химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

(IV § 1 доп. 6).

94) Выделение тепла при растворении моногидрата в воде составляет (в зависимости от конечной концентрации раствора) до 20 ккал/моль H2S04, Напротив, смешиванием 66%-ной серной кислоты (предварительно охлажденной до 0 °С) со снегом

Л SO .Н О (1 : 1 по массе) может быть достигнуто г * 2 понижение температуры системы до —37 "С.20-ее

95) Для серной кислоты известно несколько кристаллогидратов, состав которых показан на рнс. VIII-19. Из них наиболее бедный водой представляет собой соль оксония: HjO*HSO~. Так как рассматриваемая система очень склонна к переохлаждению, фактически наблюдаемые в ней температуры замерзания лежат гораздо ниже температур плавления.

96) Изменение плотности водных растворов НгЭО* с ее концентрацией (вес.%)

дано ниже:

5 10 20 30 40 50 60 70 80 90 95 97 100 15 °С 1,033 1,068 1,142 1,222 1,307 1.399 1,502 1,615 1.732 1,820 1,839 1,841 1,836 25 °С 1,030 1,064 1,137 1,215 1.299 1.391 1,494 1,606 1,722 1,809 1,829 1.831 1,827

Как видно из этих данных, определение по плотности концентрации серной кислоты выше 90 вес.% становится весьма неточным.

97) Давление водяного пара над растворами H2SO4 различной концентрации при

разных температурах показано на рис, VIII-20. В качестве осушителя серная кислота

может действовать лишь до тех пор, пока давление водяного пара над ее раствором меньше, чем его парциальное давление в осушаемом газе.

98) При кипячении разбавленного раствора серной кислоты из него отгоняется вода, причем температура кипения повышается вплоть до 337 "С, когда начинает перегоняться 98,3% H2S04 (рнс. VIII-21). Напротив, нз более концентрированных растворов улетучивается избыток серного ангидрида. Пар кипящей при 337 °С серной кислоты частично диссоциирован на Н20 и S03, которые вновь соединяются при охлаждении. Высокая температура кипения серной кислоты позволяет пользоваться ею для выделения прн нагревании легколетучих кислот из их солеГг (например, НО из NaCl).

99) Как кислота, H2S04 в водных растворах близка по силе к хлорноватой в отношении первой стадии ионизации (H2S04 FT +HSO^), ио вторая стадия (HSO, ^zS

Н* + SO") выражена гораздо слабее и характеризуется значением Кг —~, = 1 • 10~s. Для зависимости этой константы от температуры имеются следующие данные:

Температура. °С 5 15 25 35 100

Кг 0,023 0.016 0,011 0,008 о.ооов

В связи со сравнительно малым значением Кг, растворы, содержащие смеси нонов HSO'4 и So", т. е. бисульфатов с сульфатами, обладают буферными свойствами (V § 5 доп. 40), Общая характеристика такого сульфатного буфера дана на рис. VIII-22. Нормальный раствор серной кислоты имеет рН = 0,3, децинормальиый рН = 1,2 и сантинормальный рН = = 2,1.

о.г о,<* о,б о.8„ ю

Молярная доля SO*

100) Определения протонной активности (an) в

очень концентрированных растворах серной кислоты

приводят к поразительным результатам. Так, для

моногидрата она оказывается в 1010 раз большей, чем

для молярного раствора. Это наводит на мысль

о возможности существования в жидкостях при определенных условиях измеримых концентраций и есоЛА-ВЯ тированных протонов (Н*),

?шТНа разложении некоторых сернокислых солей при нагревании был основан спосо^^юл учения серной кислоты, применявшийся алхимиками и затем вплоть до середины XVIII века (рис. VIII-23). Исходным материалом служили природные минералы, содержащие сернокислые соли железа. Последние образовывались за счет медленно протекавшего во влажном воздухе окисления сульфидов,' например, no -cxeMer-4FeS -f~90y-r- 2Н20 — = 4Fe(OH)SO,.

При накаливании эта соль разлагалась с образованием окисн железа, серной кислоты и серного ангидрида: 2Fe(OH)S04 Fe2Oa + H2S04 + S03. Разбавляя продукт перегонки водой, получали серную кислоту же-лаемоЛкрепостн.

тОШ Для сжигания пирита («серного колчедана») на сернокислотных заводах пользуются специальными механизированными печами. Такая печь представляет собой цилиндр, разделенный по высоте на несколько сообщающихся друг с другом отделений, в каждом из которых горящий FeS2 медленно перемешивается чугунными гребками, насаженными на общий вал. Своды отделений и гребки устроены так, что загружаемый сверху FeS2 последовательно проходит все отделения, после чего остатки от сгорания («колчеданные огаркн») выбрасываются из печи. Воздух поступает

уравнения

лор1

в печь снизу и проходит вверх также через все отделения. Горение пирита идет по уравнению: 4FeS2-f 110» = 2Fe20a + 8S02 + 790 ккал. Температура в печи достигает 800

I Обычный исходный газ сернокислотного производства содержит около 9% % 02 и 80% N2. Прн пользовании для обжига пирита воздухом, обогащенным кислородом, концентрация S02 возрастает. Введение более богатых двуокисью серы газов в сернокислотное производство позволяет резко повысить выход серной кислоты.

страница 209
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
наклейки на авто маэстро купить
гостиница новосибирск сайт
катализатор фьюжн
http://www.kinash.ru/etrade/detail/4146/42235.html

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(14.12.2017)