химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

деляется нз раствора в виде кристаллогидрата НУГеОб*4Н»0. Структура Н6ТеОе отведает правильному октаэдру с теллуром в центре и гндрокенль» иыми группами в вершинах. В концентрированных растворах оиа несколько полимера-зована.

Соли теллуровой кислоты удобно получать сплавлением теллуритов с KNO3 (нормальные соли состава М2Те03 при 450 °С окисляются уже кислородом воздуха). Наиболее обычными теллуратами являются довольно малорастворимый Ыа2НДе06 и легкорастворимый К2Н4ТеОб-ЗН20. Шестизамещеинйя соль натрия (Na6Te06) может быть получена сплавлением Н6Те06 с NaOH. На воздухе она постепенно переходит в

Na2H4Te06-3H20. По данным реитгеноструктурного анализа Hg3Te06, ион ТеО|!~ имеет структуру октаэдра с d(leO) = 1,98 А.

39) При нагревании НДе06 в запаянной трубке до 140°С образуется т. н. ал-лотеллуровая кислота — вязкая жидкость, полностью смешивающаяся с водой и обладающая ясно выраженными кислотными свойствами. Она представляет собой, по-видимому, раствор смесн полимерных теллуровых кислот. При хранении водного раствора аллотеллуровая кислота постепенно переходит обратно в Н6Те06.

40) Трехокись селена (т. пл. 121 °С) удобно получать по схеме: K2Se04 4-+ SO3 = K2S04 -f- Se03. Теплота ее образования из элементов равна 41 ккал/моль. Основной молекулярной формой этого вещества для всех агрегатных состояний является тетрамер (Se03)4 (рнс. VI11-33), в котором атомы селена [rf(SeSe) =3,13 А соединены Друг с другом кислородными мостнкамн (известен в двух формах (из которых одна нестабильна). Выше 180°С он разлагается на Se02 и кислород, по в вакууме может быть возогиан без разложения.

Селентриоксид обладает настолько сильными окислительными свойствами, что окисляет НО до свободного хлора даже при охлаждении. Однако нз раствора в жидкой S02 он может быть выделен без изменения. Избытком серы Se03 восстанавливается до элементарного селена, а прн взаимодействии его с селеном нлн теллуром образуются зеленые вещества, по-виднмому, аналогичные двутрехокнси серы (§ 1 доп. 89). Известен и зеленый SSe03.

41) При растворении Se03 в H2SeO< образуются более или менее нестойкие пирокислоты селена — H2Se207 (т. пл. 19 °С), H4Se30u (т. пл. 25 °С с разл.), H2Se3O[0 (т. пл. 39°С с разл.). Пироселенат калия KjSe207 (т. пл. 280°С) может быть получен осторожным нагреванием KHSe04 (т. е. аналогично пиросульфату). Соли щелочных металлов типа M2Se3Ot0 при накаливании переходят сперва в M2Se207 и затем в M2Se04. Известны также образующиеся при взаимодействии S03 и H2Se04 смешанные селено-серные пирокислоты H2SeS07 (т. пл. 7°С) и H2SeS2O|0 (т. пл. 20 °С) и отвечающие нм калийные соли — K2SeS07 (т. пл. 122 °С) и K2SeS2O|0. Водой все эти вещества тотчас же разлагаются. *

42) Кипячение Na2Se03 с элементарной серой в щелочной среде ведет, по-виднмому, к образованию аналогичного тиосульфату тиоселената натрия — Na2SSe03. Отмечалось также существование светло-желтого маслянистого днэфирата тиоселено-вон кислоты — H2SSe03-2(C2H5)20.

43) Взаимодействием селената бария с фторсульфоновой кислотой по схеме BaSe04 + 2HSO3F = BaS04 4- Se02F2 4- H2S04 может быть получен оксофторнд селена Se02F2, представляющий собой бесцветный газ (т. пл. —100, т. кнп. —8°С), значительно более реакционноспособный, чем S02F2. Известны также оксофториды состава SeOF6 (т. пл. —54, т. кнп.' — 29 °С) и Se2O2Fi0 (т. пл. —63, т. кнп. — 76 °С). Первый из них представляет собой производное фторноватнетой кислоты (FsSeOF), второй—перекисное соединение (FjSeOOSeFs).

44) Свободная фторселеновая кислота (HSe03F) была получена растворением Se03 в HF. Она представляет собой бесцветную вязкую жидкость, дымящую на воздухе и обладающую очень сильными окислительными свойствами. Водой как сама HSe03F, так и ее соли MSe03F (где М — Cs Li) очень быстро гидролитически разлагаются до HF и HSeO^.

45) Аналогичная по составу хлорселеновая кислота (HSe03Cl) была синтезирована взаимодействием НС1 и Se03 в жидкой S02. Она представляет собой бесцветную кристаллическую массу, устойчивую примерно до —10 °С и бурно реагирующую с водой. Отвечающие ей соли (хлорселенаты) не получены.

46) Для теллура известен ряд кислот состава TeFn (ОН)6-п, более сильных, чем Н6Те06. Из них лучше изучена п е и т а ф т о р т е л л у р о в а я — HOTeFs, которая представляет собой бесцветные кристаллы (т. пл. 40, т. кип. 60 °С) и является очень сильной одноосновной кислотой, но в водном растворе быстро гидролизуется до HF и НвТеОб- Из ее хорошо растворимых солей NH4OTeF5 возгоняется при 140 °С с небольшим разложением, а производные калия и цезия устойчивы до 350 °С. Взаимодействием XeF2 с HOTeFs были получены FXeOTeF5 и Xe(OTeF5)2. Первое из этих соединений представляет собой желтоватую жидкость, второе — бесцветные кристаллы (т.

страница 226
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы 1с 8 торговля и склад обучение в курске
наборы чая
thomas посуда каталог
самые лучшие косметологические курсы обучение

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)