химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

ный кристаллический ^Se02F (т. пл. 250 °С), подобно аналогичному фторсульфинату (§ 1 доп. 64) очень чувствительный к влаге.

t Для теллура подобные соединения гораздо менее характерны. Однако взанмодей-рвием аморфного теллура с бромной водой может быть получен твердый при обычных условиях желтоватый ТсОВг2.

J. 33) Растворение селена в растворе Na2S03 (доп. 6) связано с образованием сел е и о с у л ьф а т а натрия (Na2SeS03), аналогичного его тиосульфату. Известен и изомерный тиоселенат натрия (Na2SSe03), образующийся при кипячении серы с раствором Na2Se03 и при подкислении жидкости вновь выделяющий серу. Обе соли были получены в твердом состоянии. Имеется указание также на возможность образования в растворе неустойчивого селеноселената натрия (Na2Se203).

34) Полиостью аналогичные полнтноиатам (§ 1 доп. 65) производные для селена Й теллура не получены, но известны некоторые продукты замещения серы в тноиовой цепи на селен или теллур. Сюда относятся сравнительно давно сушеанные отдельные соли кислот селенотритиоиовой [Se(S03H)2], селенопентатионоюй [Se(SS03H)2 и тел-луропентатионовой [Te(SSOsH)s], а также позднее выделенные производные кислот общего типа [Sen (SOaH)2j, где л — 2 6.

35) Двуокись полония (Ро02) образуется из элементов прн 250 °С в виде красных кристаллов (т. возг. 885 °С), постепенно переходящих прн хранении в более устойчивую прн обычных условиях желтую форму. С химической стороны она аналогична двуокиси теллура, но отвечающая ей гидроокись обладает более основными свойствами. Так, для теллура известны лишь основные солн кислородных кислот, тогда как для полония были получены и средине соли, {в частности, бесцветные Po(S04)2 и Po(N03)+]. Напротив, образующиеся при взаимодействии Р0О2 или ее гидроокиси с сильными щелочами солн полоиистой кислоты (Н2РоОз) — полоннты — гидро-лнзованы значительно сильнее теллурнтов ([К2Ро03]ДКОН]г = 8-Ю-5).

36) И для селеновой, и для теллуровой кислот характерна медленность проявления нх окислительного действия (особенно—в разбавленных растворах). В ряде случаев окислительно-восстановительный процесс из-за этого «практически не протекает. Относительно быстрее других восстановителен окисляются обеими кислотами галоидные ионы (Г, Вг', СГ). Селеновая кислота является более сильным окислителем, чем теллуровая.

37) Свободная селеновая кислота (/(2 = 1 ? 10~2) проще всего получается обработкой взвеси Ag2Se03 бромной водой. Реакция идет по уравнению: Ag2Se03 -+-+ Вг2 -f- Н20 = 2AgBr| -f- H2SeO+. Осадок AgBr отфильтровывают, а избыток брома удаляют кипячение^ жидкости. Упарнваинем последней в вакууме и кристаллизацией остатка селеновая кислота может быть выделена как в виде кристаллогидрата H2Se04H20 (т. пл. 26°С), так и в безводном состоянии (т. пл. 62 °С). Известны также кристаллогидраты селеновой кислоты с 2Н20 (т. пл. —24 °С), 4Н20 (т. пл. —52 °С) и 6Н20 (т. пл. — 68 °С).

В расплавленной безводной селеновой кислоте имеет место равновесие по схеме: 2H2Se04 « ** Н30+ -f- HSe207- При нагревании оиа растворяет не только серебро (как H2S04), но и золото. Однако платина в ией не растворяется. Выше 260 °С селеновая кислота переходит в Se02. Подобно серной, она очень гигроскопична и обугливает многие органические вещества. Сила селеновой кислоты оценивается в 0,9 от серной. Ион SeO*- имеет структуру тетраэдра с расстоянием d(SeO) = 1,65 А.

Соли селеновой кислоты легко образуются при действии хлора на щелочные растворы селенитов илн сплавлении селенитов с K.NO3. Из реакционной смеси обычно выделяют малорастворимын (около 2-10'* моль/л при обычных условиях) BaSeO* обменным разложением которого с сульфатами других металлов можно получать их селеиаты. Последние в общем похожи на соответствующие сульфаты, ио лучше растворимы в воде и менее устойчивы по отношению к нагреванию.

Производным селеновой кислоты является также имеющий суммарную формулу Se205 селенат селен ил а—(SeO'jSe04, по способу образования и свойствам аналогичный его сульфату (доп. 27). Удобнее получать это бесцветное кристаллическое вещество выдерживанием расплавленного SeOa при 170 °С или взаимодействием SeOa с SeQj в жидкой S02. В высоком вакууме оно при 145 °С возгоняется без разложения, а выше 185 °С переходит в Se02.

38) Свободная теллуровая кислота (К, = 2-10-*, /Сг=1-10-и, /С3 = 3-10"s*j

может быть получена взаимодействием элементарного теллура с 30%-ной Н202 (при

нагревании на водяной баие). Выделяется оиа в виде бесцветного кристаллогидрата

Н2Те04-2Н20. Как и у нодной кислоты (VII § 4 доп. 54), водороды воды, входящей

в состав этого кристаллогидрата, способны частично или полностью замещаться иА

металл. Например, известны соли состава AggTeOe и Hg3TeOe, отвечающие шести*

основной о р т о т е л л у р о в о й кислоте — НбТе06.

Хотя нагреванием последней при 100 ~- 200 °С может быть получен бесцветный порошок состава Н2Те04, однако эта форма для теллура нехарактерна: все двузамещен-ные теллураты производятся от ортотеллуровой кислоты. При температурах ниже 10 °С сама она вы

страница 225
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
футбольные мячи цены
банер на заказ
стальная скамья вена
сковорода ceralon отзывы производитель

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.07.2017)