химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

чен желтый Tc03F (т. пл. 18, т. кип. 100аС), который был получен взаимодействием Тс02 с фтором при 150 °С. Он активно реагирует с кварцем, а водой гидролизуется до НТс04 й HF.

63) Перекисиые производные марганца известны в виде коричнево-черных солей иадкнслоты Н4МпОт [т. е. НОМп(ООН)3], содержащей в своем составе четырехвалентный марганец. Они могут быть получены действием Н202 и а сильно охлаждаемый щелочной раствор КМпО*. При меньших концентрациях КОН образуется К2Н2Мп07, при ббльших — КзНМп07. Оба соединения очень неустойчивы.

64) Для рення определенные перекиси нлн иадкнслоты неизвестны. Однако прн действии на твердый ЯегО? очень крепкий Н202 образуется растворимое в эфире красное вещество, которое представляет собой, по-видимому, перекисное производное рения. При добавлении воды красная окраска исчезает,

Шестая группа периодической

системы

24 Сг

42 Мо 95,94

51.996

8 О

15.9994

16 S

32.06

34 Se 78,96

52 Те

127,60

Атомы элементов VI группы характеризуются двумя различными структурами внешнего слоя с наличием в нем либо шести, либо одного или двух электронов. К первому типу, помимо рассмотренного ранее кислорода, относятся сера и элементы подгруппы селена (Se, Те, Ро), ко второму— элементы подгруппы хрома (Сг, Mo, W).

Структура внешнего слоя атомов серы, селена и его аналогов обусловливает их преимущественно металлоидный характер с максимальной отрицательной валентностью, равной двум При этом рассматриваемые элементы должны быть менее активными металлоидами, чем стоящие с ними в одном горизонтальном ряту галоиды (так как последним не хватает до устойчивой конфигурации лишь по одному электрону). Максимальную положительную валентность серы, селена и его аналогов можно ожидать равной шести, причем электроны должны отдаваться ими легче, чем стоящими в том же горизонтальном ряду галоидами.

Наличие во внешнем слое атомов лишь одного или двух электронов обусловливает металлический характер элементов подгруппы хрома. Вместе с тем их максимальная положительная валентность также должна быть равна шести.

2 183,85

Я4 Ро

[210]

б it

32 1Я 8 2

§ 1. Сера. Элемент этот был известен еще древним египтянам. В теоретических представлениях алхимиков сера играла большую роль, так как считалась наиболее совершенным выразителем одного из «основных началэ природы — горючести.

По содержанию в земной коре (0,03%) она

относится к весьма распространенным элементам. Формы нахождения серы в природе многообразны. Сравнительно редко встречаются ее самородные месторождения, основная же масса серы связана с металлами в составе различных минералов, которые могут быть разбиты на две большие группы: сернистых и сернокислых соединений. Из минералов первого типа

особое значение для технологии серы имеет пирит (FeS2). К минералам второго типа относится, например, гипс (CaS04-2H20). Кроме того, соединения серы обычно присутствуют в вулканических газах и воде некоторых минеральных источников. Сера входит также в состав белковых веществ и поэтому содержится в организмах животных и растений.1-4

Свободная сера может быть получена либо из ее самородных месторождений, либо из соединений. Почти вся мировая выработка осуществляется по первому варианту, причем технологический процесс сводится к отделению серы от смешанных с нею пород (песка, глины и т. п.), что может быть проще всего достигнуто выплавлением серы.5-9 Получаемая из природных месторождений сера обычно содержит примеси. Для очистки ее подвергают перегонке в специальных печах

(рис. VIII-1). Пары нагреваемой

в чаше А серы, попадая в камеру ?,

быстро охлаждаются и оседают на

стенках в виде мельчайших пылинок

(«серного цвета»). Если камера Б нагрета выше 120 °С, получается жидкая сера, которая затем затвердевает.

Такая переплавленная сера обычно и

ц-о» поступает в продажу.7

Шутш9 Ежегодное мировое потребление

серы составляет около 20 млн. т. Ее

Рис. VIII-1. Печь для перегонки промышленными потребителями явсеры- ляются самые различные производства: сернокислотное, бумажное, резиновое, спичечное и др. Сера широко используется также для борьбы с вредителями сельского хозяйства, в пиротехнике и отчасти в медицине.

Чистая сера представляет собой желтое кристаллическое вещество с плотностью 2,1 г/см3, плавящееся при 119°С и кипящее при 445 °С. Она очень плохо проводит тепло и электричество. В воде сера нерастворима. Лучшим ее растворителем является сероуглерод (CS2).

На холоду сера сравнительно инертна (энергично соединяется только с фтором), но при нагревании становится весьма химически активной— реагирует с хлором и бромом (но не с иодом), кислородом, водородом и металлами. В результате реакций последнего типа образуются соответствующие сернистые соединения, например:

Fe + S = FeS + 23 ккал

С водородом сера в обычных условиях не соединяется. Лишь при нагревании наступает обратимая реакция

Н2 -4- S H2S + 5 ккал

равновесие которой около 350 °С смещено вправо, а при повышении

страница 191
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда проектора на сутки
Фирма Ренессанс: винтовые лестницы размеры- быстро, качественно, недорого!
скоба изо
Удобно приобрести в КНС Нева проектор портативный - г. Санкт Петербург, ул. Рузовская, д.11, тел. (812) 490-61-55.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)