химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

тельные свойства характерны для H2Se и НгТе еще более, чем для. сероводорода. Гидрид полония (Н2Ро) не получен. 18~26

+ -10О'С

\\

\ re1*-*--"

O'C

20

40

60

80

о

A

22 \20 1.8

1.6 1.4

При нагревании в токе воздуха или кислорода селен и теллур сгорают с образованием двуокисей. Обе они представляют собой бесцветные кристаллические вещества, сильно отличающиеся друг от друга по растворимости в воде: у Se02 она весьма велика, у ТеОг — очень мала. 27>28

!

во

60 40 ZO

о20 \

Подобно S02, двуокиси селена и теллура являются кислотными ангидридами: при растворении их в воде образуются соответственно селенистая (H^SeOs) и теллуристая (Н2Те03) кислоты. Обе они диссоциированы несколько слабее сернистой.

Рис. VIII-28. Свойства водородных соединений элементов VI группы.

Соли селенистой кислоты (се-ленистокислые, или селениты) могут быть получены нейтрализацией растворов НгЭеОз,соли теллуристой (тел луристокис-лые, или теллур иты)—растворением Те02 в щелочах. И селениты, и теллуриты, как правило, бесцветны. По растворимости селениты в общем сходны с соответствующими сульфитами, тогда как из теллуритов хорошо растворимы в воде только производные наиболее активных одновалентных металлов (Na, К и др.).

В то время как для четырех-• валентной серы восстановительные свойства характернее окислительных, для Selv и TeIV имеет место обратное: они довольно легко восстанавливаются до элементарных Se и Те. Напротив, перевод четырехвалентных селена и теллура в шести-иалентное состояние может быть осуществлен лишь действием наиболее сальных окислителей.29-35

Такое окисление идет, например, по схеме

5Н2Э03 + 2НСЮ3 = 5Н2Э04 + С12 + Н20

Образующиеся селеновая (H2Se04) и теллуровая (Н2Те04) кислоты приставляют собой бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Селеновая кислота по силе близка к серной, тогда КАК теллуровая является кислотой весьма слабой.

Соли селеновой кислоты (с е л е и о в о к и с л ы е, или с е л е и а т ы) по свойствам похожи на соответствующие сульфаты. Напротив, соли теллуровой кислоты (т е л л у р о в о к и с л ы е, или теллураты) существенно отличаются от них. Например, ВаТе04 выделяется из раствора с кристаллизационной водой и легко растворяется в соляной кислоте. В воде хорошо растворимы лишь теллураты наиболее активных одновалентных металлов.

Обе рассматриваемые кислоты являются сильными окислителями и, например, с НС1 взаимодействуют по схеме

Н2Э04 + 2НС1 Н2Э03 + С12 + Н20

В кислой среде равновесие смещается вправо, в щелочной — влево.36-39 Отвечающий селеновой кислоте ангидрид — трехокись селена (Se03) представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде с образованием селеновой кислоты. Напротив, желтая трехокись теллура (Те03) в воде почти нерастворима. Однако крепкие растворы сильных щелочей растворяют ее с образованием соответствующих теллуратов.40-51

Дополнения

1) Теллур открыт в 1798 г., селен — в 1817 г., полоний — в 1898 г. По селену и его

аналогам имеются монографии*, а по полонию — обзорная статья **.

?V" - г $ 2) Природный селен состоит из нзото2мг 2s 2р 3d пов с массовыми числами 74 (0,9%), 76

I2s'2p4s (9,0%), 77 (7,6%), 78 (23,5%), 80 (49,8%),

2s*2p33p 82 (9,2%), а теллур — из изотопов с масгоо wo

совыми числами 120 (0,1%), 122 (2,4%),

?2S'ZP 3S 123 (°'9%)- 124 (4-6%>- 125 <7'°%Ь 126

3s33p33d (18,7%), 128 (31,8%), 130 (34,5%). При / г/ з, j веденные данные показывают, что у обоих

чр 4а , ,

ЗрЗр^4р * элементов количественно преобладают бо3sz3p3bs ^^035р 5sz5p36p лее тяжелые разновидности атомов. Для

' 4se4p35s полония известны только радиоактивные

' 5$z5p36s изотопы, из которых в природе встречается

2$г2р" 3s*3p* bs'tp* Ss'Sp' ат0Ма 200 даей>"

— • — 3) По структуре внешних электронных

® ^ Se Те слоев атомы селена (4s4p*), теллура

Рнс. У111-23.оЭ^ерге«яе«не^^уровни атомов fis^p*) и ПОЛОНИЯ (&;Щр*) ПОДОбнЫ ЭТОМу

серы и в своем основном состоянии тоже двухвалентны. Как видно из рнс. VIII-29, возбуждение четырехвалентного состояния требует довольно большой затраты энергии. Последовательные энергии ионизации (эв) атомов селена и его аналогов сопоставлены ниже:

1?0 — гюр0 (средняя продолжительность жизни

О

I II Ш IV V VI

21.5 32,0 42,9 68,3 81,7

? 9,01 18,6 31 38 60 72

(18,6) (27.8) (37,6) (60,7) (73^)

Сродство атома селена илн теллура к двум электронам составляет около —100 ккал/г-атом (ср. § 1 доп. 3).

•Кудрявцев А. А. Химия и технологня селена в теллура. Изд. 2-е. М., «Металлургия», 1968. 339 с.

Б э г и а л л К- Химия селена, теллура и полония. Пер. с англ. М., Атомшдат, 1971. 216 с,

4) Источником полония ранее служили раднопосные руды. В настоящее время |И> получают искусственно (исходя из висмута). Элементарный полоний может быть выделен из растворов его соединений с помощью электролиза (в ряду напря

страница 219
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы 1с в москве с нуля щукинская
Milli СО-007
дефлектор на шевроле авео
вентилятор канальный rkb 400х200 е1.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)