химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

ем водорода. Окислительные свойства для нее вовсе не характерны.93

Крепкая серная кислота энергично поглощает влагу и поэтому часто применяется для осушки газов. От многих органических веществ, содержащих в своем составе водород и кислород, она отнимает воду, что нередко используется в технике. С этим же (а также с окислительными свойствами крепкой H2S04) связано ее разрушающее действие на растительные и животные ткани. Случайно попавшую при работе на кожу или платье серную кислоту следует тотчас же смыть большим количеством воды, затем смочить пострадавшее место разбавленным раствором аммиака и вновь промыть водой.

Растворение концентрированной серной - кислоты в воде сопрово* ждается значительным выделением тепла (и некоторым уменьшением общего объема системы). Моногидрат почти не проводит электрического тока. Напротив, водные растворы серной кислоты являются хорошими проводниками. Как видно из рис. VI11-4, максимальной электропроводностью обладает приблизительно 30%-ная кислота. Минимум на кривой соответствует гидрату состава H2SO4 • Н20.94-98

Как сильная двухосновная кислота, H2SO4 дает два ряда солей: средние (сульфаты) и кислые (бисульфаты), причем последние в твердом состоянии выделены лишь для немногих самых активных металлов (Na, К и др.). Большинство сернокислых солей бесцветно, хорошо кристаллизуется и легкорастворимо в воде. Из производных наиболее обычных металлов малорастворнм CaSCU, еще менее PbSCX и практически нерастворим BaSCV

По отношению к нагреванию сульфаты можно грубо подразделить на две группы. Одни из них (например, соли Na, К, Ва) не разлагаются даже при 1000°С, другие (например, соли Си, Al, Fe) распадаются на окисел металла и S03 при гораздо более низких температурах. Некоторые содержащие кристаллизационную воду сульфаты иногда называют к у по роса ми, например CuS04-5HaO — медный купорос, FeSCv7H20 — железный купорос.9&~101

Многие соли H2S04 находят широкое техническое применение. Особенно велико оно для самой серной кислоты, громадные коли- Рис. VHI-4. ЭлектропроводЧеСТВа КОТОРОЙ ПОТреблЯЮТСЯ В ПроМЫШЛеН- НОСТЬ растворов серной

ности—химической, нефтяной, металлургиче- кислоты,

ской и др. Выработка серной кислоты в СССР

за 1972 г. составила 13,7 млн. т (против 1,5 млн. т в 1940 г. и 0,12 млн. г в 1913 г.).

Для промышленного получения серной кислоты применяются два метода: нитрозный и контактный. Основным исходным продуктом в обоих случаях является сернистый газ, получаемый сжиганием на воздухе серы (в США) или пирита — FeS2 (в большинстве европейских стран, в том числе и СССР). Частично используется также S02 отходящих газов, образующихся при выплавке металлов (Си, Zn, Pb и др.) из их сернистых руд.102-106

Нитрозный метод получения H2SO4 был впервые применен в середине XVIII века. Его химическая сущность может быть выражена следующими реакциями:

I. S02 + Н20 + N02 = H2S04 + NO II. 2NO + 02 = 2N02

Из первого уравнения видно, что являющаяся окислителем двуокись азота (N02) восстанавливается до окиси азота (NO), а последняя при взаимодействии с кислородом воздуха по второму уравнению вновь превращается в двуокись. Таким образом, NO.nrpaeT роль переносчика кислорода, т. е. является по существу катализатором реакции окисления S02 Кислородом воздуха.

До 20-х годов текущего века процесс получения серной кислоты нитрозиым методом проводился в больших свинцовых камерах (камерный способ). Теперь он осуществляется в специальных башнях (башенный способ). Получаемая по башенному способу кислота, как правило, содержит 76% H2SO4 и несколько загрязнена различными примесями. Основным потребителем этой кислоты является промышленность минеральных удобрений.107

Другой современный метод получения серной кислоты — контактный— освоен промышленностью лишь в конце прошлого столетия. Основой его является упоминавшаяся выше реакция:

2S02 + 02 *=* 2S03 -f 47 ккал

В присутствии платинового катализатора она около 400°С протекает слева направо практически нацело. Образующийся SO3 улавливают крепкой серной кислотой. Стоимость производства по контактному способу несколько выше, чем по нитрозному, зато серная кислота получается сколь угодно крепкой и очень чистой. Последнее обусловлено тщательной предварительной очисткой образующихся при сжигании пирита газов, что необходимо для обеспечения нормальной работы катализатора. Основными потребителями контактной серной кислоты являются различные химические производства. и нефтепромышленность (для очистки нефтепродуктов). Доля контактного метода в общей продукции серной кислоты с каждым годом все более возрастает.108

Растворы S03 в серной кислоте дымят на воздухе вследствие выделения паров серного ангидрида. Поэтому содержащая растворенный S03

серная кислота называется «дымящей» (иначе —

Рис. VIп-5. Строение «олеумом»). Так как H2SOt растворяет серный

иона S20, . ангидрид в любых соотношениях, выражаемый

формулой HJS04-jcS03 состав олеума может быть различным. При х — 1 образуются бе

страница 194
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
вентиляторы vp
номерной знак дома мощность
концерты людовико эйнауди 2017
Компания Ренессанс лестницы п образные - всегда надежно, оперативно и качественно!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.08.2017)