химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

рному кислороду. В растворе S04 может быть, по-видимому, получена также действием фтора на концентрированную серную кислоту по реакции: F2 + H2S04 = 2HF + S04. Следует отметить, что В индивидуальной природе перекисей серы и их точном соответствии приведенному выше составу нет уверенности.

119) Известны пероксофториды серы: Ss06F2 (т. пл. —55, т. кип. 67°С) и S202Fs6 (т. пл. —95, т. кип. 49 °С), представляющие собой производные Н202, в которой воДо-роды замещены на радикалы —S02F илн —SF5. Первое из этих соединений довольно легко (с энергией активации 25 ккал/моль) диссоциирует по схеме: S206F2 + 22 ккал ** =р* 2S03F. Ядерные расстояния в молекуле второго соединения составляют rf(SF) = — 1,56, d(OO) = 1,47 и d(SO) = 1,66 А. Вещество это во многом похоже по свойствам на S2Fio- Его термическая диссоциация начинается лишь около 200 °С. Описано также перскисное производное состава S20»F4 (т. пл. —95, т. кип. 35 °С), для которого вероятно наличие в молекуле пятичленного цикла. При облучении светом с длиной волны 365 ммк смесн S03 и F20 образуется желтовато-зеленый FS02OOF (т. кип. 0°С). устойчивый до 50 °С.

§ 2- Круговорот серы в природе. Из всех многообразных типов неорганических соединений серы, которые можно получить в лаборатории, лишь немногие способны к сколько-нибудь продолжительному существованию в природных условиях. Наряду с громадными количествами сульфатов и сульфидов только в сравнительно редких случаях встречаются залежи самородной серы и лишь как случайные и временные образования — сероводород и сернистый газ. Таким образом, неорганическая химия серы в земной коре и на ее поверхности имеет в настоящее время дело почти исключительно с тремя типами соединений: H2S04, H2S (включая их соли) и отчасти свободной S.

Еще проще было, по-видимому, химическое состояние серы в эпоху формирования земной коры. Так как атмосфера тех времен свободного кислорода не содержала, выделявшийся из иедр Земли сероводород не окислялся. Частично ои образовывал соли с некоторыми металлами (Fe и др.) поверхностных пород земной коры, большей же частью находился в свободном состоянии.

Положение изменилось лишь после появления в атмосфере свободного кислорода.

Как известно из предыдущего, сероводород легко окисляется с выделением серы. Процесс этот идет и непосредственно на воздухе, ио еще быстрее под воздействием особого

вида бактерий (серобактерий), получающих необходимую им для жизни энергию

аа счет экзотермической реакции . .

2H2S + 02 — 2Н20 -f 2S -f 127 ккал

Выделяющаяся сера откладывается в телах серобактерий, причем содержание ее может доходить до 95% их общей массы. Способствуя уничтожению вредного и для животных, и для растений сероводорода, эти бактерии играют важную положительную роль в жизни живой природы.

Действие кислорода воздуха представляет собой основной природный процесс, Ведущий к окислению сероводорода. Реакция иного типа протекает только в вулканических газах, где иногда выделяющийся H2S взаимодействует с одновременно выделяющимся S02 по схеме: 2H2S -4- S02 = 2Н20 -f 3S.

Дальнейшая судьба получающейся свободной серы зависит от отсутствия или наличия кислорода. Если сероводород выделяется на данном участке земной поверхности длительно и в значительных концентрациях, то постепенно накапливающаяся сера-предохраняется его присутствием от дальнейшего окисления, и в результате образуются более или менее мощные ее залежи.

Напротив, избытком кислорода воздуха сера постепенно переводится в серную кислоту;

2S 4- 302 -f- 2Н20 = 2H2S04 4- 251 ккал

По этой же экзотермической реакции окисляется и сера, накопившаяся в организмах серобактерий, если последние попадают в среду, лишенную сероводорода.

При окислении серы первоначально должна была бы образовываться сернистая кислота. Между тем в природных условиях всегда получается серная. Это кажущееся противоречие объясняется тем, что из двух последовательных реакций

2S + 202 + 2Н20 = 2H2S03 -f 157 ккал и 2H2S03 -f 02 = 2H2S04 + 94 ккал

вторая протекает быстрее первой. Поэтому промежуточный продукт (H2S03) и не Е{ака пливается.

Свободная H2SO« встречается в природе крайне редко. Обычно тотчас же после своего образования она вступает в химическое взаимодействие с содержащимися в почве нли воде солями более слабых кислот (главным образом углекислыми) и разлагает их по реакции, например:

СаСОз -f H2S04 = CaS04 + С02 f + Н20

Большая часть образующихся при этом сульфатов уносится водами рек, накапливается в морях и при их усыханин создает пласты различных сернокислых минералов (главным образом гипса — CaS04-2H20).

В противовес рассматривавшимся до сих пор окислительным процессам осуществляются и природные восстановительные. Из-за геологических смещений земной коры пласты сульфатов частично попадают в более глубокие слои Земли. Здесь под действием повышенной температуры они реагируют с увлеченными при осаждении органическими веществами, например, по схеме (в качестве простейшего органического вещества взят метай):

CaS04+CH4 —> CaS

страница 212
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сайдинг каталог
где купить чугунные радиаторы
набор кастрюль fissler royal
какой гироскутер лучше выбрать

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)