 при 0°С).

51) Добавлением спирта к водным растворам теллура тов. содержащим также крепкую Н202, могут быть выделены кристаллические иадтеллураты типа КгНДеО? или КгН4ТеОа. Соли эти являются производными неизвестных в свободном состоянии и а д т с л л у р о в ы х кислот Н6Те07 нли Н6ТеОа, которые производятся от ортотеллуровой кислоты замещением в ней части гидрокенлов на перекненые группировки ООН. Разбавленные растворы таких кислот могут быть получены ионным обменом солен на кислой с моле. При попытке концентрирования они разлагаются с отщеплением кислорода.

т

§ 5. Подгруппа хрома. ПсУ содержанию в земной коре хроМ (6 - Ю-3 %), молибден (3-10~4 %) и вольфрам (6-10~4 % ) относятся *к довольно распространенным элементам. Встречаются они исключительно в виде соединений.1-4

Основной рудой хрома является природный хромистый железняк (FeO • Cr203). Из молибденовых руд наиболее важен минерал молибденит (M0S2), из руд вольфрама — минералы вольфрамит (xFeW04-*/MnW04) и шеелит (CaW04).5Ђ

Для получения элементарного хрома удобно исходить из смеси его окиси (СГ2О3) с порошком алюминия. Начинающаяся при нагревании

Растворимость МоОэ и \V03 в воде очень мала, но в щелочах они растворяются с образованием солей молибденовой и вольфрамовой кислот. Последние в свободном состоянии представляют собой почти нерастворимые порошки белого (Н2М0О4) или желтого (H2\V04) цвета. При нагревании обе кислоты легко отщепляют воду и переходят в соответствующие трехокиси.27

2+

По ряду Сг—Mo—W сила кислот Н2Э04 уменьшается. Большинство их солей малорастворимо в воде. Из производных чаще встречающихся металлов хорошо растворимы: х р о м а т ы — лишь Na+, К+, Mg:

вольфрам аты —

и

Са2+, молибдаты

только Na+ и К+- Хромовокислые соли окрашены, как правило, в светло-желтый цвет иона

Сг04 , молибденово- и вольфрамовокислые — бесцветны.

Рис. VII1-34- Растворимость хроматов и бихро-матов (моль/л Н20).

Кроме кислот типа Н2Э04 для хрома и его аналогов существуют также отвечающие общей формуле Н2Э2О7 и по строению аналогичные пиросерной кислоте. Наибольшее значение из них имеет двухромовая кислота — Н2СГ2О7. Сама она известна только в растворе, но ее соли (двухромовокислые, или бихроматы), К2Сг207 («хромпик») и Na2Cr207-2H20 — особенно, являются наиболее обычными хромовыми препаратами и исходными продуктами для получения остальных соединений этого элемента.28-31

Подобно самому иону Сг2ОГ» большинство бихроматов имеет красно-оранжевую окраску. Растворимость их в общем выше, чем соответ-Данные для солей натрия и калия приведены на

ствующих хроматов рис. VIII-34.

Растворы бихроматов показывают кислую реакцию, обусловленную тем, что ион Сг207' реагирует с водой по схеме

НгО + СггО'/ 2НСг0'4 2Н* + 2СгО?

Как видно из уравнения, прибавление к раствору кислот (ионов Н) должно смещать равновесие влево, а прибавление щелочей (ионов ОН')—вправо. В соответствии с этим из бихроматов легко получить хроматы, и наоборот, например по реакциям

К2Сг207 -f 2КОН = 2К2Сг04 + Н20 2K2Cr04 + H2S04 = K2S04 -f K2Cr207 + H20

Соли хромовых кислот в кислой среде являются сильными окис*

лителями (CrVI восстанавливается до Сгш). Например, ими уже?

на холоду окисляется HI, а при нагревании — НВг и даже НСК Реакции идут по схеме 4

К2Сг207 +

страница 227
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://taxiru.ru/shashki-dlya-taxi-all/
линзы newgen 38
серта все матрасы в москве
фильтры на приочную вентиляцию

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.07.2017)