химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

а металлов сильно зависят от способа их полу* чения и предварительной обработки.12-14

На воздухе компактный марганец покрывается тончайшей пленкой окисла, которая предохраняет его от дальнейшего окисления даже при нагревании. Напротив, в мелко раздробленном состоянии он окисляется довольно легко. Взаимодействие его с галоидами протекает весьма-.! энергично и ведет к образованию солей МпГ2. При нагревании марганец ] соединяется также с другими типичными металлоидами — серой, азо-j том, фосфором, углеродом, кремнием и бором. Водород'довольно хо-1 рошо растворим в марганце, но химически с ним не взаимодействует, ]

Химическая активность рения несколько ниже. Например, ои непо-j

средственно не соединяется ни с иодом, ни с азотом. Водород компакт* 1

иым рением, по-видимому, не поглощается.15 J

В ряду напряжений марганец стоит между Mg и Zn. Порошок его!

при нагревании разлагает воду. С разбавленными кислотами марганец!

реагирует весьма энергично, вытесняя водород и образуя катионы Мп":|

Технеций и рений располагаются в ряду напряжений правее медн я]

с НС1 не взаимодействуют. Азотная кислота легко растворяет их, окис*!

ляя по схеме: м

ЗЭ + 7HN03 = ЗНЭОч + 7NO + 2Н20 1

Марганец образует соединения, дающие возможность наглядно проследить влияние изменения валентного состояния на свойства. Хорошо изучены его производные, отвечающие следующим окислам:

закись марганца

ангидрид

ангидрид

марганца

MnO Mn203 Mn02 t(Mn03) Mn207

двуокись марганцовистый марганцовый

окись марганца

Так как повышение положительной валентности атома связано с увеличением его заряда и уменьшением радиуса, можно ожидать (в соответствии с рис. V-13), что диссоциация марганцовых соединений типа ЭОН будет при разных валентных состояниях марганца протекать различно. Приводимая ниже схема показывает, что это и имеет место в действительности:

усиление основных свойств

<.

Мп(ОН)2 Мп(ОН)3 Мп(ОН)4 (Н2Мп04) НМп04

>

усиление кислотных свойств

Рис. VII-23. Растворимость солей марганца (моль/л Н20).

Тот же, в общем, характер изменения свойств наблюдается у производных рения и технеция. Для обоих этих элементов наиболее характерно семивалентное состояние.16-18

Обычным исходным продуктом для получения соединений марганца служит природный пиролюзит. Нагреванием его в струе водорода может быть получен зеленый, нерастворимый в воде, но легко растворяющийся в кислотах порошок закиси марганца (МпО). Отвечающие марганецоксиду соли образуются также при растворении в кислотах самого пиролюзита, например, по реакциям

Мп02 + 4НС1 = МпС12 + С12 + 2Н20

2Mn02 -f 2H2S04 = 2MnS04 + 02 + 2Н20

При действии на растворы этих солей щелочами осаждается белый гидрат закиси марганца [Мп(ОН)2]. На воздухе марганецдигидроксид постепенно буреет вследствие окисления, протекающего (в конечном счете) по схеме

2Мп(ОН)2 + 02 + 2Н20 = 2Мп(ОН)4

Практически нерастворимый в воде Мп(ОН)2 является основанием и при взаимодействии с кислотами легко дает соответствующие соли двухвалентного марганца. Большинство последних имеет розовую окраску иона Мп" и хорошо растворимо в воде (рис. VI1-23). Соли двухвалентного марганца являются наиболее устойчивыми производными этого элемента в кислой среде. Для рения двухвалентное состояние нехарактерно,19-27

Черная окись марганца (Мп203) может быть получена прокаливанием пиролюзита. Соответствующая димарганецтриоксиду черно-коричневая гидроокись Мп(ОН)3 почти нерастворима в воде и является очень слабым основанием. Соли трехвалентного марганца, как правило, неустойчивы .и практически с ними встречаться не приходится. Последнее относится и к немногим известным пока производным трехвалентного рения.28-31

В то время как Мп02 является наиболее устойчивым при обычных условиях кислородным соединением марганца, Re02 легко окисляется до высшего окисла рения (Re207). Обе двуокиси представляют собой

черные, нерастворимые в воде вещества. Практически нерастворимы и отвечающие им темно-бурые гидроокиси Э(ОН)4, с химической стороны характеризующиеся амфотерными свойствами. Однако и основная, и кислотная функции обеих гидроокисей выражены очень слабо. Производящиеся от них соли, как правило, малоустойчивы. Существование черной двуокиси (и некоторых других производных значности +4) уста, новлено и для технеция.32-42

При сплавлении Мп02 со щелочами в присутствии окислителей (например, кислорода воздуха) образуются соли марганцовистой кислоты, в которой марганец шестивалентен, например:

2МгЮ2 + 4КОН + 02 = 2К2Мп04 + 2Н20

Соли Н2Мп04 (марганцовистокислые, или манганаты) имеют темно-зеленый цвет. Манганаты Na и К легкорастворимы в воде, барийман-ганат труднорастворим.

Выделяющаяся при подкислении растворов манганатов свободная Н2Мп04 неустойчива и тотчас распадается по схеме

ЗН2Мп04 = Мп02 + 2НМгЮ4 + 2Н20

с образованием Мп02 и свободной марганцовой кислоты (НМп04). Подобный же самопроизвольный распад, например, по схеме

ЗК2Мп04 + 2Н20 = Мп02 + 2КМп04 + 4КОН

характерен

страница 181
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
disturbed концерт в москве 2017
головные уборы в тольятти
юрист по ипотеки
дешевая спираль

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)