химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

урные параметры молекулы S02 (и, = 1,63) известны с очень большой точностью: d(SO) = 1,4321 А и а = 119,536°. Приведенные числа наглядно показывают возможности использованного для нх установления метода микроволновой спектроскопии (III § 6 доп. 9). Энергия связи S = О оценивается в 128 ккал/моль, а ее силовая константа к = 10,0. Ионизационный потенциал молекулы S02 равен 12,7 в, а для ее сродства к электрону дается значение 64 ккал/моль.

51) Двуокись серы имеет точку плавления—75 °С (теплота плавления 1,8 ккал/моль) и точку кипения —10°С (теплота испарения 6,0 ккал/моль). Критическая температура S02 равна 157 °С при критическом давлении 78 атм. Термическая устойчивость S02 весьма велика (по крайней мере до 2500°С), Жидкая S02 имеет диэлектрическую проницаемость е = 13 (при обычных температурах) и смешивается в любых соотношениях с рядом органических жидкостей (эфиром, бензолом, сероуглеродом и др.). Она является очень плохим проводником электрического тока. Наблюдающаяся ничтожная электропроводность обусловлена, вероятно, незначительной диссоциацией по схеме: 3SO^ ^ SaO*+ 4 SO^_.

52) Как растворитель двуокись серы обладает интересными особенностями. Например, галоидоводороды в ней практически нерастворимы, а свободный азот растворим довольно хорошо (причем с повышением температуры растворимость его возрастает). Элементарная сера в жидкой S02 нерастворима. Растворимость в ней воды довольно велика (около 1 :5 по массе прн обычных температурах), причем раствор содержит в основном индивидуальные молекулы НгО, а не их ассоцнаты друг с другом илн молекулами растворителя. По ряду CI—Br—I растворимость галогенндов фосфора быстро уменьшается, а галогенидов натрия быстро возрастает. Фторнды лития и натрия (но не калия) растворимы лучше их хлоридов и даже бромидов. Хорошо растворим XeF4, причем образующийся бесцветный раствор не проводит электрический ток. Напротив, растворы солей обычно имеют хорошую электропроводность (например, для NaBr прн О °С имеем К = 5 • 10~5). Для некоторых из них были получены крнсталлосольваты [например, желтый KI-(S02)4]. Подавляющее большинство солей растворимо в жидкой S02 крайне мало (менее 0.1%). То же относится, по-видимому, и к свободным кислотам.

53) Уже при очень малых концентрациях двуокись серы создает неприятный вкус во рту и раздражает слизистые оболочки. Вдыхание воздуха, содержащего более 0,2% S02, вызывает хрипоту, одышку и быструю потерю сознания. Чувствительность отдельных людей к сернистому газу весьма различна, причем по мере привыкания к нему она заметно понижается. Хроническое отравление сернистым газом ведет к потере аппетита, запорам и воспалению дыхательных путей. Максимально допустимой концентрацией S02 в воздухе производственных помещений считается 0.01 мг/л. Содержащие S02 баллоны должны иметь черную окраску с белой надписью «Сернистый ангидрид» и желтой чертой под ней.

54) Интересно отношение к двуокиси серы растительных организмов. Очень малое ее содержание в воздухе (порядка 0,1 мг/м3), по-видимому, необходимо для нормального развития растений, тогда как более высокие концентрации оказываются очень вредными. Отдельные растения обладают разной чувствительностью по отношению к S02. Так, из деревьев она наибольшая у ели и сосны, наименьшая — у березы и дуба. Из цветов особенно чувствительны к S02 розы.

55) Помимо громадных количеств S02, используемых для выработки серной кислоты, газ этот находит непосредственное применение в бумажном и текстильном производствах, при консервировании плодов и ягод, для предохранения вин от скисания (оптимальное содержание S02 около 20 мг/л), дезинфекции помещении и т. д. Получают его для всех этих целей чаще всего сжиганием серы. Последняя загорается на воздухе около 300 °С.

56) Дезинфекция жилищ сернистым газом практиковалась еще очень давно. Любопытно даваемое этому объяснение, которое приводит в своей книге Плнннй (1 § 1 доп. 9): «Сера применяется для очищения жилищ, так как многие держатся мнения, что запах и горение серы могут предохранить от всяких чароденств и прогнать всякую нечистую силу».

57) Давление двуокиси серы над ее водным раствором очень значительно, и содержание в нем недиссоциированных молекул H2SO3, по-видимому, невелико (для отношения [H2S03]/[S02] дается значение 5-Ю-2). Путем охлаждения концентрированного раствора может быть выделен кристаллогидрат S02-7H20 (т. пл. 12 °С), имеющий характер аддукта (V § 2 доп. 4). При нагревании S02 с водой до 150 °С (в запаянной трубке) происходит днемутацня по схеме: 3S02 + 2Н20 = 2H2S04 + S.

58) Сернистая кислота характеризуется константами диссоциации К\ = 2 • 10~2 и Кг =»= 6 - Ю-8. Для нее считают возможным существование двух структур:

н

Какова структура самой кислоты, пока не ясно. Большинству ее средних солей отвечает, по-видимому, первая из них, солям некоторых малоактивных металлов—вторая.

Последняя вероятна также для кислых солей. Органические производные известны

для обеих форм сернистой кислоты. Ион SO'~ имеет структуру треугольной пирамиды

страница 202
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
заказать спортивную сумку ижевск
стеллажи металлические разборные для подвала купить
бак для душа пластиковый плоский
http://taxiru.ru/

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.11.2017)