химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

сцветные кристаллы пиросерной кислоты (H2S207), строение которой сокращенно выражается формулой: НО—S02—О—S02—ОН. Соли ее (пиросернокислые, или п и р о-сульфаты) могут быть получены нагреванием соответствующих бисульфатов, например, по реакции

2KHS04 = H2Ot + K2S207

Они представляют собой бесцветные кристаллические вещества, под действием воды переходящие обратно в бисульфаты.109-112

Если насыщенный раствор бисульфата калия подвергнуть электролизу, то на катоде происходит выделение водорода и накопление КОН, а на аноде по схеме 2HSOJ — 2е — H2S208 образуется надсерная кислота. Получающийся в результате последующей нейтрализации K2S2O8 (надсернокислый калий или персульфат калия) малорастворим и поэтому осаждается в виде бесцветных кристаллов. Большинство других солей надсерной кислоты хорошо растворимо в воде. Все персульфаты являются сильными окислителями. Например, серебро может быть окислено по уравнению

(NH^SA, + 2Ag = Ag2S04 + (NH4)2S04

' Реакция эта используется в фотографии.

Свободная надсерная кислота представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. Строение ее молекулы выражается формулой НО—S02—О—О—S02—ОН, т. е. она содержит перекисную цепочку. Пространственная структура отвечающего ей иона S208~ показана на рис. VI11-5. Каждая половина этого рисунка в отдельности соответствует строению сульфат-иона. пз~119

Дополнения

1) Сера метеоритного происхождения состоит из четырех изотопов: 32S (95,0%), 83S (0,76%), 34S (4,22%) и nS> (0,02%). Изотопный состав серы различных земных объектов очень близок к приведенному, но не вполне постоянен. В этом отношении сера подобна кислороду, состав которого в воздухе (99,76% 160; 0.04% 170; 0,20% 1вО) и других природных объектах обнаруживает ничтожные, но все же заметные расхождения.

2) В основном состоянии атом серы имеет структуру внешнего электронного слоя 3s23/?4 и, подобно кислороду, двухвалентен. Возбуждение четырехвалентного состояния (3s23/>Hs) требует затраты 150 ккал/г-атом, что приблизительно на 60. ккал/г-атом меньше, чем у кислорода (VI § 3 доп. 12). Последовательные энергии ионизации атомов кислорода и серы сопоставлены ниже (эв):

I II III IV V VI

О 13.61 35,11 64,89 77.39 11.4,87 13S.08

S 10,36 23.4 35,0 47,29 72.5 88,03

На высоте около 200 км ионы О* становятся основной формой существования свободного кислорода в атмосфере.

3) Сродство нейтрального атома серы к одному электрону положительно

(+48 ккал/г-атом), к двум электронам — отрицательно (—80 ккал/г-атом). Аналогичные значения для атома кислорода составляют около +34 и —156 ккал/г-атом.'

Такое их снижение обусловлено, по-виднмому,

более высокой плотностью отрицательного заряда

на поверхности атома кислорода (ср. VII § 4

доп. 14), С точки зрения представлении Косселя,

большая затрата энергии на переходы Э +- 2е =

= Э2" при образовании химических соединений

перекрывается энергиями взаимодействия ионов

Э2~ и соответствующих положительных ионов.

Фактически ни сера, ни кислород чисто ионных

связей не образуют.

(?) Растения накапливают серу главным образом в семенах и листьях. Например, капуста содержит около 0,8% серы (по расчету на сухое вещество). У животных особенно велико ее содержание в волосах (до 5%), когтях, рогах и копытах. Интересно, что состав золы волос существенно зависит от их цвета.

d) В древности и в средние века серу добывали из ее самородных месторожде-аий весьма примитивным способом (рис. VI1I-6). В землю вкапывали глиняный горшок, на который ставили другой горшок с отверстиями в дне. Последний заполняли содержащей серу породой и затем нагревали снаружи. Прн этом сера плавилась и стекала в нижний горшок.

В настоящее время выплавка самородной серы производится обычно путем обработки исходной (или предварительно обогащенной) руды нагретым до 140—150 СС водяным паром. Реже применяется нагревание руды за счет сжигания части содержащейся в ней серы. Много серы получают в настоящее время из металлургических и нефтяных газов, а также при очистке иефтн от примеси сернистых соединений.

ф Некоторые очень богатые месторождении серы долгое время не находили промышленного использования из-за особых условий их залегания — под толстыми слоями веска, на глубине 200—300 м. Этот песок и выделяющийся нз сероносных пластов сероводород не давали возможности проложить шахты и вести работу в них.

Положение изменилось лишь в начале текущего столетня, когда был изобретен способ выплавки серы под землей и извлечения ее на поверхность в жидком состоянии.

Способ этот основан на легкоплавкости серы и ее сравнительно небольшой плотности. Сущность технологического процесса состоит в следующем. В серный слой вводится специальная система труб, «ьаматпческн показанная и* рис. VIII-7. По

внешней трубе пускается вода, нагретая до 170 °С (под давлением). Попадая в руду, она расплавляет серу, которая собирается в образующемся под трубами углублении. Нагнетаемый по внутренней трубе горячий воздух вспенива

страница 195
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
размеры кровати аскона ричард
техническое обслуживание чиллеров mdv
ширма москва купить
http://taxi-stolica.ru/opisanie-uslug/arenda-avto-s-voditelem/arenda_avto_v_moskve/

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.06.2017)