химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

ании его соединений на кожу образуются ецни и болезненные воспаления. Вместе с тем ничтожные дозы селенитов (порядка $}ьмкг на 100 г пищи), по-видимому, предотвращают заболевания некротического ха-$а#тера. Отмечалась также прямая связь между остротой зрения животных и содержанием селена в сетчатке их глаз,

16) Соединения теллура значительно менее ядовиты. В организме они быстро восстанавливаются до элементарного Те, который затем медленно выделяется в виде постепенно образующихся органических производных, обладающих сильнейшим чесночным запахом. Последний появляется после поступления в организм даже ничтожных количеств Те (десятимиллионных долей грамма). Известен случай, когда работавшим с теллуристыми соединениями химикам пришлось на несколько недель выселиться из города, так как исходивший от иих запах был невыносим для окружающих. При лечении селеновых и теллуровых отравлений рекомендуется принимать в повышенных дозах витамин С (аскорбиновую кислоту).

17) Недавно проведенными исследованиями установлено постоянное наличие следов полония в табачном дыме. Оказалось, что с дымом от пачки сигарет человек поглощает такую дозу облучения а-частицами, которая в 4 раза превышает признаваемую безопасной по международному соглашению. Анализ мочи курильщиков показал, что она содержит полония в 6 раз больше, чем у некурящих. Это значит, что полоний циркулирует по организму и может накапливаться (как и продукт его распада — свинец) не только в легких, но и в любом другом органе. Предполагается, что статистически установленная значительно большая частота заболеваний раком курильщиков по сравнению с некурящими обусловлена главным образом именно радиоактивностью полония.

18) Отвечающие типичным валентным переходам селена и теллура окислительно-восстановительные потенциалы сопоставлены ниже (верхняя цифра относится к кислой среде, нижняя — к щелочной):2

+4

+ 6

Se Те0,40 -0.92

—0.72 - ,14

+0,74 -0.37

+0.53 -0,57

4-1,15 +0,05

+ 1,02 +0.4

Для полония наиболее типична валентность -J-4, менее характерны —2 (полониды) и -f-2 (известны, в частности, черный PoS и красный P0SO3). Существование валентности +6 установлено, ио етвечающне ей производные пока не выделены.

19) Помимо разложения селенидов, H2Se может быть получен пропусканием тока водорода над нагретым до 600 °С селеном. Удобнее получать его нагреванием селена с парафином (ср. § 1 доп. 20) нли действием воды на AI2Se3, Образование Н2Те хорошо идет прн электролизе сильно охлажденных растворов кислот с теллуровым катодом. Получить его можно также действием 4 и. HCI на А12Тез. Термический распад H2Se с заметной скоростью идет лишь выше 300 °С, тогда как Н2Те постепенно разлагается уже при обычных температурах. Селенистый водород гораздо более ядовит, чем сероводород. Растворимость его в воде при обычных условиях составляет около 3 г 1 по объему. Взаимодействие H2Se с серой медленно протекает по схеме S + H2Se = H2S + Se (т. е. аналогично реакции С12 4- 2HBr = 2НС1 + Вг2).

20) По строению молекул H2Se и Н2Те подобны H2S. Для селенистого водорода rf(SeH) ~ 1,46 A, ZHSeH = 91°, jx = 0,24, « = 3,0. Молекула теллуристого водорода изучена хуже. Для нее d(TeH) = 1,69 A, ZHTeH = 89,5°. Средние энергии связей Se—Н и Те—Н оцениваются соответственно в 75 и 63 ккал/моль. Первые ионизационные потенциалы молекул по ряду H2S (10,5 в)—H2Se (9,9 в)—Н2Те (9,1 в) последовательно снижаются.

21) Для селеноводорода (К2=Ы0~11) известны два ряда солей—кислые и средние, для теллуроводорода (К~2 = I-10~5)—лишь средние. Из них производные наиболее активных одновалентных металлов бесцветны и легкорастворимы в воде. Некоторые относящиеся сюда соли были выделены и в форме кристаллогидратов (например, Na2Te-9H20). Под действием кислорода воздуха растворы их быстро окрашиваются в красноватый цвет вследствие образования аналогичных полисульфидам пол и селенидов и полителлуридов. Известны, в частности, Na2Se6. и Na2Te6, но производные Se и Те типа многосернистых водородов не получены. Селе-ниды и теллуриды большинства металлов в воде нерастворимы. По ним имеются монографии *.

22) Возможность образования Н2Ро была установлена по радиоактивности газа, выделяющегося при обработке соляной кислотой магния, на котором был перед тем

•Чнжнков Д. М., Счастливый В. П. Селей я селеииды. М., «Наука». 1964,

Теллур и теллуриды. М.. «Наука», 1966. 279 с.

О 6 о л о и ч и к В. А. Селеииды. М., «Металлургия», 1972. 296 Cj

осажден полоний. Гидрид полония еще менее стоек, чем Н2Те, из-за чего и не мог быть выделен, но производящиеся от него полониды (Na2Po и др.) известны. Теплота образования РоН2 из элементов оценивается в —45 ккал/моль.

23) Все галоидные соединения селена и теллура могут быть получены путем взаимодействия элементов. Известны следующие галогениды:

SeF6 SeF4 SeCl* БегСлг SeBr4 Se2Br2

Агрегатное состояние газ жидк. тверд. жндк. тверд. жндк.

бесцв. бесцв. бесцв. корнчн. желт. краен.

TeF6 TeF4 TeCU ТеС[2 ТеВг4 ТеВг2 ТеГ4

Агрегатное состояние газ тверд.

страница 222
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
документы для регистрации вывески в коломне
Casio Edifice ERA-100D-1A4
статьи про посуду фисслер
купить круглый стол недорого

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)