химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

температуры смещается влево. Практически сероводород получают обычно действием разбавленных кислот на сернистое железо:

FeS + 2НС1 = FeCl2 + H2Sf

Молекула H2S имеет структуру равнобедренного треугольника с атомом серы в центре [d(HS) = 1,33 А, а = 92°]. Сероводород представляет собой бесцветный и весьма ядовитый газ, уже 1 часть которого на 100 000 частей воздуха обнаруживается по его характерному запаху (тухлых яиц).

Один объем воды растворяет в обычных условиях около 3 объемов H2S (с образованием приблизительно 0,1 М раствора — т. н. сероводородной воды). При нагревании растворимость понижается (рис. VIII-2). Подожженный на воздухе сероводород сгорает по одному из следующих уравнений:

2H2S + 302 = 2Н20 + 2S02 + 269 ккал (при избытке кислорода) 2H2S -f- 02 = 2Н20 + 2S + 127 ккал (при недостатке кислорода)

деиствует он и на

Легко окисляется H2S и в растворе: уже при стоянии/ на воздухе сероводородная вода постепенно мутнеет вследствие выделения серы (по второй из приведенных выше реакций). Бром и иод восстанавливаются сероводородом до НВг и HI. Аналогично многие другие вещества. Сероводород является, таким образом, сильным восстановителем.

Рис. V1II-2. Растворимость сероводорода (объемы на 1 объем Н,0).

В водном растворе H2S ведет себя как весьма слабая кислота. Средние соли сероводородной кислоты (с анионом S2-) называются сернистыми или сульфидами, кислые соли (с анионом HS-) — кислыми сернистыми или г и д р о с у л ь ф и д а м и. Несмотря на бесцветность самих ионов S2- и HS~, многие соли сероводородной кислоты окрашены в характерные цвета. Подавляющее большинство сульфидов практически нерастворимо в воде. Напротив, большая часть гидросульфидов хорошо растворима (и известна лишь в растворе).20-36

Сродство серы к галоидам по ряду F—О—Br—I настолько быстро уменьшается, что ее йодистое производное получить вообще не удается. С остальными галоидами она соединяется более или менее легко. Из образующихся соединений наиболее интересна газообразная при обычных условиях шестифтористая сера (SF6). Она бесцветна, не имеет запаха и не ядовита. От других галогенидов серы SF6 отличается своей исключительной химической инертностью. Как очень хороший газообразный изолятор, она находит применение в высоковольтных уста-иовках. Жидкая при обычных условиях хлористая сера (S2CI2) используется в резиновой промышленности.37-48

Заметное взаимодействие серы с кислородом наступает лишь при повышенных температурах. Будучи подожжена на воздухе, она сгорает синим пламенем с образованием двуокиси по реакции

S + 02=S02 + 71 ккал

. Молекула 0=S = 0 имеет структуру равнобедренного треугольника с атомом серы в вершине [rf(SO) = 1,43А, а= 120% Двуокись серы, (иначе, сернистый газ) представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. Растворимость ее весьма велика и составляет при обычных условиях около 40 объемов на 1 объем воды. ^-42

Двуокись серы химически весьма активна. Характерные для нее реакции можно разбить на три группы: а) протекающие без изменения валентности серы, б) связанные с ее понижением и в) идущие с ееповышением.

Процессом первого типа является прежде всего взаимодействие SO2 с водой, ведущее к образованию сернистой кислоты (H^SOj).

Последняя, будучи кислотой средней силы, вместе с тем неустойчива. Поэтому в водном растворе двуокиси серы одновременно имеют место следующие равновесия:

H20 4-S02 *=* H2SCy*=* H' + HSOa 2Н* 4-SO3'

Постоянное наличие очень большой доли химически не связанной с водой двуокиси серы обусловливает резкий запах растворов сернистой кислоты. В свободном состоянии она не выделена.

При нагревании растворов сернистой кислоты двуокись серы улетучивается, вследствие чего приведенные выше равновесия смещаются влево. Напротив, при добавлении щелочей равновесия смещаются вправо (вследствие связывания ионов Н"), и жидкость, содержащая теперь уже соответствующие соли сернистой кислоты (называемые сернистокислыми), перестает пахнуть двуокисью серы.

Будучи двухосновной, сернистая кислота дает два ряда солей: средние (сульфиты) и кислые (бисульфиты). Подобно самим

ионам SOj" п HSOJ. те и другие, как правило, бесцветны. Почти все бисульфиты устойчивы только в растворах, а из сульфитов хорошо растворимы главным образом соли натрия и калия.49-64

Химические процессы, сопровождающиеся понижением валентности серы, для двуокиси серы малохарактерны. Практически важно быстро идущее в присутствии катализатора (боксит) прн 500°С восстановление S02 окисью углерода

SO* + 2СО =« 2С02 4- S +64 ккал

используемое иногда для извлечения серы из отходящих газов металлургических заводов.

Другим интересным примером является взаимодействие S02 с сероводородом по уравнению:

S02 4- 2H2S — 2Н20 + 3S + 56 ккал

Реакция эта самопроизвольно протекает уже при обычных условиях, однако с заметной скоростью лишь в присутствии следов (т. е. очень малых количеств) воды.*5"-71

Наиболее характерны для производных четырехвалентной серы реакции (связанные с п

страница 192
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
гироскутер gowheel цена
KNS.ru - гипермаркет электроники предлагает купить картридж для принтера кредит онлайн в Москве и городах России.
стоимость справки для водительского удостоверения
регулятор скорости рту

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.07.2017)