химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

ожно вычислить тот молекулярный вес, который имел бы воздух, если бы он был индивидуальным газом. Так как грамм-молекула всякого газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 л, средний молекулярный вес воздуха равен 22,4-1,293 = 29. Это число — 29—следует запомнить: зная его, легко рассчитать плотность любого газа по отношению к воздуху.

Пример. Вычислим плотность хлора по отношению к воздуху. Молекулярная фор* мула Хлора — Clj, молекулярный вес его —35,5-2 — 71. Как вытекает из закона Авогадро, данный газ во столько раз тяжелее (легче) воздуха, во сколько раз его молекулярный вес больше (меньше) среднего молекулярного веса воздуха. Следовательно, плотность хлора по отношению к воздуху будет 71 : 29 = 2,45, т. е. хлор Приблизительно в 2,5 раза тяжелее воздуха.

Подобные расчеты встречаются в практике.

При достаточном охлаждении воздух переходит в жидкое состояние. Жидкий воздух можно довольно долго сохранять в сосудах с двойными стенками, из пространства между которыми для уменьшения теплопередачи выкачан воздух (рис. II-1). Подобные сосуды используются, например, в термосах.

Свободно испаряющийся при обычных условиях жидкий воздух имеет температуру около --~190оС. Состав его непостоянен, так как азот улетучивается легче кислорода. По мере удаления азота цвет жидкого воздуха изменяется от голубоватого до бледно-синего (цвет жидкого кислорода).1^21

Прн температуре жидкого воздуха свойства многих веществ резко изменяются. Например, желтая в обычных условиях сера становится белой. Такие жидкости и газы, Рис. IM. как спирт, двуокись углерода и т. п., при соприкосновении с°суд Для

>-» ЖИДКОГО

с жидким воздухом затвердевают. Свинцовая пластинка воздуха, после погружения в жидкий воздух издает при ударе ясный металлический звон, резина становится настолько хрупкой, что Лфи ударе разбивается на кускн, и т. д.

'Химические реакции при температуре жидкого воздуха вообще очень сильно замедляются. Однако, благодаря большой концентрации в нем кислорода (концентрацией называется количество вещества * единице объема или массы), смешанные с жидким воздухом горючие вещества горят гораздо энергичнее, чем в обычных условиях. Например, смоченная жидким воздухом вата сгорает со вспышкой подобно бездымному пороху.

На этом основано применение жидкого воздуха для взрывных работ в горном деле, где используются патроны с пропитанными им горючими материалами. Подобное взрывчатое вещество (т. н. оксилик-; вит) по силе взрыва лишь немногим уступает динамиту, имея перед НИМ преимущество дешевизны и безопасности в обращении. Еще эффективнее оксиликвиты на основе жидкого кислорода.

Дополнения

1) Общая масса атмосферы равна 5,2 ? 1015 г, т. е. составляет менее одной миллионной от массы всего земного шара (6,0- 10г' т). Однако на долго каждого человека все же приходится более 1,5 млн. т воздуха. Около 90% массы атмосферы заключено в слое высотой до 16 км и лишь одна миллионная — выше 100 км.

2) В древности воздух считался индивидуальным веществом. По учению греческого философа Анакснмена, воздух являлся началом всего сущего, а позднее стал рассматриваться в качестве одного из основных элементов природы. То обстоятельство, что воздух имеет массу, было известно уже Аристотелю,

Александрийский ученый Герон (62—150 гг. н. э.) писал о воздухе следующее: «Сосуды, которые кажутся большинству людей пустыми, на самом деле не пусты, а наполнены воздухом. Как считают обучавшиеся физике, воздух образован частицами маленькими и легкими, в своем большинстве невидимыми... Следовательно, должно быть принято, что воздух материален. Приведенный в движение, он становится ветром (так как ветер есть не что иное, как воздух в движении)».

Первые указания на сложность состава воздуха содержатся, по-видимому, в сочинениях древних китайских химиков. Из европейцев такое .мнение впервые высказал Леонардо да Винчи (конец XV века). Оно было подтверждено опытным путем и стало общепринятым лишь к концу XVIII века.

3) Сила ветра измеряется специальными приборами (анемометрами) и обычно оценивается по 12-балльной шкале. Тихий ветер (1) лишь отклоняет дым из трубы, при сильном (6) качаются верхушки деревьев, а ураган (12) причиняет большие разрушения.

4) Кроме перечисленных в основном тексте газов, воздух постоянно содержит следы (т. е. ничтожные количества) озона, водорода, метана, аммиака, окислов азота и окнен углерода. По мере совершенствования методов газового анализа число таких, практически незаметных составных частей воздуха постепенно возрастает.

5) Атмосферная пыль содержит частицы диаметром от 10~г до 10~2 см (из которых наиболее мелкие не оседают даже в неподвижном воздухе). Помимо пылннок, возникающих на самой земной поверхности (частиц почвы, дыма, пыльцы растений и т. д.), некоторое значение имеют пылинки вулканического и даже космического происхождения. Подсчитано, что на Землю ежегодно оседает около 5 млн. т космической пыли. Так как поверхность Земли равна 510 млн. км2, это составляет лишь сотую долю грамма на

страница 19
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кресло 9970
Компания Ренессанс продажа лестницы - надежно и доступно!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.04.2017)