химический каталог




Основы общей химии. Том 1

Автор Б.В.Некрасов

ой. Например, в водных растворах 12 легко окисляет HjS, S02 и т. д., тогда как НС104 с кнми не реагирует. Следовательно, прн этих условиях свободный нод является более сильным (точнее, более энергичным) окислителем, чем хлорная кислота.

Обратная задача — установление невозможности самопроизвольного протекания тех нлн иных процессов в заданных условиях — может быть решена с помощью окислительно-восстаиовительиых потенциалов вполне определенно. Этим и обусловлено их основное практическое значение. По окислительно-восстановительным потенциалам неорганических соединений имеется монографическая сводка. *

17) Изменение температуры обычно сказывается лишь на скорости протекающего в растворе окислительно-восстановительного процесса, ио не меняет его направления. Интересным исключением является взаимодействие теллура со щелочью: ЗТе 4- 6КОН = 2KjTe 4- K2Te03 -f- ЗН20. Прн нагревании эта . реакция идет слева направо, прн охлаждении — справа налево.

18) Хорошим примером протекающего под действием света (ультрафиолетовых лучей) окнслительно-восстановительиого процесса служит реакция по схеме: Fe" 4" +Hg*4-^v J^ziT Fe"'4-Hg'. Обратная реакция, очень медленно протекающая в темноте, может быть использована для получения электрического тока (с напряжением до 0,1 в). Таким образом, рассматриваемая система в целом способна играть роль фотоаккумулятора. Из-за ничтожного коэффициента полезного действия практически оиа для этой цели непригодна. Однако возможность изыскания других, технически более совершенных процессов подобного типа не исключена.

19) Несколько особняком от рассмотренных выше случаев стоят т. н. сопряжен-ные реакции окисления. Сущность нх заключается в том, что некоторые окислительные процессы протекают только при одновременном протекании других подобных же процессов с одним общим участником (т. и. актором), которым может быть либо окислитель, либо восстановитель. Вещество, реагирующее с актором непосредственно, носит название индуктора, а реагирующее только в присутствии индуктора — называется акцептором. Например, НВг03 (в данном случае — актор) непосредственно окисляет H2S03, но не окисляет H3ASO3. Однако в смесн этих восстановителей окисляется бромноватой кислотой и H2S03 (индуктор), и H3As03 (акцептор).

Теория сопряженных реакций окисления исходит нз того, что химическое взаимодействие обычно идет не непосредственно по суммарному уравнению реакции, а через ряд промежуточных стадий (элементарных процессов). Например, уравнение

HBrOj + 3H,S03 « 3H2S04 + НВг

отражает обшив результат реакции, ио ничего не говорит о ее ходе. Очевидно, что нельзя ожидать взаимодействия молекулы НВг03 сразу с тремя молекулами H2S03, а гораздо вероятнее его развертывание по стадиям:

НВгОз 4- H2S03 » H2S04 4- НВг02 HBr02 4- H2S03 = H2S04 4- НОВг НОВг + H2S03 = H2S04 + НВг

Если актор не способен прямо реагировать с акцептором (H3As03) в своем исходном состоянии (НВг03), то такая реакция может стать возможной для состояний промежуточных (НВг02, НОВг). Этим и обусловлено существование сопряженных реакций окисления, Они встречаются в химии значительно чаще, чем то кажется на первый взгляд.

•Латимер В. М. Окислительные состояния элементов и их потенциалы в водны \ растворах. Пер. с англ., под ред. К. В. Астахова. М... Издятмнлнт. 1954 . 3% с.

§ 6. Подгруппа марганца. Первый член этой подгруппы — марганец— принадлежит к весьма распространенным в природе элементам, составляя около 0,03% от общего числа атомов земной коры. Небольшие количества Мп содержат многие горные породы. Вместе с тем встречаются и скопления его кислородных соединений, главным образом в виде серо-черного минерала пиролюзита (Мп02 • *Н20).

Содержание рения в земной коре весьма мало (9 • 10"9%). Элемент этот чрезвычайно распылен: даже наиболее богатые им минералы (молибдениты) содержат его в количествах, обычно не превышающих 0,1 вес,%. Широкого использования рений и его производные пока не находят.

Промежуточный член подгруппы — технеций — в земной коре практически не содержится. Небольшие его количества возникают при некоторых искусственно проводимых ядерных превращениях. По химическим свойствам технеций, в общем, стоит гораздо ближе к рению, чем к марганцу.1-7

Около 90% всего добываемого марганца потребляется для изготовления легированных сталей. Поэтому из руд обычно выплавляют не чистый марганец, а высокопроцентный сплав Мп с железом и углеродом— ферромарганец (70—90% Мп). Выплавку его из смеси мар* ганцовых и железных руд ведут в электрических печах, причем марганец восстанавливается углеродом по суммарной реакции

Мп02 + 2С + 72 ккал = 2СО + Мп

Весьма чистый марганец может быть получен электролизом растворов его солей. 8-11

В виде порошков элементы подгруппы марганца представляют собой серые, в компактном состоянии — белые металлы, похожие по внешнему виду на железо (Мп) или платину (Тс, Re). Важнейшие их константы сопоставлены ниже:

Ма Те Re

. . 7,4 11,5 21,0

. 1244 2200 3180

2120 4600 5640

Механические свойств

страница 180
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358 359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 378 379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 402 403 404 405 406 407 408 409 410 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423 424 425 426 427 428 429 430 431

Скачать книгу "Основы общей химии. Том 1" (9.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
хранение шин в боксе
верстка для начинающих курсы
коллекционные виниловые куклы купить
курсы по маникюру и наращиванию ногтей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)