химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

бный способ получения H2S состоит в нагревании выше 170 °С сплава порошкообразной серы с парафином и измельченным асбестом (приблизительно 3:5:2 по массе). Прн охлаждении реакция прекращается, но вновь вызывается нагреванием. Исходный сплав может заготовляться впрок и расходоваться по мере надобности (одни грамм дает около 150 мл H2S).

21) Очень чистый сероводород (т. пл. —8G, т. кнп. —60 °С) может быть получен пропусканием смеси Нг с парами серы над нагретыми до 6000С кусками пемзы. Критическая температура H2S равна 100 °С при критическом давлении 89 атм. Термическая диссоциация H2S начинается приблизительно с 400 °С и становится практически полной около 1700СС.

22) Молекула H2S имеет треугольную структуру [d(HS) = 1,33 A, Z HSH » 923] и полярна (\х = 0,93). Средняя энергия связи HS равна 87 ккал/моль (отрыв первого атома водорода 91, второго — 83 ккал/моль), силовая константа связи k = 4,3. Ионизационный потенциал молекулы H2S составляет 10,5 в. Ее сродство к электрону оценивается в 26 ккал/моль, а к протону — в 178 ккал/моль (ср. V § 5 доп. 5). Сульф-гндрнльные группы (SH) входят в состав некоторых биологически важных органических соединений. Сродство радикала SH к электрону равно 53 ккал/моль, а для его дипольного момента дается значение и. = 1,47.

23) В жидком СОСТОЯНИИ HjS проводит электрический ток несравненно хуже, чем вода, так как собственная его электролитическая диссоциация ничтожно мала: [SHj] [SH~] = 3 • 10-33. Жидкий сероводород имеет низкую диэлектрическую проницаемость (е = 6 при 0°С)н как растворитель похож скорее на органические жидкости, чем на воду. В частности, он практически не растворяет лед. Твердый H2S имеет строение плотной упаковки с 12 блнжайшнмн соседями у каждой молекулы (т. е. совершенно иное, чем лед). Теплота плавления сероводорода равна 0,6 ккал/моль, а теплота нсиарення 4,5 ккал/моль.

24) На воздухе сероводород воспламеняется около 300 °С. Взрывоопасны его смесн с воздухом, содержащие от 4 до 45 объемн.% H2S. Ядовитость сероводорода часто недооценивают и работы с инм ведут без соблюдения достаточных мер предосторожности. Между тем уже 0,1% H2S в воздухе быстро вызывает тяжелое отравление. Прн вдыхании сероводорода в значительных концентрациях может мгновенно наступить обморочное состояние или даже смерть от паралича дыхания (если пострадавшнй не был своевременна вынесен нз отравленной атмосферы). Первым симптомом острога отравления служит потеря обоняния. В дальнейшем появляются головная боль, головокружение и тошнота. Иногда через некоторое время наступают внезапные обмороки. Противоядием служит прежде всего чистый воздух. Тяжела отравленным сероводородом дают вдыхать кислород. Иногда приходится применять искусственное дыхание. Хроническое отравление малыми количествами H2S обусловливает общее ухудшение самочувствия, исхудание, появление головных болей и т. д. Предельно допустимой концентрацией H2S в воздухе производственных помещений считается 0,01 мг/л. Содержащие его баллоны должны иметь белую окраску с красной надписью «Сероводород» и красной чертой под ней.

25) Охлаждением насыщенного водного раствора сероводорода может быть получен кристаллогидрат H2S • 6Н20. Растворимость H2S в органических растворителях значительно выше, чем в воде. Например, один объем спирта поглощает прн обычной температуре 7 объемов сероводорода. Растворимость его в расплавленной сере резко возрастает выше 130°С и достигает максимума около 350 °С. По-видимому, это связано с образованием полнсульфндов.

26) В водном растворе сероводород легко окисляется нодом до свободной серы: 12 + H2S = 2HI-+-S. Напротив, в газовой фазе сера окисляет подпетый водород до свободного иода: S -j- 2HI = H2S 4- I2 -Ь 6 ккал. Ниже —50 °С может существовать молекулярное соединение состава H2S • 12.

27) Сероводородная кислота характеризуется константами диссоциации Ki — = 1 - Ю-7 и К2 = 1 - Ю-14, т. е. она несколько слабее угольной. Децинормальный раствор H2S имеет рН = 4.1.

28) Помимо прямого соединения металла с серой и реакции нейтрализации, многие сульфиды {малорастворимые) могут быть получены обменным разложением в растворе солей соответствующего металла с H2S или (NH4)2S. Часто применяемый в лабораториях раствор последней солн готовят обычно, насыщая сероводородом раствор NH4OH (что дает NH4SH) и смешивая затем полученную жидкость с равным объемом NH4OH.

Раствор (NH4)2S характеризуется значением 'рН около 9,3. В нем имеет место гидролитическое равновесие: S" НОН SH' -\- ОН'. Так как оно смещено вправо, раствор содержит очень мало нонов S". Поэтому образование малорастворнмых сернистых металлов прн обменном разложении их солей с сернистым аммонием идет в основном по схеме (для двухвалентного катиона): М2+ + SH~ MSH+ **MS -j- H*. Очевидно, что равновесие должно смещаться вправо тем сильнее, чем менее растворим сульфид и меньше концентрация водородных ионов.

29) На различной растворимости в воде сернистых соединений отдельных металлов основан систематический ход качественного анализа катионов. Ч

страница 198
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
90NB0GA1-M01020
скамейки литые чугунные
Квартира в ЖК Малый Каковинский 8 206 кв. м.
ручка для роквил 16 gt

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.11.2017)