химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

50% сопровождается полным гидролизом соли. С сульфатами некоторых других металлов Mn2(S04)8 способен образовывать двойные соединения, примером которых могут служить темно-красные кристаллы состава Cs2S04«Mn2(S04)8-24H20. Известны также производные трехвалентного марганца от фосфорной и некоторых органических кислот. Наиболее обычен из них коричневый ацетат Мп(СН3СОО)8-2Н20. Действием на него НС1 прн —100 °С может быть, по-видимому, получен устойчивый лишь ниже —40°С коричневый МпСЦ.

31) Из производных трехвалентного рения изучены главным образом ReCI8, ReBrj, RejOs - хНгО и некоторые двойные солн. Треххлорнстый рений может быть получен нагреванием ReCts в токе азота и очищен перегонкой в вакууме. Ои представляет собой темно-фнолетовые кристаллы, растворимые в воде с образованием темно-красного раствора. Последний в свежеприготовленном состоянии не дает осадка с AgNOj, что указывает на практическое отсутствие электролитической диссоциации Re Оз. В твердом состоянии и в парах (300 °С) он тримереи, а определение его молекулярного веса в уксусной кислоте приводит к формуле Re2CU. Производными димера являются темно-зеленые двойные солн состава Re2CU*2MCI. Из водного раствора треххлорнстый реннй хорошо извлекается эфиром.

По отношению к окислителям ReCI8 в сильнокнслой среде устойчив. Напротив, в нейтральной среде он довольно быстро окисляется до HRe04 уже кислородом • воздуха. Нагревание в токе водорода при 300 "С ведет к восстановлению ReCl3 до металла, причем низшие хлориды рения не образуются. Весьма похож на ReCl8 по свойствам возгоняющийся при 450 "С без разложения темно-коричневый ReBr8 и в меньшей степени — черный Rel8. Для первых двух галндов получены довольно устойчивые красные двойные соединения типа RelVMr, где М — Cs, Rb, К. На хлоридах было показано, что их строение отвечает димериой формуле M2[Cl4ReReCl4] с прямой валентной связью между атомами реиия. В форме двойных галогенндов более сложного состава известен и трехвалентный технеций.

Нейтрализуя холодный кислый раствор ReCls щелочью в отсутствие кислорода воздуха и других окислителей, удается выделить черный осадок гидроокиси трехвалентного рения—Re208-JcH20. Осадок этот растворим в горячей концентрированной НС1 (илн НВг), а на воздухе легко окисляется до HRe04.

32) Пиролюзит был известен человечеству еще в глубокой древности. Двуокись '

марганца находит довольно разнообразные технические применения. При нагревании

выше 500 °С она начинает отщеплять кислород и переходить в Мп2Оз (с промежуточным образованием окислов типа хМп208* t/Mn02). На этом основано использование

Мп02 в стекольной промышленности для окисления различных сернистых соединений

н производных железа, придающих стеклу темную окраску. Примешанная к льняному маслу, двуокись марганца каталитически ускоряет его окисление на воздухе, обусловливающее .высыхание масла. Поэтому МпОа часто вводят в состав олифы, на которой готовятся масляные краски. На каталитическом действии Мп03-основано также ее применен не в специальных противогазах для защиты от окнси углерода. Как сильный окислитель в кислой среде МпОа часто используется при различных химических работах. С этим же свойством связано ее применение в электротехнической промышленности при изготовлении некоторых типов гальванических элементов, причем роль двуокиси марганца заключается в окислении водорода, образующегося при работе элемента. Значительное количество МпОя потребляетси в спичечном производстве.

33) Соли, отвечающие кислотной функции гидрата двуокиси марганца, иосят название маргаицоватистокисл ы-jc, или маигаинтов. Выделить их в чистом состоянии весьма трудно, так как и при синтезе сухим путем (накаливанием окислов металлов с Мп02), и при осаждении из растворов получаются смеси продуктов различного состава. Синий раство*р МпОг в кои центрированном КОН также содержит, по-видимому, смесь производных трех- я пятивалентного марганца.

34) Производным маргаицоватистой кислоты (и гидрата закиси марганца как основания) является встречающийся в природе темно-красный минерал гаусмакит: 2Мп(ОН)2 + Н4МПО4 = Мп304 + 4НгО. Таким образом, гаусмаиит (Mru04) с химической точки зрения следует считать маргаицоватистокислым марганцем. В лабораторных условиях Мпа04 удобно получать окислением свежеосаждениого Мп(ОН)8 током воздуха при кипячении жидкости, в которой производилось осаждение. Гаусманит (т. пл. 1590 °С) образуется также при накаливании МлОг (или Мп2Оз) выше 1000 °С.

35) Из солей, отвечающих основной функции Мп(ОН)«, ранее других был получен Малоустойчивый черный MnfSO^Jj. Его раствор в крепкой серной кислоте при разбавлении водой разлагается с выделением осадка Мп(ОН)*. Нагревание MnF2 в токе фтора до 500 °С ведет к образованию синего возгона, который представляет собой MnF4. Вещество это медленно разлагается на воздухе и бурно (со вспышкой) — водой. Для него известны двойные соли типов Mru?4-MF и MnF4*2MF, где М — щелочной металл. Четыреххлористый марганец (МпСЦ) образуется в качестве нестойкого промежуточного пр

страница 186
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стул посетителей изо
старые чугунные ножки для скамеек купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.04.2017)