химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

2 и КМп04.

57) Перренат калия плавится при 555 °С и кипит при 1370 °С (по-видимому, без разложения). Строение его молекулы в парах отвечает структурной формуле: атом рения приблизительно тетраэдрически окружен тремя атомами кислорода [d(ReO) = 1,75 А] и группой OKHReO)= 1,95], d(OK) =

= 2.20A, ZOReO = 95°, ZKORe = 105°]. |Лщие04

Как видно из рис. VII-25, перренаты одновалентных ме- OJO таллов в общем (кроме таллия) похожи по растворимости q qq на соответствующие перхлораты (рис. VI1-5). Однако AgC104 очень легкорастворим (27 моль/л), тогда как бесцветный AgRe04 малорастворим (0,03 моль!л). Последнее относится Q,OU и к черному AgMn04 (растворимость 0,04 моль}л), обмен- q ным разложением которого с хлоридами других металлов удобно пользоваться для получения их перманганатов. Соли q }q J^T°q HTc04, как правило, бесцветны.

58) Помимо нормальных перренатов известны желтые или „"сть и^кого"рыхРпегренаоранжевые соли некоторых щелочных и щелочноземельных тов (моль/л н20).

металлов, производящиеся от более богатых водой форм

рениевой кислоты — H3ReOs (мезоперреиаты) и HsRe06 (ортоперреиаты). По составу и те и другие аналогичны соответствующим солям йодных кислот (§ 4 доп. 54). Получают их обычно сухим путем (совместным нагреванием перреиатов с окислами или карбонатами), но лимоино-желтый Ba3(Re05)2 может быть получен также упариванием раствора Ba(Re04)2 с большим избытком Ва(ОН)2 (в отсутствие С02). Водой все орто- я мезоперреиаты легко разлагаются с образованием нормальных перренатов. Некоторые аналогичные соли известны и для технеция.

59) Кислород HRe04 может быть частично илн полностью замещен серой с образованием различных тиокислот, вплоть до HReS4. Соли этих кислот в растворе неустойчивы и постепенно разлагаются с выделением Re2S7. Еше менее устойчивы сами свободные тнокислоты. Поэтому действием сероводорода на кислый раствор перре-ната может быть легко получен черный осадок Re2S7. Осаждение этого сульфида медленно идет даже в растворах 10 и. относительно НС1, тогда как коричневый Tc2S7 осаждается сероводородом лишь из менее кислых растворов. Оба сульфида в водной среде легко окисляются до кислот НЭ04. При нагревании Re2S7 (теплота образования из элементов 108 ккал/моль) начинает отшеплять серу и постепенно переходит в ReS2.

60) Самыми интересными производными сем и валентного рения являются рениогид-риды, из которых наиболее известен K2ReIl9 (ранее его принимали за KReH4 • 2Н20, а еще ранее — за KRe-4H20). Он был впервые получен восстановлением KRe04 металлическим калием в водно-этилендиаминовой среде и представляет собой белое кристаллическое вещество. Аналогичная соль натрия синтезирована взаимодействием NaRe04 и Na в спиртовой среде (Na2ReH9 разлагается в вакууме лишь при 245 °С). Известен и BaReH9, обменным разложением которого с сульфатами других металлов могут быть, вероятно, получены их рекиогндрнды.

Ион ReHg" имеет структуру трехгранной призмы с атомом рения в центре. 6 атомами и в основаниях и 3 атомами и против центров граней. Все связи ReH одинаковы [rf(ReH) = 1,68 A, ZHReH = 94е]. Менее изучены гидридные производные рения состава ReH7(PR3)2 и ReH5(PR3)3, где R — органический радикал.

Реиногидрид калия растворим в воде и разлагается ею тем медленнее, чем выше рН среды. Кислотами K2ReH9 разлагается тотчас же (по схеме: ReHg' -4- 2Н* = 5Н2 + 4- ReV Как производное отрицательного водорода, он является сильным восстановителем. Аналогичное по составу, строению и свойствам, но менее устойчивое соединение известно для технецня.

61) Действием фтора при 400 °С под давлением на ReFe был получен бледно-желтый ReF; (т. пл. 48, т. кип. 72 °С). Молекула ренийгептафторнда имеет строение несколько искаженной пентагональиой бипнрамиды с rf(ReF) = 1,83 А в плоскости кольца и 1,84 А перпендикулярно к ней. Известны также три оксофторида — ReOFs (т. пл. 41, т. кип. 73°С), ReOaF3 (т. пл. 90, т. кип. 185 °С) и Re03F (т. пл. 147, т. кип. 164 °С). Лучше других изучен желтый FRe03, который моЖет быть получен взаимодействием KRe04 и IFS. Молекула его полярна (ц = 0,85) и представляет собой тетраэдр с рением около центра [rf(ReO)= 1,69, rf(ReF)= 1,86 А]. Для Re02F3 были получены двойные соединения с фторидами ряда одновалентных и двухвалентных металлов. Из аналогичных оксофторидам производных других галоидов известны бесцветные Re03Cl (т. пл. 5, т. кип. 131 °С) и Re03Br (т. пл. 40, т. кип. 163вС). От первого из них производится желтый Cs2[Re03CI3]. Как и в случае FReOs молекула CIReOs имеет структуру тетраэдра с рением около центра [d(ReO)= 1,76, rf(ReCl) = 2,23 А]. Исходя из этого хлорида (н N2O5), был получен бледно-желтый оксонитрат ReOsNOs, в отсутствие влаги ниже 70 °С довольно устойчивый. Все оксо-соединення рения легко разлагаются водой.

62) Для технеция установлено существование оксогалидов ТсОзО и Tc03F. Бесцветный ТсОзО был получен экстракцией хлороформом из смесн KTc04, H2SO4 (18 М) и НС1 (12 Af) с последующим испарением СНС!3. Лучше изу

страница 190
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
планшет на виндовс купить
аренда мерседес на сутки на 20 человек
матрас детский 160х80 ростов
регулятор скорости 5-ти ступенчатый rtre7

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.09.2017)