химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

йшее же окисление до МпОа-Н20 протекает крайне медленно. Вторая константа диссоциация Мп(ОН)-, по основному типу равна 5 • 10-*.

22) При нагревания Мп(ОН)8 с очеяь концентрированным раствором NaOH (в отсутствие окислителей) образуются красные кристаллы состава 2NaOH • Мп(ОН)*, Были выделены также аналогичные производные Ва и Sr типа 23(OH)8-Mn(OH)j, Существование этих соединений указывает на намечающиеся у Мп(ОН)8 признаки амфотеряоети. Первая константа ее диссоциации по кислотному типу оценивается зиа-' чей нем I • №~%*.

23) Галоидные соли двухвалеятяого марганца (МпГа) в безводном состоянии образуют розовые кристаллы, хорошо растворимые в воде (за исключением плавяще

root при 930 "С MnF2, растворимость которого составляет около 10 г!л). Важнейшей из них является МлСЦ (т. пл. 650"С, т. кнп. 1231 "С), выделяющийся обычно в виде кристаллогидрата МпС12«4Н40. Пропитанная раствором МпСЬ бумажка иногда используется для открытия озоиа, под действием которого она буреет (вследствие реакции по схеме МпСЬ + 3HjO + Ов «** Мп(ОН), + 2HCI 4- Ог). Совместной кристаллизацией галогенидов марганца с соответствующими галогенидами некоторых других металлов могут, быть получены двойные соли состава, например, MnFj-KF, MnClj-KCl. MnCl» • 2КС1. По ряду MnClj—MnBr2 (т. пл. 698 *С) — МпЬ (т. пл. 638 вС) тенденция к образованию подобных соединений ослабевает.

24) Азотнокислый марганец выделяется обычно в виде кристаллогидрата Мп(ЫОз)а • 6HjO. В воде он легкорастворим. Разложением Mn(N03)2 при нагревании [по схеме Mn(N03)2 =—Мп02 + 2NOa] удобно пользоваться для получения Чистой двуокиси марганца.

25) Сернокислый марганец технически получают обработкой Мп02 горячей концентрированной серной кислотой. Продается он обычно в виде легкорастворимого розового кристаллогидрата MnS04 • 4НгО. В безводном состоянии MnS04 (т. пл. 700 °С) почти бесцветен. Он применяется в сельском хозяйстве как средство, стимулирующее прорастание семян.*.

2в) Из малорастворнмых солей Мп'* следует отметить МпС03 (ПР = 9 • Ю-11) и MnS (ПР — 7 • 10~,в). Углекислый марганец встречвется в природе в виде минерала марганцового шпата. Чистый МпС08 представляет собой белый порошок и используется для изготовления масляной краски (марганцовые белила). Уже окОло 100 *С ои начинает распадаться на МпО и С02.

Для качественного анализа марганцовых сплавов имеет значение водный сернистый марганец (MnS-xH20). образующийся в виде аморфного осадка розоватого цвета при действии на соли Мп2* сернистого аммония. Осадок этот при продолжительном стоянии в отсутствие воздуха (быстрее — прн кипячении нли растирании в ступке) переходит в зеленый MnS (т. пл. 1615 °С). Переход ускоряется в присутствии избытка (NH^aS. Прн стоянии на воздухе осадок постепенно буреет вследствие окисления по схеме: MnS + Оа + 2Н20 «* Мп (ОН) < + S.

27) Отвечающее значности -f 2 валентное состояние рения возникает в результате взаимодействия при 300°С смеси KRe04 и избытка концентрированной НС1 с водородом под давлением в 100 ат. Из соединений двухвалентного реиия были описаны главным образом темно-синий ReClj-4HaO, темно-зеленый ReCla • 2НС1 • 2Н20 и некоторые другие производные последнего. Водный раствор ReCli имеет кислую реакцию и в отсутствие окислителей довольно устойчив. Был также получен черный рентгено-аморфиый ReS, в присутствии влагн легко Окисляющийся и а воздухе. Из производных двухвалентного технеция опксаиы лишь сложные по составу двойные соединения. , 28) Оквслу состава МпаО> могут отвечать две структурные формулы

н

с различными валентностями марганца. В действительности существуют обе формы. Первая из них образуется, например, при длительной иагреиании пиролюзита до 700 *С, вторая — при окислении МпО кислородом воздуха. Природный минерал состава Mnj03 (брауиит) является производным двух- и четырехвалентного марганца. При нагревании выше 300 "С в токе водорода Мп203 восстанавливается до МпО.

29) Красный фторид трехвалентного марганца может быть получен действием фтора на MnF2 прн 2S0*C. Накаливание выше 600 °С вызывает распад MnFj на исходные вещества. Водой он разлагается по уравнению 2MnFj + 2HjO = Mn02 j + ?f MnFj + 4HF, но при избытке HF может быть выделен а виде красного кристаллогидрата MriF«-2HjO. В присутствии фтористых солей калия и некоторых других металлов выделяются темно-красные двойные соли, состава МпРз-МР, MnFs-2MF и

MnF8-3MF (где М — одновалентный металл). Аналогичный MnF8 треххлорнстый марганец устойчив лишь в виде подобных двойных соединений (например, черного МпСЦ'ЗКСГ), а МпВг8 и Мп18 вообще не получены. Следует отметить, что при наличии избытка иоиов фтора КМп04 восстанавливается в кислой среде не до двухвалентного (как обычно), а лишь до трехвалентного состояния.

30) Взаимодействием Мпг08 с очень крепкой (выше 75%) серной кислотой может быть получен зеленый Mna(S04)8, в сухом состоянии начинающий разлагаться лишь около 300 °С. При пользовании 70%-ной кислотой выпадает коричневый осадок состава Mn^SCub • H2S04 • 6Н20, а снижение концентрации HjS04 до

страница 185
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
программа профессионального обучения слесарь
Glass Deco Square S-S2
обувницы классика
моноколесо название в ангоязычной

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)