химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

лабораторном получении кислорода превращается в мягкий порошок. Это обстоятельство заставляет предполагать образование какого-то промежуточного соединения Мп02 с кислородом и последующий распад его, например, по схемам: 2КХЮ3 + Шп02 -*? 2KCI 4- бМпОз 2KCI + 6Mn02 + 303. Подобным же образом каталитическое действие V205 при контактном получении серной кислоты может быть, по-аидимому, выражено уравнениями:

S02 + V205 + 6 ккал = S03 + V204 и V20, -f 02 + SO, = V203 -f SOj -f 53 ккал

12) Необходимо отметить, что химическую неизменяемость катализатора следует понимать в широком смысле. Некоторые изменения его состава могут иметь место и как остаточные следствия самого катализа (например, образование твердого раствора промежуточной формы в основном веществе) и, особенно, как результат протекания побочных реакции с прямым участием катализатора. Так, в Мп02 после термического разложения КСЮа (при 350 °С) были обнаружены примеси производных иарганца, отвечающих значностям от III до VII. Однако по сравнению с осуществляемым прн помощи катализатора изменением основной реакционной системы подоб-вые изменения его собственного состава, как правило, ничтожно малы.

13) С только что изложенным связан вопрос о «продолжительности жизни* катализатора, т. е. о том времени, на протяжении которого он остается достаточно полноценным. Если бы в результате реакций катализатор никак не изменялся, он работал бы неограниченно долго. На самом деле в большей или меньшей степени могут происходить его изменения как физического (унос частиц с поверхности, ее перестройка),так в химического характера, постепенно выводящие катализатор из строя. Продолжительность жизни наиболее стойких промышленных катализаторов исчисляется годами.

§ 4. Подгруппа селена. По электронным структурам нейтральных JTOMOB селен и теллур являются прямыми аналогами серы. Эти три элемента, вместе взятые, иногда называют халькогенами («рождающими медь»). Наиболее тяжелый элемент подгруппы—полоний — радиоактивен, относится к наименее распространенным (содержание в земной коре около 2« 10~T5%) и сравнительно с другими мало изучен.'-*4

Содержание селена в земной коре составляет 1 • 10_5%, теллура — 'Ы0~7%. Для обоих элементов наиболее характерно совместное нахождение с такими металлами, как Си, Pb, Hg, Ag и Au. Самостоятельно Минералы Se и Те встречаются крайне редко, обычно же лишь в виде Примесей к аналогичным минералам серы.

Основным источником промышленного получения селена и теллура служат осадки («шламы»), образующиеся при электролитической выработке меди. Ежегодная мировая добыча селена имеет порядок 1 тыс.г, теллура — 200 т.5-7

При выделении из растворов своих соединений оба элемента осаждаются в виде порошков, соответственно красного и коричневого

цвета. Однако наиболее типичны для них те модификации, некоторые

свойства которых сопоставлены ниже с соответствующими свойствами

кислорода, серы и полония. |

Прн обычных условиях Температура плавления, °С Температура кнпення, °С Плотность в твердом состоянии, г/ск3

Элемент Агрегатное состояние Цвет

О газ бесцветный —218 — 183 1,3

S тверд. желтый 119 445 2,1

Se > серый 221 685 4,8

Те » серебристо-белый 450 990 6,2

Ро * » > 254 962 9^

Селен и теллур устойчивы на воздухе и нерастворимы в воде. Все соединения селена сильно ядовиты.8"17

С химической стороны селен и теллур в общем похожи на серу. Из металлоидов они наиболее энергично взаимодействуют с фтором и хлором, а с кислородом соединяются лишь после предварительного нагревания. С газообразным водородом частично реагирует при повы. шенных температурах только селен, тогда как теллур с ним непосредственно не соединяется. Со многими металлами Se и Те дают при нагревании аналогичные сульфидам селен иды и теллуриды (например, K2Se, К2Те).

Действием на них разбавленных кислот могут быть получены се-леноводород (H2Se) и теллуроводород (Н2Те). Оба они при обычных условиях представляют собой бесцветные газы с неприятными запахами. Растворимость их в воде примерно такая же, как у сероводорода, причем растворы показывают ясно выраженную кислую реакцию. Некоторые свойства рассматриваемых соединений сопоставлены в приводимой ниже таблице и на рис. VI11-28 с аналогичными свойствами Н^О и H2S. Для приблизительной ориентировки в размерах соответствующих молекул приведены также радиусы ионов Э2~.

Соединения Теплота образования. ккал/моль Температура плавления, °С Температура кипения, °С Константа диссоциации, Ki Раднус нона

эг". А

н2о 68,5 0 100 2- 10~lfi 1,32

H2S 5 —86 —60 1 • 10~7 1,74

H2Se —8 —66 —41 1•10~* 1,91

Н2Те —24 —51 —2 2- 10~3 2,11

Из данных таблицы видно, что H2Se и H2Te являются кислотами более сильными, чем, например, уксусная {К — 2-10~5). По отношению к нагреванию чистый H2Se довольно устойчив, тогда как НгТе легко разлагается на элементы. Кислородом воздуха оба соединения

постепенно окисляются и в газообразном состоянии и особенно в растворе уже при обычных температурах. В общем восстанови

страница 218
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
моноколесо gotway msuper v3 680 wh
Рекомендуем компьютерную фирму КНС ШТК-М-18.6.8-4ААА - онлайн кредит во всех городах России.
мэрилин мэнсон россия 2017 билеты
http://help-holodilnik.ru/remont_holodilnikov_Teka.html

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.06.2017)