химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

+ СОг + 2НгО —*? СаС03 + H2S + Н20

Получающийся сероводород выходит на поверхность Земли либо прямо в газообраз* ном состоянии, либо растворившись предварительно в подземных водах. Подобные сероводородные («серные») источники имеются в Пятигорске, Мацесте, Тбилиси и т.д. Водами этих источников широко пользуются в медицине при лечении различных заболеваний (кожных болезней, ревматизма и др.).

Аналогичные по химизму, но протекающие под влиянием сульфатовосстанавли-вающих бактерий процессы имеют место также в тех случаях, когда разложение органических веществ происходит иод слоем воды, содержащей растворенные сулыраты. Такое сочетание условий характерно, в частности, для Черного моря, со дна которого вследствие этого все время выделяется сероводород. Однако до верхних слоев воды он не доходит, так как на глубине примерно 150 м встречается с проникающим сверху кислородом и окисляется им при содействии живущих на этом уровне серобактерий.

Другой восстановительный путь проходят сернокислые соли, задерживающиеся

в почве. Извлекаемые нз нее растениями сульфаты претерпевают затем сложные химические превращения, в результате которых образуются содержащие серу белковые

вещества. Последние частично усваиваются животными. После отмирания животных

и растительных оргашимов их белковые вещества разлагаются, причем сера выделяется в виде сероводорода, который таким образом вновь вво/" HzS04 \^ дится в круговорот,

/и сульфаты4^ Весь рассмотренный выше цикл превращений серы в природу

. белок может быть изображен приводимой схемой. Хотя наряду с оки*

| у слительными процессами в природе протекают и восстановитель^r^S1^ ные- одиако последние полностью не компенсируют первых, так

как при взаимодействии с воздухом и водой постоянно окис- •

и сульфиды v ' .

ляются все новые и новые количества сернистых соединении, эта

неэквивалентность обоих природных процессов усугубляется еще и тем, что своей сознательной деятельностью человек постоянно переводит природные сульфиды в сульфаты. Действительно, и при производстве серной кислоты, и при выплавке металлов из сернистых руд, и при различных применениях самородной серы конечными возвращаемыми природе продуктами неизменно являются либо серная кислота, либо ее соли.

Таким образом, цикл превращений серы в природе представляет собой не просто круговорот, а вместе с тем определенный поступательный процесс, развивающийся в направлении перехода серы от более устойчивых прн прежних условиях сульфидов к более устойчивым прн современных условиях сульфатам.

§ 3. Катализ. Как видно из материала § 1, оба технических метода производства одного из важнейших продуктов химической промышленности— серной кислоты — основаны на каталитических процессах. Процессы эти приобрели в настоящее время настолько важное значение, что на рассмотрении их химизма следует остановиться несколько подробнее.

Хотя отдельные наблюдения, относящиеся к влиянию «посторонних» веществ на протекание химических реакций, были сделаны еще в XVIII веке, быстрое развитие учения о катализе характерно лишь для текущего столетия. Определение понятия «катализатор» может быть дано в уже приводившейся ранее (II § 3) форме: катализатором называется вещество, ускоряющее реакцию, но в результате ее само остающееся химически неизменен-! и ы м. 2

Все многообразие каталитических процессов целесообразно свести к двум общим случаям: катализа гомогенного и гетерогенного. Первый характеризуется принадлежностью реагирующих веществ и катализатора к одной и той же фазе, второй — к разным. Например, если вся система газообразна или представляет собой раствор, имеем случай гомогенного катализа. Сюда относится, в частности, получение серной кислоты по нитрозному методу. Напротив, контактный метод является случаем гетерогенного катализа, так как твердый катализатор ускоряет здесь реакцию между газообразными веществами.

Химизм гомогенного катализа рассматривают обычно, исходя из теории промежуточных соединений. Согласно этой теории, медленно протекающие реакции

А + Б = АБ или ВГ = В + Г

могут значительно ускориться, если их вести «обходным» путем, через более реакционноспособные промежуточные соединения реагирующих веществ с катализатором. Обозначив его через К, получим для обоих процессов следующие примерные схемы:

А + К = АК ВГ + К = ВГК

АК + Б = АБ + К ИЛ'И ВГК = В + Г + К

Как видно из этих схем, катализатор после реакции остается неизмененным. Во многих случаях гомогенного катализа существование промежуточных соединений реагирующих веществ с катализатором было доказано экспериментально.

Иллюстрирующим теорию промежуточных соединений примером может служить нитрозный метод производства серной кислоты, для которого имеем

медленно протекающий процесс:

02 + 2H2S03 = 2H2S04 (А + Б = АБ)

быстро протекающие процессы:

02 + 2NO = 2N02 (А + К = АК)

2N02 + 2H2S03 = 2H2S04 + 2NO (АК + Б = АБ + К) .

Помимо чисто химического, гомогенный катализ имеет громадное биологическое значение. В о

страница 213
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
заказать свадебный букет невесты недорого в москве
Фирма Ренессанс лестницы.просто.ру - качественно, оперативно, надежно!
стул посетителей изо хром
Магазин KNSneva.ru предлагает планшет цены купить - офис: Санкт Петербург, ул. Рузовская, д.11, - есть стоянка для клиентов.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)