химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

тельно повышаются. Перевод прн обычных условиях твердых металлов в парообразное состояние требовал бы затраты следующих теплот сублимации: 69,3 (Мп), 155 (Тс) и 186 (Re) ккал/г-атом.

13) Для марганца известны четыре аллотропические модификации (a-, у- и б-), точки перехода между которыми лежат при 727, 1101 и 1137°С. Из них устойчивая при обычных температурах а-форма (плотность 7,4 г/см3) отличается

твердостью и хрупкостью, тогда как высокотемпературные модификации гораздо более мягки и пластичны. При алюмотермическом получении марганца образуется смесь а- и р-форм, а при электролитическом его выделении первоначально осаждается у-форма (плотность 7,2 г/см3), которая затем постепенно переходит в сс-форму. В отличие от марганца, рений и технеций аллотропических модификаций не имеют.

14) Электропроводность а-марганца примерно в 3 раза ниже, а жидкого — примерно в 2,5 раза выше, чем у ртути (при обычных условиях). Как видно из pirc. VI1-24,

аллотропия марганца отчетливо сказывается на характере изменения его электропроводности (и на растворимости в нем водорода).

Электропроводность реиия в 4,5 раза выше, чем у ртути, и при обычных температурах в 4 раза меньше, чем у вольфрама (при 2500 СС—в 1,6 раза меньше). Металл этот пригоден для изготовления нитей электроламп, более прочных и долговечных, чем обычные вольфрамовые. Рений является также хорошим катализатором некоторых органических реакций. В виде сплава с платиной он применяется для изготовления термоэлементов.

'Лебедев К. Б. Реиий. Изд. 2-е. М., Металлургиздат. 1963. 208 с. "•* М у р и и А. Н.. Нефедов В. Д., Р ю х и я Ю. А., Т о р о п о в а М. А., Успехи химии, 1961, № 2 . 274.

*** К о 1 е г о в К. В., Павлов О. Н., Шведов В. П. ТехиецнЙ. М.. Атомнздат, 1065 120 с.

15) На воздухе рений при обычных условиях не изменяется. Прн нагрезании компактный металл начинает окисляться около 300 °С. Загрязнение и измельчение существенно снижают его коррозионную стойкость. Порошок рения уже выше 150 °С начинает окисляться до Re2C>7, который весьма летуч, а потому не предохраняет металл от

дальнейшего окислення. Ренин не взаимодействует не только с НО, но и с HF (даже при нагревании).

Типичные окислители более или менее легко переводят Re в HRe04 или ее соли. Щелочная среда сама по себе на Re не действует, ио сильно способствует его окислению. Взаимодействие металлического рения с фтором и хлором начинается уже выше 100 СС, с бромом — выше 300 °С. При избытке галоида образуются соответственно ReF«, ReCl5 и малоустойчивый ReBr$. Образование ReSj при взаимодействии рения с серой начинается около 400 "С.

16) Суммарным переходам по схеме Э*' + 7е = Э отвечают следующие окислительно-восстаиовительиые потенциалы в кислой (первая цифра) и щелочной (вторая цифра)

средах: +0,74 в я —0,21 в (Мп); +0,47 в я —0,48 в (Тс); +0,37 в и —0,58 в (Re).

Из этих данных видно, что окислевие до максимальной валентности по ряду

Мп—Тс—Re последовательно облегчается (и в щелочной среде осуществлнетси легче,

чем в кислой). Наиболее типичные для марганца валентные переходы характеризуются приводимыми ниже значениями потенциалов (в):

Значность 0 +2 +4 +7

Квелая среда .... ' I —1,19 | 4-1,23 j -4-1,69 j Щелочная среда ... ] —1,55 j —0,05 \ +0,6» I

Валентные переходы Э*т + Ъе = Э**, аналогов марганца в кислой среде характеризуются потенциалами +0,74 (Тс) и +0,51 в (Re).

17) Для марганца и рении известны производные, отвечающие всем зиачиостям от 0 до 7. Однако некоторые нз них представлены лишь неустойчивыми нли сложными по составу соединениями. Вероятно, то же относится я к технецию, не все валентные состояния которого пока изучены.

18) Теплоты образования из элементов некоторых производных марганца, технеция и рения сопоставлены ниже (ккал{г-9Кв):

МпО МлзО* МпО* MnjO; TCJOT Re207 MnS MnSe MnFs MnClj MnBrj Mnlf

46 38 31 12 19 21 25 M 95 56 45 29

19) Взаимодействие МпО-, с соляной кислотой идет в две стадии: Мп02 + 4НС1 = = МпС14 + 2Н-Р (реакция нейтрализации) и МпСЦ — MnCl8 + С18 (окислительно-восстановительная реакция). Последняя реакция протекает с промежуточным образованием МпСЦ. Разбавленная H2S04 на двуокись марганца не действует (в отсутствие восстановителей), а с кипящей концентрированной серной кислотой МпОг реагирует по приведенному в основном тексте уравнению.

20) Помимо нагревания МпОг в токе водорода, МпО удобно получать прокаливанием щавелевокислого марганца (реакция идет по уравнению MnCj04 = C02^f СО+ + МпО). Перекристаллизовывая МпО из расплавленного КС1, можно выделить ее в кристаллическом состояния. Такая закись марганца устойчива яа воздухе, тогда как мелкий ее порошок довольно легко окисляется. Чистая МпО плавится при 1780 "С.

21) Из растворов солей двухвалентного марганца Мп(ОН)* (ПР=2-10-1') осаждается при рН « 8,7. Под действием кислорода воздуха окисление этой гидроокиси практически идет по уравнению 6Mn(OH)j + О* = 2Мп904 + 6Н80, дальне

страница 184
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
https://wizardfrost.ru/remont_model_2251.html
заказать машину на свадьбу
здоровье клиника отзывы
купить стол-трансформер в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.07.2017)