химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

сплавленного селена, но лишь прн условии его очень медленного охлаждения. Удобнее ее получать возгонкой селена под уменьшенным давлением. Прн нагревании выше 72 °С селен становится пластичным и легко поддается механическим деформациям. С повышением давления его температура плавления возрастает, достигая при 4 тыс. ат примерно 270 °С. Плавление сопровождается резким увеличением объема (приблизительно на 16%). Теплота плавления селена составляет 1,6 ккал/г-атом. В отличие от серы (§ 1 доп. 11), вязкость коричнево-красной жидкости (плотность около 4,05 г/см3) с повышением температуры непрерывно уменьшается. Теплота испарения селена равна 7 ккал/г-атом. В его желтоватых парах имеет место равновесие Seg < ** See ^ *" Se4 ^ *~ Se2, смещенное вправо более, чем у серы.

9) Обе основные формы теллура — порошкообразная темно-коричневая («аморфная») и металлоподобная серебристо-белая — слагаются из бесконечных спиральных цепей его атомов [cz(TeTe) = 2,86 A, ZTeTeTe == 102е]. Переход коричневой формы

Рис. VI11-31. Диаграмма состояния Рнс. VII1-32. Термическая днесоциателлура при высоких давлениях дня молекул 3j.

(тыс. ат).

в металлоподобиую (похожую по внешнему виду на олово, но хрупкую и имеющее

полупроводниковые свойства) осуществляется с заметной скоростью только при нагревании (теплота перехода около 0,2 ккал/г-атом). Работа выхода электрона из металле

подобной формы равна 4,7 эв. Под высокими давлениями существуют аллотропический

модификации теллура (рнс. VI11-31), природа которых пока не изучена. -г"

При повышенных температурах теллур настолько пластичен, что поддается прессованию. В вакууме он легко возгоняется. Теплота его плавления равна 4,2, а испарения— 12,2 ккал/г-атом. Плавление сопровождается увеличением объема приблизительно на 5%. Интересной особенностью жидкого теллура является наличие у него максимум* плотности немного выше температуры плавления (как у воды). С жидким иодом он смешивается в любых соотношениях. Золотисто-желтые пары теллура состоят преимущественно нз молекул Те2.

10) Полоний имеет уже явно выраженный вид металла. По физическим свойствам он более похож на Tl, Bi и РЬ, чем на Те (напротив, по химическим — чрезвычайно похож на теллур). Для полония известны две аллотропические формы, переходящие друг в друга прн разных температурах — а р при 54 °С и р"-»-а при 18 °С — и сосуществующие в этом температурном интервале). Следует отметить, что данные эти не очень надежны из-за саморазогреваиия полония, обусловленного его сильной радиоактивностью.

И) Как видно из рнс. VIII-32, термическая диссоциация молекул Se2 и Те2 осуществляется значительно легче, чем в случаях серы и кислорода. Последнее связано с общим характером изменения ядерных расстояний и энергий диссоциации по ряду О—Те:

Ог s2 Se2 Те2

1.21 1,89 2,19 2.57

Энергия диссоциации, ккал/моль 119 100 76 52

Теплоты атомизации селена и теллура при 25 °С равны соответственно 54 и

46 ккал/г-атом.

12) Друг с другом селен и теллур не соединяются (ио смешанные кристаллы образуют). Селен способен соединяться с серой, давая циклические смешанные молекулы SnSeg-n и образованные ими кристаллы, примерами которых могут служить красные Se4S4 (т. пл. 113° С) и светло-оранжевые Se2S6 (т. пл. 122 °С). Для теллура было получено соединение с серой состава TeS?.

13) Теллур уже при обычных условиях очень медленно взаимодействует с водой по схеме: Те + 2Н20 = Te02 -f- 2Н2. При нагревании подобным же образом реагирует с водой и аморфный селен, тогда как кристаллический не взаимодействует с ней даже при 150 °С. Оба элемента растворяются в растворах Na2Sn с образованием нонов SeS2~ или TeSj". Мелкораздробленные Se и Те растворяются в холодной концентрированной серной кислоте. Установлено, что растворение идет с образованием желтых

ионов Se*+, зеленых Se^4" или красных Те<+. При разбавлении раствора водой происходит обратное выделение Se или Те. Из раствора теллура в жидком серпом ангидриде избыток S03 может быть удален нагреванием. Дальнейшее нагревание полученного таким путем TeS03 сопровождается отщеплением S02 и образованием черного твердого вещества, по составу отвечающего формуле ТеО (но представляющего собой, по-видимому, смесь Те02 + Те). Полоний ведет себя аналогично теллуру, давая красный PoS03 и черный РоО.

14) Повышенное содержание селена в почвах может обусловить частичное ? замещение им серы при построении белковых молекул растительных организмов. Результатом являются заболевания как самих растений, так и питающихся ими животных: у скота выпадает шерсть, размягчаются копыта и т. д. Отмечалось избирательное накопление селена мухоморами.

15) При приеме внутрь соединения селена действуют подобно мышьяку. После отравлений ими появляется очень неприятный запах от всего тела и выдыхаемого воздуха, Газообразные производные селена уже в ничтожных концентрациях вызывают головную боль, раздражение верхних дыхательных путей, продолжительную потерю Обоняния и затяжной насморк. При попад

страница 221
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
если вылечить хламидиоз пройдет ревматоидный артрит
хендай солярис вмятина на короб правая сторона
мифегин цена в смоленске
учебное пособие слесарь кипа

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.08.2017)